已知CaF2是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用盐酸调节CaF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中与-lgc(X)(X为Ca2+或F- )的关系如图所示。下列说法错误的是（）

1. 已知CaF₂是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用盐酸调节CaF₂浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中 $\text{[math]}$ 与-lgc(X)(X为Ca²⁺或F^- )的关系如图所示。

下列说法错误的是（）

A. L₁表示-lgc(F^-)与 $\text{[math]}$ 的变化曲线 B. K_sp(CaF₂)的数量级为10^-10 C. c点的溶液中：c(Cl^-)<c(Ca²⁺) D. a、b、c三点的溶液中：2c(Ca²⁺)=c(F^-)+c(HF)

【考点】

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质; 离子浓度大小的比较;

【答案】

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换一批

1. 常温下，难溶盐 $\text{[math]}$ 的饱和溶液中 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(忽略 $\text{[math]}$ 第二步水解)（）

A. $\text{[math]}$ B. 常温下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ C. a点溶液： $\text{[math]}$ D. 溶液 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

多选题普通

2. 常温下，向一定浓度 $\text{[math]}$ 溶液中加入KOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得pH与 $\text{[math]}$ [X为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ]的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线M表示 $\text{[math]}$ B. 常温下， $\text{[math]}$ C. a点溶液中： $\text{[math]}$ D. b点溶液中： $\text{[math]}$

多选题普通

3. 天然溶洞的形成与岩石中的CaCO₃和空气中CO₂溶于天然水体形成的含碳物种的浓度有密切关系。常温下，某溶洞水体中pM随pH的变化关系如图所示。

［已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ， M为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ］下列说法正确的是

A. 曲线③代表 $\text{[math]}$ 与pH的关系 B. $\text{[math]}$ 的数量级为10^-4 C. $\text{[math]}$ D. pH由4到8的过程中 $\text{[math]}$ 增大的比 $\text{[math]}$ 快

多选题普通

1. 环境保护工程师研究利用Na₂S、FeS和H₂S处理水样中的Cd²⁺。

已知25℃时，H₂S饱和溶液浓度约为0.1mol•L^﹣1 ， K_a1（H₂S）＝10^﹣6.97 ， K_a2（H₂S）＝10^﹣12.90 ， K_sp（FeS）＝10^﹣17.20 ， K_sp（CdS）＝10^﹣26.10。

下列说法错误的是（）

A. Na₂S溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）＝c（OH^﹣）+c（HS^﹣）+2c（S^2﹣） B. 0.01mol•L^﹣1Na₂S溶液中：c（Na⁺）＞c（S^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c（HS^﹣） C. 向c（Cd²⁺）＝0.01mol•L^﹣1的溶液中加入FeS，可使c（Cd²⁺）＜10^﹣8mol•L^﹣1 D. 向c（Cd²⁺）＝0.01mol•L^﹣1的溶液中通入H₂S气体至饱和，所得溶液中：c（H⁺）＞c（Cd²⁺）

单选题普通

2. 常温下，将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的悬浊液分别置于分压固定的 $\text{[math]}$ 气相中，体系中 $\text{[math]}$ （X为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ）与pH的关系如图所示。

已知： $\text{[math]}$ 。

下列说法正确的是（）

A. 当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. 该体系的 $\text{[math]}$ 悬浊液中始终存在 $\text{[math]}$ D. 当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

单选题普通

3. 饱和 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 而变化，在 $\text{[math]}$ 温度下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 关系如右图所示。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 的溶度积 $\text{[math]}$ B. 若忽略 $\text{[math]}$ 的第二步水解， $\text{[math]}$ C. 饱和 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 增大而减小 D. $\text{[math]}$ 点溶液中： $\text{[math]}$

单选题普通

1. 氨氮废水会造成水体富营养化。可用沉淀法处理氨氮废水并获得缓释肥料磷酸镁铵(MgNH₄PO₄)，过程如下。

资料：i.氨氮废水中氮元素主要以 $\text{[math]}$ 形式存在；

ii.Mg₃(PO₄)₂的Ksp约为1×10^-24；MgNH₄PO₄的Ksp为1×10^-13；

(1) 检验溶液中 $\text{[math]}$ 的操作是。

(2) 当c(Mg²⁺)和c( $\text{[math]}$ )为1mol·L^-1时，生成Mg₃(PO₄)₂沉淀所需的c( $\text{[math]}$ )是生成MgNH₄PO₄沉淀所需的c( $\text{[math]}$ )的倍。

