把煤作为燃料可以通过下列两种途径：途径I ：C(s)+O2(g)=CO2(g) (放热Q1 kJ)途径II：先制水煤气：C(s)+H2O(g)=CO+ H2(g) (吸热Q2kJ)，再燃烧水煤气：

1. 把煤作为燃料可以通过下列两种途径：

途径I ：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) (放热Q₁ kJ)

途径II：先制水煤气：C(s)+H₂O(g)=CO+ H₂(g) (吸热Q₂kJ)，

再燃烧水煤气：

(1) 判断两种途径放热：途径I放出的热量途径II放出的热量(填“> ” “<”“=”或“不确定”)。

(2) Q₁、Q₂、Q₃的数学关系式为。由于制取水煤气反应里，生成物所具有的总能量反应物所具有的总能量(填“> ” “<”“=”或“不确定”)。

(3) 简述煤通过途径II作为燃料的意义： (答两点即可)。

(4) 乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0g 乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为。

【考点】

反应热和焓变; 盖斯定律及其应用; 使用化石燃料的利弊及新能源的开发;

【答案】

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综合题普通

1. 为尽快实现“碳达峰”“碳中和”，碳化学研究已成为当前科学研究的热点。由 $\text{[math]}$ 合成淀粉的部分流程如图所示：

图中涉及的部分热化学方程式如下：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 反应①中，反应物的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)生成物的总能量，反应④中，反应物的总键能生成物的总键能。

(2) 反应①中使用催化剂的作用有(填标号)；将3mol $\text{[math]}$ 和1mol $\text{[math]}$ 通过催化剂发生反应①，经过2次循环后测得 $\text{[math]}$ 的转化率为36%，则经过4次循环后 $\text{[math]}$ 的转化率为。

a.有效降低了反应活化能

b.提高了 $\text{[math]}$ 的平衡转化率

c.加快了反应①的反应速率

(3) 已知 $\text{[math]}$ 的燃烧热( $\text{[math]}$ )为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的燃烧热( $\text{[math]}$ )为。

(4) $\text{[math]}$ 合成淀粉过程中，当有1kg $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 时，理论上反应体系共需向外界(填“吸收”或“放出”)的热量为kJ。(所有能量均充分利用，且不考虑能量的损耗)

(5) 几个有关CO的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

综合题普通

2. 化学上，由稳定单质生成 $\text{[math]}$ 纯物质的热效应称为生成热，稳定单质的生成热定为0。生成热的相对大小可以判断物质的相对能量。硫及其化合物的生成热如图所示。

回答下列问题：

(1) 图中三种硫单质中，最稳定的是（填化学式，下同），最活泼的是．

(2) 已知：ⅰ． $\text{[math]}$ ；

ⅱ． $\text{[math]}$ ；

ⅲ． $\text{[math]}$ 。

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 0（填“>”“<”或“=”），判断依据是．

(3) 根据图像，计算反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ．

综合题普通

3. 甲醇 $\text{[math]}$ 是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。

(1) $\text{[math]}$ 燃烧热 $\text{[math]}$ 分别 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 热化学反应方程式：。

(2) 利用工业气中的 $\text{[math]}$ 可制取甲醇，其反应为： $\text{[math]}$ 。常温常压下已知下列反应的能量变化如图所示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：。

(3) 为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种甲醇-空气燃料电池(装置甲)，电解质是掺入了 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 晶体，在高温下它能传导 $\text{[math]}$ 离子。以该电池为电源，通过装置乙实现铁棒上镀铜。

①b处应通入(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)，a处电极上的反应是。

②电镀结束后，装置乙中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度(填“变大”“变小”或“不变”)。

③该过程若完全反应，装置乙中阴极质量变化 $\text{[math]}$ ，则装置甲中理论上消耗甲醇 $\text{[math]}$ 。

(4) 甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将 $\text{[math]}$ 氧化成 $\text{[math]}$ ，然后以 $\text{[math]}$ 作氧化剂把水中的甲醇氧化成 $\text{[math]}$ 而净化。实验室用图装置模拟该过程。写出阳极电极反应式：。

综合题困难