已知将NO2通入Na2S2O3溶液中可转化为NO和SO。下列说法正确的是（）

1. 已知将NO₂通入Na₂S₂O₃溶液中可转化为NO $\text{[math]}$ 和SO $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A. 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 B. 反应后溶液的pH减小 C. NO₂能被NaOH溶液完全吸收生成两种盐，则吸收1molNO₂转移0.5mol电子 D. 在足量的Na₂S₂O₃溶液中加浓硝酸，则产物一定含SO $\text{[math]}$ 和NO₂

【考点】

氧化还原反应;

【答案】

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1. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　）

A. 2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑ B. 4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃ C. 2F₂+2H₂O═4HF+O₂ D. 2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

多选题普通

1. 已知反应： $\text{[math]}$ ，下列关于该反应说法错误的是

A. 产物 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都可以用于自来水消毒杀菌 B. 氧化性： $\text{[math]}$ C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 D. 当反应中有 $\text{[math]}$ 转移时，被氧化的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 物质的性质决定用途。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 具有漂白性，葡萄酒中添加 $\text{[math]}$ 起到漂白作用 B. $\text{[math]}$ 溶液具有酸性，可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板 C. $\text{[math]}$ 具有强氧化性，可清洗附在试管内壁的银镜 D. 维生素C具有氧化性，可用于水果罐头的抗还原剂

单选题容易

3. 下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是

A. 高铁酸钾( $\text{[math]}$ )用作新型水处理剂 B. 用热的浓盐酸洗涤试管内壁的 $\text{[math]}$ C. 侯氏制碱法用氨气、二氧化碳和饱和食盐水制备纯碱 D. 过氧乙酸( $\text{[math]}$ )用于医疗器械杀菌

单选题容易

1. 某工厂利用铬铁矿 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 及其它副产品，具体工艺流程如下所示：

已知：①焙烧后Cr元素以 $\text{[math]}$ 价形式存在。

②铬酸盐溶液或重铬酸盐溶液中加入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等重金属离子会产生沉淀。

请回答：

(1) 焙烧过程， $\text{[math]}$ 中的元素被氧化(填元素名称)。写出富氧焙烧反应的化学方程式。

(2) 下列说法正确的是_______。 A. 富氧焙烧时，铬铁矿粉碎有利于加快焙烧的速率 B. 固体C的主要成分为 $\text{[math]}$ C. 溶液B中加 $\text{[math]}$ 酸化的主要目的是使 $\text{[math]}$ 转变为 $\text{[math]}$ D. 流程中淀粉水解液中的葡萄糖起氧化作用

(3) 液体D是四面体形的共价分子，分子式为 $\text{[math]}$ ，其结构式为：

，

①1mol液体D在水溶液中最多可中和molNaOH。

②请设计实验方案检验液体 $\text{[math]}$ 中含有Cl元素。

流程题普通

2. 四氧化三锰( $\text{[math]}$ )是一种可用于生产锂离子电池正极材料的原料。以天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)为原料制备高纯 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示。

25℃时，相关金属离子[ $\text{[math]}$ ]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表，当离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时，则认为该离子沉淀完全了。

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	10.9	8.2	8.9

回答下列问题：

(1) “氧化”步骤的主要目的是。

(2) “调pH”时溶液的pH范围应调节为4.7~6.2之间，据此可以得知： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

(3) “滤渣3”中主要有。

(4) 写出“沉锰”时的离子方程式：。

(5) 在“沉锰”时，可以额外添加适量氨水促进生成碳酸锰，请你从化学平衡移动的角度解释加入氨水的目的：。

(6) Mn和O可以组成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞如图所示。

①该晶体中Mn的配位数为。

②已知阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，该晶体的密度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含a、b的代数式表示)。

流程题困难

3. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的 $\text{[math]}$ ，流程如图，“脱氯”步骤仅Cu元素被还原。请回答下列问题：

(1) H₂SO₄在水中的电离方程式为。

(2) “浸铜”时发生反应的化学方程式为，该反应是氧化还原反应，还原剂与还原产物的化学计量数之比为。

(3) “脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液的操作为，需要用到的玻璃仪器有。

(4) 已知：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。①的离子方程式为，结合所学知识，下列离子及物质的氧化性或还原性强弱判断正确的是(填标号)。

A．氧化性： $\text{[math]}$ B．还原性： $\text{[math]}$

C．氧化性： $\text{[math]}$ D．还原性： $\text{[math]}$

流程题普通

1. 关于反应4CO₂+SiH₄ $\text{[math]}$ 4CO+2H₂O+SiO₂ ，下列说法正确的是（）

A. CO是氧化产物 B. SiH₄发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 生成1molSiO₂时，转移8mol电子

单选题普通

2. 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2
沉淀完全pH	3.2	6.7	8.2

下列说法错误的是（）

A. 固体X主要成分是 $\text{[math]}$ 和S；金属M为Zn B. 浸取时，增大 $\text{[math]}$ 压强可促进金属离子浸出 C. 中和调pH的范围为3.2~4.2 D. 还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

单选题普通

3. 镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入 $\text{[math]}$ ，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（）

A. 褪色原因为 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 还原 B. 液体分层后，上层呈紫红色 C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D. 溶液恢复棕色的原因为 $\text{[math]}$ 被氧化

单选题普通