硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为：2SO2+O22SO3 ，已知该反应为放热反应。则下列说法正确的是（）

1. 硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为：2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ，已知该反应为放热反应。则下列说法正确的是（）

A. 只要选择适宜的条件，SO₂和O₂就能全部转化为SO₃ B. 达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零 C. 由反应可知，2molSO₂的能量大于2molSO₃的能量 D. 工业在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

【考点】

化学反应的可逆性;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 在下列反应CO+H₂O⇌CO₂+H₂中，加入C¹⁸O后，则¹⁸O存在于

A. 只存在于CO和CO₂中 B. 只存在于CO₂中 C. 只存在于CO中 D. 存在于CO、H₂O、CO₂

单选题容易

2. 已知：298K时，2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g) △H = —Q₁KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂ ，达到平衡时放出热量Q₂KJ，则下列关系式正确的是（）

A. Q₁＞Q₂ B. Q₁＜Q₂ C. Q₁＝Q₂ D. 无法比较

单选题容易

3. 一定温度下，向某恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在催化剂作用下发生反应： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A. 使用催化剂可实现 $\text{[math]}$ 的100%转化 B. 以 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 浓度的变化均可表示反应速率，两者的数值相等 C. 达到平衡状态时， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 物质的量之比为 $\text{[math]}$ D. 达到平衡状态时， $\text{[math]}$ 的浓度不再发生变化

单选题容易

1. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为2 $\text{[math]}$ B. 标准状况下，22.4L NO和11.2L $\text{[math]}$ 在密闭容器中，混合容器内气体分子数为 $\text{[math]}$ C. 电解精炼粗铜时，阳极质量减轻32g时外电路转移的电子数为 $\text{[math]}$ D. 向密闭容器中充入等物质的量的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ，充分反应后容器内的分子数小于2 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 在体积固定的2L密闭容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，已知某一反应时刻SO₂、O₂、SO₃的物质的量分别为0.3mol、0.2mol、0.3mol，则达到平衡时物质的量浓度可能正确的是

A. SO₂、O₂、SO₃的物质的量浓度分别为0.1mol•L^﹣¹、0.1mol•L^﹣¹、0.5mol•L^﹣¹ B. SO₂、SO₃的物质的量浓度均为0.3mol•L^﹣¹ C. SO₂、O₂的物质的量浓度分别为0.1mol•L^﹣¹、0.075mol•L^﹣¹ D. SO₃的物质的量浓度的取值范围是：0<c(SO₃)<0.15mol•L^﹣¹

单选题普通

3. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应2NO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2H₂O(g)，已知NO(g)、H₂(g)、N₂(g)、H₂O(g)的起始浓度分别为0.2mol•L^-1、0.6mol•L^-1、0.1mol•L^-1、0.2mol•L^-1 ，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是

A. c(NO)=0.38mol•L^-1 B. c(H₂O)=0.3mol•L^-1 C. c(H₂)+c(NO)=0.75mol•L^-1 D. $\text{[math]}$ =1.8

单选题普通

1. 下列对可逆反应的认识正确的是。

A．NH₃+HCl=NH₄Cl与NH₄Cl $\text{[math]}$ NH₃+HCl互为可逆反应

B．在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应

填空题容易

2. 1molN₂和3molH₂在一定条件下可完全生成2molNH₃。(__)

判断题容易

3. 在2SO₂+O₂

2SO₃的平衡体系中，加入¹⁸O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO₂中¹⁸O的含量(增加、减少、或不变)

填空题普通

1. W、X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的六种元素回答下列问题：

元素代码	结构或性质特点
W	原子半径最小的元素
X	氢化物呈碱性
Y	最外层电子数是核外电子总数的1/3
Z	焰色为浅紫色(隔着蓝色钴玻璃观察)
M	地壳中含量第二的金属元素
R	常温下单质为液态的非金属

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 元素在周期表中的位置是。R的原子结构示意图为。

(2) W分别与X、Y、Z形成的最简单二元化合物的沸点由高到低的顺序为(用化学式表示)。XW₄R含有的化学键类型包含(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。

(3) 化合物 $\text{[math]}$ 是一种二元弱碱，其电子式为，它与足量的 $\text{[math]}$ 稀溶液反应的离子方程式为。

(4) $\text{[math]}$ 元素的最高价氧化物的水化物是一种三元弱酸，其结构简式为

(酸的元数 $\text{[math]}$ 酸中 $\text{[math]}$ 上的氢原子个数)，Y的一种低价含氧酸 $\text{[math]}$ 是一种二元弱酸，则其结构简式为，它与足量的 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为。

(5) 将等体积的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液混合充分反应后，加入 $\text{[math]}$ 振荡充分反应后，下层液体呈色，再向上层液体中加入溶液，可证明该反应为可逆反应。

推断题困难

2. 实验室以 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应为对象研究化学反应的限度与速率，实验设计如图所示：

(1) 实验观测到的现象是。

(2) 为探究该反应是否为可逆反应，进行如下实验：取少量反应后的溶液于试管中，加入(填化学式)，观测到，证明该反应为可逆反应。

(3) 为探究温度和 $\text{[math]}$ 对该反应速率的影响，进行如下实验。

实验所用试剂： $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、蒸馏水、淀粉溶液

①将实验方案补全。

序号	温度	$\text{[math]}$ (碘化钾) $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ (碘化钾) $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ (硫酸铁) $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ (硫酸铁) $\text{[math]}$	淀粉溶液/滴	$\text{[math]}$ (水) $\text{[math]}$
1	$\text{[math]}$	0.1	5	0.05	5	2	0
2	$\text{[math]}$
3	$\text{[math]}$