下列说法错误的是（）

1. 下列说法错误的是（）

A. 常温下，纯水中的c(H⁺)=c(OH^-)=1×10^-7mol·L^-1 B. 向水中加入NaCl，H⁺与Cl^-结合生成HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动 C. 向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动 D. 改变温度，K_w也会发生改变

【考点】

水的电离;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 常温下，下列能使 $\text{[math]}$ 并能使溶液呈酸性的粒子是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 常温下，某溶质水溶液中水电离出的[H⁺]为1.0×10^-10mol·L^-1 ，该溶液不可能是

A. 烧碱溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 硝酸溶液 D. 硫酸氢钠溶液

单选题容易

3. 下列溶液一定呈中性的是（）

A. pH=7的溶液 B. c(H⁺)=c(OH^-)的溶液 C. 使酚酞呈无色的溶液 D. 盐的溶液

单选题容易

1. 常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液，其 $\text{[math]}$ 变化曲线如图所示，下列说法错误的是

已知：常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

A. $\text{[math]}$ 点溶液对应的 $\text{[math]}$ 约为2.6 B. b点溶液中， $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 点溶液中，水电离出的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 之积一定小于 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 的过程中，能导电的粒子的数目逐渐增加

单选题普通

2. 25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H⁺)=1×10^-amol/L，下列说法不正确的是

A. a<7时，水的电离受到促进 B. a>7时，水的电离受到抑制 C. a<7时，溶液的pH可能为a D. a>7时，溶液的pH一定为14-a

单选题普通

3. 溶液的pH与水的电离密切相关，以下说法一定正确的是

A. 90℃的纯水pH=7 B. 将醋酸滴入氢氧化钠溶液，促进了水的电离 C. 电解质溶液中都存在水的电离平衡 D. 室温下pH相同的盐酸和明矾溶液，水的电离程度相同

单选题普通

1. 25℃时，在等体积的①pH=0的H₂SO₄溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液、③pH=10的Na₂S溶液、④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是。

解答题容易

2. 25℃时， $\text{[math]}$ 为2的硫酸溶液与 $\text{[math]}$ 为12的氢氧化钠溶液，由水电离出的 $\text{[math]}$ 之比为。

填空题容易

3. $\text{[math]}$ 时，测得纯水中 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)，该温度下， $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 。

填空题容易

1. 按要求回答下列问题：

(1) 常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是___________。

①	②	③	④
0.1 mol·L^－¹氨水	pH=11氨水	0.1 mol·L^－¹盐酸	pH=3盐酸

A. 由水电离出的c(H⁺)：③>① B. ①稀释到原来的100倍，pH与②相同 C. ①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中c(NH $\text{[math]}$ )>c(Cl^－) D. ②与④等体积混合，混合溶液的pH>7

(2) 已知25℃，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^－⁵ ， H₂SO₃的K_a1=1.3×10^－² ， K_a2=6.2×10^－⁸ ，若氨水的浓度为2.0mol·L^－¹ ，溶液中的c(OH⁻)=mol·L⁻¹。将SO₂通入该氨水中，当c(OH⁻)降至1.0×10⁻⁷mol·L⁻¹时，溶液中的 $\text{[math]}$ =。

(3) 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。

①曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α₁、α₂表示，则α₁α₂(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH7。

②在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L^－¹的Ba(OH)₂溶液与等物质的量浓度的NaHSO₄溶液等体积混合，所得混合液的pH=。

③若另一温度下测得0.01 mol·L^－¹的NaOH溶液的pH为11。在该温度下，将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的硫酸V_b L混合。若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a∶V_b=。

填空题普通

2. 完成下列内容

(1) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ 。

(2) 某温度(t℃)时，水的 $\text{[math]}$ ，则该温度(填“>”“<”或“=”)25℃；

(3) 在题(2)温度下， $\text{[math]}$ 的溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)；

(4) 25℃时， $\text{[math]}$ 下列5种溶液，水电离出的 $\text{[math]}$ 由大到小的关系是(填序号)。

①盐酸② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ (氨水) $\text{[math]}$ ⑤NaOH

(5) 25℃时， $\text{[math]}$ 的盐酸中水的电离程度(填“大于”“小于”或“等于”) $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中水的电离程度。

填空题普通

3. 在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图所示，回答下列问题。

(1) a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为；a、b、c三点对应的溶液中 $\text{[math]}$ 最大的是。

(2) 常温下， $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$

①该溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ 浓度是 $\text{[math]}$ 。

②计算 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ 。

(3) 常温下在c点对应的溶液中加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是___________。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(4) 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式

$\text{[math]}$

电离平衡常数

$\text{[math]}$

①根据电离常数判断下列反应不可能发生的是

A． $\text{[math]}$

B． $\text{[math]}$

C． $\text{[math]}$

D． $\text{[math]}$

②25℃时，pH相等的三种溶液① $\text{[math]}$ 溶液、② $\text{[math]}$ 溶液、③ $\text{[math]}$ 溶液，浓度由大到小的顺序为(填序号)。

③25℃时，向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为。

综合题普通

1. 下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 的盐酸中 $\text{[math]}$ B. 将 $\text{[math]}$ 溶液从常温加热至 $\text{[math]}$ ，溶液的 $\text{[math]}$ 变小但仍保持中性 C. 常温下， $\text{[math]}$ 溶液呈碱性，说明 $\text{[math]}$ 是弱电解质 D. 常温下， $\text{[math]}$ 为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 $\text{[math]}$ 增大

单选题普通

2. 25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH_3·H₂O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）

A. 未加盐酸时：c(OH^-)＞c(Na⁺)=c(NH₃·H₂O) B. 加入10mL盐酸时：c(NH₄^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－) C. 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl^－) = c(Na^＋) D. 加入20mL盐酸时：c(Cl^－)＝c(NH₄^＋)＋c(Na^＋)

单选题普通