研究碳、氮、硫及其化合物的转化对改善环境有重大意义。回答下列问题：

1. 研究碳、氮、硫及其化合物的转化对改善环境有重大意义。回答下列问题：

(1) 某处碳循环如图1所示，CaCO₃转化为HCO $\text{[math]}$ 的离子方程式为。结合平衡移动原理分析CaCO₃溶解的原因。

(2) 利用“亚硫酸盐法”吸收工业废气中的SO₂。常温下，将工业废气通入(NH₄)₂SO₃溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数[ $\text{[math]}$ ]的变化关系如图2所示。

①K_a2(H₂SO₃)=。b点溶液中n(NH $\text{[math]}$ )：n(SO $\text{[math]}$ )=。

②常温下，K_a1(H₂SO₃)=1.5×10^-2；K_b(NH₃•H₂O)=1.8×10^-5。0.1mol•L^-1的(NH₄)₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为(不考虑OH^-)。

(3) 尿素溶于水缓慢水解产生碳酸铵，碳酸铵溶液显碱性，原因是。向浓度均为0.1mol•L^-1的CdCl₂和ZnCl₂混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中c(Zn²⁺)：c(Cd²⁺)=。[已知K_sp(CdCO₃)=1.0×10^-12 ， K_sp(ZnCO₃)=1.5×10^-10]

(4) 工业废水中含有甲醛，某厂降解甲醛的反应机理如图3所示，则X表示的粒子是。

【考点】

盐类水解的应用; 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;

【答案】

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综合题普通

Ⅰ.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

工业上用CO为原料生产燃料甲醇，一定条件下发生反应 $\text{[math]}$

（1）由图甲可知该反应使用催化剂的途径是(填写“a”或“b”)，反应的热化学方程式是。

（2）图乙是反应 $\text{[math]}$ 中部分物质的浓度随时间t的变化情况， $\text{[math]}$ 内，用 $\text{[math]}$ 表示的平均反应速率 $\text{[math]}$

（3）容积可变的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度(T)、压强(ρ)的变化如图丙所示。

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。

②比较图丙中A、B、C三点平衡常数 $\text{[math]}$ 的大小：(从大到小排列)。

③若达到化学平衡状态点A时，容器的体积为20L，T₁℃时平衡常数 $\text{[math]}$ 。

Ⅱ.根据表中数据回答问题：

表1：25℃时浓度为 $\text{[math]}$ 两种溶液的 $\text{[math]}$

溶质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	9.7	11.6

表2：25℃时两种酸的电离平衡常数

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

（4）①根据表1能不能判断出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的酸性强弱？(填“能”或“不能”)。

② $\text{[math]}$ 溶液中离子浓度由大到小的顺序为

③ $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为

（5）已知：t℃时， $\text{[math]}$ 为白色沉淀， $\text{[math]}$ 为砖红色沉淀，在 $\text{[math]}$ 时，向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ 的混合溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液至过量且不断搅拌，实验现象为。

综合题普通

电解质的水溶液中存在多种形式的平衡。

Ⅰ.相同条件下，下列四种溶液：

①0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液②0.1mol•L^-1CH₃COONH₄溶液③0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液④0.1mol•L^-1氨水

（1）溶液①呈(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是(用离子方程式表示)。

（2）溶液①②③④中[NH $\text{[math]}$ ]由大到小的顺序是。

（3）25℃时，将amol•L^-1的氨水与0.1mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中[NH $\text{[math]}$ ]=[Cl^-]，则溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性，判断的依据是。

Ⅱ.常温下，某水溶液M中存在的离子有Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^- ，存在的分子有H₂O、H₂A。

（4）写出酸H₂A的电离方程式。

（5）若溶液M由10mL2mol•L^-1NaHA溶液与10mL2mol•L^-1NaOH溶液混合，请写出溶液中各离子浓度大小关系。

Ⅲ.为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料：AgSCN是白色沉淀；相同温度下，K_sp(AgSCN)＞K_sp(AgI)。

操作步骤	现象
步骤1：向2mL0.005mol•L^-1AgNO₃溶液中加入2mL0.005mol•L^-1KSCN溶液，静置。	出现白色沉淀
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L^-1Fe(NO₃)₃溶液。	溶液变红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L^-1AgNO₃溶液。	现象a ，溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L^-1KI溶液。	出现黄色沉淀。

（6）步骤3中现象a是。

（7）运用平衡移动原理、结合必要的化学用语，解释步骤4的实验现象。

综合题普通

3. 在生化研究工作中，溶液体系pH值的变化往往直接影响到研究工作的成效，所以配制缓冲溶液是一个不可或缺的关键步骤。“缓冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。

(1) 下列溶液中，能组成缓冲溶液的是 A. 0.2mol/L $\text{[math]}$ B. 0.1mol/L $\text{[math]}$ 和0.1mol/L $\text{[math]}$ C. 0.2mol/L $\text{[math]}$ D. 0.1mol/L $\text{[math]}$ 和0.2mol/L $\text{[math]}$

(2) 已知：常温下， $\text{[math]}$ 。将0.1mol/L $\text{[math]}$ 和0.1mol/L HCl等体积混合后，溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”、“＜”或“＝”）。氯化铵溶液的水解平衡常数K＝（保留2位有效数字）。

(3) 若想要配制合适的缓冲溶液，需往混合溶液中继续加入（填化学式）；若pH刚好调节为7，则溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”、“＜”或“＝”）。

(4) 当溶液中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 物质的量相等时，溶液中的物料守恒为。

(5) 体血液的pH值能总是维持在7.35～7.45这一狭小范围内，主要原因是。 A. 血液中有许多对酸碱度起缓冲作用的物质 B. 血液中NaCl含量保持不变 C. 人体内含有大量水分 D. 血液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度比保持恒定

综合题普通