(3) 经处理后，分离磷酸镁铵所用的方法是。

(4) 磷酸盐若选择Na₃PO₄ ，混合后会产生大量Mg₃(PO₄)₂沉淀，反应的离子方程式为，氨氮去除率将(填“提高”“降低”或“不变”)。

(5) 含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。

下列说法正确的是(填序号)。

a.Na₂HPO₄溶液呈酸性

b.Na₃PO₄和Na₂HPO₄溶液中，微粒的种类相同

c.X点存在，c(Na⁺)+c(H⁺)=c( $\text{[math]}$ )+2c( $\text{[math]}$ )+c(OH^-)

d.Y点可由Na₃PO₄和Na₂HPO₄等物质的量混合溶解得到

(6) 处理氨氮废水时，磷酸盐可选用Na₂HPO₄。

①pH在9~10之间，主要生成MgNH₄PO₄沉淀，反应的离子方程式为。

②pH过大会降低废水中氨氮的去除率，可能的原因是。

③对于c( $\text{[math]}$ )较低的氨氮废水，上述磷酸镁铵沉淀法的处理效果不佳，且无法通过增加Na₂HPO₄和MgCl₂的用量来改善，原因是。

流程题普通

2. 根据所学知识完成下列问题

(1) 常温下，CH₃COOH的K_a=1.8×10^﹣⁵ ，浓度为0.1mol•L^﹣¹的醋酸溶液的电离度是 ( $\text{[math]}$ =1.34，保留3位有效数字)。

(2) 泡沫灭火器中的药品是NaHCO₃和Al₂(SO₄)₃溶液，用离子方程式表示泡沫灭火器的原理。灭火器外筒的材质是铁，内筒是玻璃，则外筒应该盛放溶液。

(3) 25℃时，将a mol⋅L^﹣¹的氨水与0.01 mol⋅L^﹣¹的盐酸等体积混合，若混合溶液中c(NH $\text{[math]}$ )=c(Cl^﹣)，则氨水的电离平衡常数为。(用含a的表达式来表示)

(4) 氢氰酸(HCN)有剧毒，25℃时，该酸的电离常数为K_a=6.2×10^﹣¹⁰。若将0.1mol⋅L^﹣¹的KOH溶液与0.2mol⋅L^﹣¹的HCN溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中粒子浓度由大到小的的顺序为。

(5) pH=3的0.1mol•L⁻¹NH₄Al(SO₄)₂溶液中：c(NH $\text{[math]}$ )+c(NH₃•H₂O) c(Al³⁺)+c[Al(OH)₃](填“>”、“<”或“=”)；2c(SO $\text{[math]}$ )-c(NH $\text{[math]}$ )-3c(Al³⁺)=mol•L⁻¹(填数值)。

(6) 工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂)和黄铁矿(主要成分为FeS₂)为主要原料制备碳酸锰的工艺流程中，加入NaF的目的是除去溶液中的Ca²⁺ ，若溶液中Ca²⁺浓度为0.001mol•L^-1 ，取等体积的该溶液与NaF溶液混合，要使反应发生，则NaF溶液的浓度至少为 mol•L^﹣¹[已知：K_sp(CaF₂)=1.0×10^-11]。

填空题普通

3. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表所示，回答下列问题：

化学式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	HClO
电离平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

(1) 物质的量浓度均为 $\text{[math]}$ 的下列四种溶液，pH由大到小排列的顺序是。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c．NaClO d． $\text{[math]}$

(2) 可以证明醋酸是弱酸的事实是(填序号，下同)。

a．醋酸和水能以任意比例混溶

b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子

c．醋酸与 $\text{[math]}$ 溶液反应放出 $\text{[math]}$ 气体

d． $\text{[math]}$ 的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色

e．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多

(3) 25℃时，将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填写“>”“=”或“<”)。

(4) 已知亚磷酸( $\text{[math]}$ )为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示：

下列说法正确的是。

A． $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$

B． $\text{[math]}$ 溶液显碱性

C．向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入NaOH溶液至 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$

(5) 常温下几种离子开始沉淀时的pH如下表所示：

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
pH	7.6	4.4	10.4

①向含相同浓度 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的溶液中滴加氢氧化钠溶液，(填离子符号)最先沉淀， $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。

②25℃时，若要使 $\text{[math]}$ 硫酸铜溶液中的 $\text{[math]}$ 沉淀较为完全[使 $\text{[math]}$ 降至原来的千分之一]，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液，使溶液的pH为{已知 $\text{[math]}$ }

综合题普通

1. 室温时，用 $\text{[math]}$ 的标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 浓度相等的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液，通过电位滴定法获得 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用)。

若溶液中离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时，认为该离子沉淀完全。 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ）。

下列说法正确的是（）

A. a点：有白色沉淀生成 B. 原溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ C. 当 $\text{[math]}$ 沉淀完全时，已经有部分 $\text{[math]}$ 沉淀 D. b点： $\text{[math]}$

单选题普通

2. 常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（）

A. 相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则 $\text{[math]}$ B. 相同浓度的CH₃COOH和CH₃COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中 $\text{[math]}$ C. FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则 $\text{[math]}$ D. 在 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$

单选题普通