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1. 下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。

(1) 认识阶梯甲

①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是 ，俗称纯碱的化学式是 。

②攀登过程中，H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为  。
(2) 搭建阶梯乙

请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯。
(3) 共享物质、重塑阶梯

阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进 行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是（任写一组即可）。
【考点】
实验探究物质的性质或变化规律;
【答案】

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1.            
(1) 兴趣小组同学发现实验室一片久置的铜片表面附着有一层绿色固体，查阅资料得知绿色固体是铜绿[化学式为Cu2（OH）2CO3 ， 甲同学从铜片上刮下一些铜绿进行如下探究，请填写下表中空白：

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量铜绿在下图装置中加热。

试管内壁有水雾

铜绿加热产生①

②

铜绿加热后生成氧化铜

气球胀大
(2) 乙同学对气球胀大产生兴趣，于是进行了如下的探究。

【发现问题】气球为什么会胀大？

【提出猜想】

猜想Ⅰ：试管内的空气受热膨胀使气球胀大；

猜想Ⅱ：铜绿加热产生二氧化碳使气球胀大；

猜想Ⅲ：铜绿加热产生一氧化碳使气球胀大；

猜想Ⅳ：铜绿加热产生一氧化碳和二氧化碳混合气体使气球胀大。

【实验与分析】①熄灭酒精灯后，气球依然胀大没有变瘪，证明猜想不成立。

②乙同学用下图装置进行实验：

乙同学发现A中，说明铜绿加热后有CO2产生，产生此现象的化学方程式是，B处试管内的氧化铜没有变化，说明猜想不成立。

【实验结论】猜想Ⅱ成立。
(3) 【反思】

①根据铜绿的组成可知，铜绿是铜与空气中的氧气、水和（填化学式）共同作用形成的，推断的依据是。

②D装置的作用是防止气球中的气体与人体血液中的结合导致人体中毒。
综合题 困难
2. “氧立得”家用制氧机选择过碳酸钠做制氧剂，具有产氧量足、易携带、操作简单等特点，某兴趣小组对用过碳酸钠制氧气进行探究
(1) 【设计和进行实验】定性认识过碳酸钠的制氧气原理

实验

加水后的现象

用带火星的木条检验

温度变化

①

迅速有较多气泡产生

复燃

明显升温

②

有少许气泡产生

(填“能”或“不”)复燃

几乎不变
(2) 【查阅资料】过碳酸钠制氧气原理：将过碳酸钠和二氧化锰加入水中，发生如下两个反应①2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2

②生成的H2O2发生分解反应的化学方程式；
(3) 【实验分析】

①如1图所示操作，过碳酸钠溶于水会缓慢产生氧气，若要加快反应速率，需加入(填化学式)；

②对比过氧化氢溶液制取氧气，过碳酸钠做家用制氧机制氧剂的优点是(多选题)；

A．过碳酸钠是固体且较稳定，易于携带

B．过氧化氢溶液不稳定，易分解，不易存放

C．过氧化氢溶液浓度较大时具有一定的腐蚀性
(4) 【设计和进行实验】定量比较过碳酸钠与某浓度过氧化氢溶液的制氧气效率

【查阅资料】经计算产生150 mL氧气，若用过氧化氢溶液制氧气，则需9.11 mL5%的过氧化氢溶液和0.2 g二氧化锰；若用过碳酸钠制氧气，则需1.41g过碳酸钠和0.2 g二氧化锰，并加水至9.11 mL。

运用控制变量法进行实验，测得前20分钟数据如2图：

【数据分析】

从制氧气效率分析，前min两者制氧气效率相当。2～20 min内，曲线变化趋势是：

①两种制氧剂产生的气体体积随着时间的增加而；

②相同时间内，(填“过碳酸钠”或“5%过氧化氢溶液”)产生氧气的量较多；
(5) 已知某鱼缸养鱼需氧气流速在7.5mL/min左右更适合，依据图中信息判断选用(填“过碳酸钠”或 “5%过氧化氢溶液”)作为制氧剂可达到以上要求。
综合题 困难
3. 用小刀切一小块放在煤油中的金属钠放入盛水的烧杯中，观察到钠能与水剧烈反应，并放出热量，本身熔化成白色的小圆球，浮在水面上，反应同时生成一种能燃烧的气体。向反应后的烧杯中滴加酚酞，溶液立即变红。根据上述内容完成下列问题：
(1) 能用小刀切说明硬度；
(2) 钠能与水反应，放出热量，熔化成白色的小圆球说明熔点；
(3) 能够与水反应，属于金属钠的(填“化学变化”、“化学性质”)；
(4) 存放在煤油中、浮在水面上说明密度；
(5) 猜想金属钠与水反应生成一种能燃烧的气体，该气体可能是。
综合题 普通