X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是（）

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1. X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A. Y、Z、M属于同一周期，非金属性依次增强 B. Z、M的氧化物对应水化物均为强酸 C. X、M形成的化合物具有还原性，水溶液呈酸性 D. X与其他四种元素都能形成共价键

【考点】

元素周期律和元素周期表的综合应用;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，且四种元素的原子序数之和为43。X元素被称为“元素之母”，Y的单质是空气中含量最多的成分，W焰色试验的颜色为砖红色。下列说法正确的是（）

A. X和W均为元素周期表中的p区元素 B. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 C. X和Y形成的二元化合物常温常压下均为气态 D. W所在周期基态原子最高能层电子数为1的元素有3种

单选题容易

2. 《神农本草经》中记载白矾的主要成分为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A. 离子半径： $\text{[math]}$ B. 碱性： $\text{[math]}$ C. 热稳定性： $\text{[math]}$ D. 第一电离能： $\text{[math]}$

单选题容易

3. 短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中X、W最低负化合价之和为-4，下列说法错误的是（）

	Y	Z
X		W

A. 原子半径：X>Y B. 单质的熔点：X>W C. X与W只能形成一种化合物 D. 简单氢化物的稳定性：Z>W

单选题容易

1. 明矾 $\text{[math]}$ 可用作净水剂．下列说法正确的是（）

A. 半径： $\text{[math]}$ B. 电负性： $\text{[math]}$ C. 沸点： $\text{[math]}$ D. 碱性： $\text{[math]}$

单选题普通

2. X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的同位素常用于判定古文物的年代，R 与 Y 位于同一主族，W 的电子层数与主族序数相同，X、Y、Z 组成的化合物甲的球棍模型如图所示，甲在疫情期间可用做消毒剂。下列说法正确的是（）

A. X 与 Y 只能形成两种二元化合物 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞Y C. 原子半径的大小关系：W＞R＞Z＞Y＞X D. 化合物甲中存在极性共价键、非极性共价键，具有强氧化性

单选题普通

3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y元素的焰色为黄色，Z²⁺与Ne具有相同的电子层结构，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）

A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X) B. X的简单气态氢化物比W的稳定 C. Z的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强 D. X与W只能形成一种氧化物

单选题普通

1. 部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。

元素	X	Y	Z	W	T
原子半径/nm	0.152	0.186	0.066	0.102	0.099
最外层电子数	1	1	6	6	7

下列有关说法正确的是（）

A. 简单离子的半径：Y>Z>X B. 气态氢化物的热稳定性：W>Z C. Y与Z形成的化合物可能具有强氧化性 D. 常温下，W单质的分子间作用力小于T单质

多选题普通

2. X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是 $\text{[math]}$ ；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是（）

A. 电负性：X＜Y＜Z B. 键角： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 的阴阳离子比为1∶1 D. W元素位于元素周期表的d区

多选题普通

3. 短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，且X、Y、Q、R的原子的最外层电子数之和为12。X与R同主族，Q是地壳中含量最高的元素。下列说法错误的是（）

A. 简单离子半径： Z>Q>R B. 最简单氢化物的沸点：Y>Z>Q C. R的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D. X、Z、Q三种元素可形成离子化合物和共价化合物

多选题普通

1. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。

(1) 元素②在周期表中的位置为；②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为(以 $\text{[math]}$ 形式表示)。

(2) 元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程。

(3) ③和④可形成两种化合物，用电子式分别为、。

(4) 元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是(填离子符号)。

(5) 手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是___________。 A. 最外层有5个电子 B. 最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强 C. 失电子能力比⑤弱 D. 可与稀硫酸反应产生氢气

(6) ①与③组成18电子物质中含有的化学键类型有___________。 A. 离子键 B. 共价键 C. 氢键 D. 分子间作用力

(7) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________(填标号)。 A. 酸性： $\text{[math]}$ B. 得电子能力：F>Cl>P C. 热稳定性： $\text{[math]}$ D. 热稳定性： $\text{[math]}$

推断题普通

2. X、Y、Z、R均为中学化学中常见的纯净物，它们之间有如图转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。

$\text{[math]}$

(1) 若X为有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性；Z为红棕色气体，与水反应生成一元强酸W，W具有强氧化性。

①X的空间结构为。

②在一定条件下，X能与Z反应生成一种单质和一种无色无味的液体，写出X与Z反应的化学方程式：，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

(2) 若X、Y、Z的焰色试验均呈黄色，且Z经加热分解可制得Y，R为无色无味的气体。分别取两份50 mL等浓度的X溶液，各向其中通入一定量的R气体，随后各取反应后溶液10 mL，分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的HCl溶液，产生的R气体体积(标准状况下)与所加入的HCl溶液体积之间的关系如图所示，试分析：

①X的化学式为，X溶液与Z溶液反应的离子方程式为。

②X溶液在吸收R气体后，溶液乙中存在的溶质是，其物质的量之比是。

③原X溶液的物质的量浓度是 $\text{[math]}$ ，溶液甲最多还能吸收R气体的体积为mL(标准状况)。

推断题普通

3. 随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

请回答下列问题：

(1) f的原子结构示意图是。工业上采用电解其熔融态氧化物的方法冶炼f的单质，而不采用电解其熔融态氯化物的方法，原因是。

(2) z、d的常见单质分别与x的单质化合时，难以发生反应的是(填化学式，下同)，从微观角度解释其原因是，生成的化合物中稳定性较强的是，其分子空间构型为。

(3) g的氧化物中属于酸性氧化物的是(填化学式)。

(4) e的最高价氧化物的水化物与f的最高价氧化物的水化物能发生反应，离子方程式是。

(5) 水银洒落在地面上，可用g单质处理，反应的化学方程式是。

推断题容易

1. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（）

A. 氢化物沸点： $\text{[math]}$ B. 原子半径： $\text{[math]}$ C. 第一电离能： $\text{[math]}$ D. 阴、阳离子中均有配位键

单选题普通

2. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中， $\text{[math]}$ 的原子核只有1个质子；元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 原子序数依次增大，且均位于 $\text{[math]}$ 的下一周期；元素 $\text{[math]}$ 的原子比 $\text{[math]}$ 原子多8个电子。下列说法不正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 是一种强酸 B. 非金属性： $\text{[math]}$ C. 原子半径： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 的化合价为+2价

单选题普通

3. 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是（）

A. X能与多种元素形成共价键 B. 简单氢化物沸点： $\text{[math]}$ C. 第一电离能： $\text{[math]}$ D. 电负性： $\text{[math]}$

单选题普通