易液化，能与多种物质发生反应，将金属钠投入液氧中有产生，能与合生成，加热条件下能将CuO还原成Cu。下列说法正确的是

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1. $\text{[math]}$ 易液化，能与多种物质发生反应，将金属钠投入液氧中有 $\text{[math]}$ 产生， $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 合生成 $\text{[math]}$ ，加热条件下 $\text{[math]}$ 能将CuO还原成Cu。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 分子中的H-N-H键角为120° B. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成的白烟成分为 $\text{[math]}$ C. 金属钠与液氨反应体现了 $\text{[math]}$ 的还原性 D. $\text{[math]}$ 易液化是由于 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 分子间形成氢键

【考点】

氨的性质及用途;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 用充有 $\text{[math]}$ 的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如下图。下列关于该实验的分析正确的是（）

A. 产生“喷泉”证明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生了反应 B. 无色溶液变红证明 $\text{[math]}$ 极易溶于水 C. 红色溶液中存在含有离子键的含氮微粒 D. 加热红色溶液可观察到红色变浅或褪去

单选题容易

2. 用下图装置吸收中学常见的某种气体，上层溶液变红。有关该气体的描述错误的是（）

A. 具有刺激性气味 B. 可用作制冷剂 C. 属于碱 D. 含有极性键

单选题容易

1. 如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，打开弹簧夹c，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是

	a(干燥气体)	b(液体)
A	$\text{[math]}$	水
B	$\text{[math]}$	水
C	$\text{[math]}$	饱和 $\text{[math]}$ 溶液
D	$\text{[math]}$	溴的水溶液

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 用圆底烧瓶收集 $\text{[math]}$ 后进行喷泉实验。下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是极性分子 B. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分子中的共价键都是 $\text{[math]}$ 键 C. $\text{[math]}$ 分子的键角小于 $\text{[math]}$ 分子的键角 D. 烧瓶中溶液颜色变红的原因： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 已知： $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 中含有离子键、共价键和配位键 B. $\text{[math]}$ 和HCl分子的共价键均是s-sσ键 C. $\text{[math]}$ 极易溶于水，与分子极性、氢键和能与水反应有关 D. 蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生大量白烟

单选题普通

1. 下列反应中的氨与反应4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O中的氨作用相同的是( )

A. 2Na + 2NH₃ → 2NaNH₂ + H₂↑ B. 2NH₃+ 3CuO → 3Cu + N₂ +3H₂O C. 4NH₃ + 6NO → 5N₂ + 6H₂O D. 3SiH₄ + 4NH₃ → Si₃N₄ + 12H₂

多选题普通

1. 某课外活动小组在实验室用如图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质。

(1) 氨气是生产氮肥的主要原料，其电子式为；解释生石灰与浓氨水反应能够放出 $\text{[math]}$ 的原因。

(2) 装置E中的碱石灰(填“能”或“不能”)换成 $\text{[math]}$ 。

(3) 实验进行一段时间后，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式，这个反应说明氨具有(选填编号)。

A．碱性 B．还原性 C．氧化性 D．不稳定性

(4) 常温下，氨能发生如下反应： $\text{[math]}$ ，若生成 $\text{[math]}$ ，则转移的电子为 $\text{[math]}$ 。若氯气管道泄漏，将浓氨水靠近，可观察到(现象)。

(5) 设计实验检验 $\text{[math]}$ 装置中 $\text{[math]}$ 是否有剩余：。

实验探究题普通

2. 双氧水是工业上常用的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。 $\text{[math]}$ 见光、受热或有某些杂质进入时分解速率会加快。氨水具有部分碱的通性，受热易分解，实验室通常密封保存。请回答下列问题：

(1) 双氧水用于伤口的消毒，利用 $\text{[math]}$ 的(填“强氧化”或“强还原”)性。

(2) 向双氧水中滴加酸性 $\text{[math]}$ 溶液，溶液的紫红色褪去，该反应中 $\text{[math]}$ 作为(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3) 过氧化钙( $\text{[math]}$ )是一种水产养殖增氧剂。一种制备方法如下：在冰水浴的环境下，向饱和 $\text{[math]}$ 溶液中加入双氧水和氨水，不断搅拌，析出纯度较高的 $\text{[math]}$ 晶体。

①该反应在冰水浴环境下进行的目的是。

② $\text{[math]}$ 作为增氧剂，与水反应的化学方程式为。

(4) 酸性条件下，向双氧水中加入 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，发生反应的过程如图所示。

① $\text{[math]}$ 在过程ⅰ、ⅱ中表现出氧化性的是(填“ⅰ”或“ⅱ”)。

②过程ⅰ中发生反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ ，还原性强弱比较： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，该反应中每生成标准状况下11.2L $\text{[math]}$ ，则转移的电子的物质的量为 $\text{[math]}$ 。

③过程ⅱ中发生反应的化学方程式为。

填空题普通

3. NH₃是重要的化工原料，可制备硝酸和肼(N₂H₄ ，具有较强还原性)。

(1) 写出N₂的结构式。

(2) 下列说法正确的是___________。 A. 步骤Ⅰ发生了氧化还原反应 B. 步骤Ⅱ中需控制NaClO溶液的用量，不可过量 C. 硝酸工业排放的NO_x尾气可用NH₃处理，生成无污染的物质 D. 实验室可借助浓氨水和熟石灰反应快速制取少量氨气，且用无水CaCl₂干燥

(3) N₂H₄在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在25℃、101kPa时，32.0g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成N₂和液态水，放出624 kJ热量，N₂H₄完全燃烧的热化学方程式是。

(4) 设计实验检验溶液A中金属阳离子。

(5) 已知反应Ⅲ歧化生成NaNO₂和另一种含氧酸盐，写出该反应的离子方程式。

综合题普通

1. 关于 $\text{[math]}$ 性质的解释合理的是（）

选项	性质	解释
A	比 $\text{[math]}$ 容易液化	$\text{[math]}$ 分子间的范德华力更大
B	熔点高于 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 键的键能比 $\text{[math]}$ 大
C	能与 $\text{[math]}$ 以配位键结合	$\text{[math]}$ 中氮原子有孤电子对
D	氨水中存在 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 是离子化合物