水溶液呈碱性的正盐是（）

A. 茶饼浸泡前要掰成小块，可使之更快浸出茶香 B. 使用沸水泡茶，可加速茶叶中物质的溶解 C. 茶叶封装时常附带一包铁粉，可减慢茶叶的氧化 D. 某温度下测得茶水的 $\text{[math]}$ ，则该茶水一定呈酸性

单选题容易

A. $\text{[math]}$ 的溶液 B. 等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液 C. c(H⁺)=c(OH^-)的溶液 D. 紫色石蕊试液不变色的溶液

单选题容易

1. 在常温下，向20mL0.10mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中滴加0.10mol·L^-1的盐酸，溶液pH随滴定百分率%的变化如图所示。下列说法正确的（）

A. 在a点的溶液中，c(H₂CO₃)-c(CO $\text{[math]}$ )＞c(OH^-)-c(Cl^-) B. 在b点的溶液中，2n(H₂CO₃)+n(HCO $\text{[math]}$ )＜0.002mol C. 煮沸目的是除去CO₂ ，使突跃变大，冷却后继续滴定到终点 D. 若将0.10mol·L^-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7时： c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

单选题普通

2. 25℃时，在 20 mL 0.1 mol•L^-1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1mol• L^-1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A^-)/c(HA)]与 pH 关系如图所示。下列说法正确的是（）

A. A点对应溶液中：c(OH^-)＞c(H⁺) B. 25℃时，HA电离常数的数量级为10^－⁵ C. B点对应的 NaOH 溶液体积小于 10 mL D. 对C点溶液加热(不考虑挥发)，则 $\text{[math]}$ 增大

单选题普通

3. 室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹盐酸中滴加0.1000 mol·L⁻¹NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是（）

A. 选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 B. 用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗 C. NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂 D. V(NaOH)=10.00 mL 时，pH约为1.5

单选题普通

1. 25℃时，用0.0500mol•L^﹣¹H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L^﹣¹NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）

A. 点①所示溶液中：c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^﹣）=c（OH^﹣） B. 点②所示溶液中：c（HC₂O₄^﹣）+2c（C₂O₄²^﹣）=c（Na⁺） C. 点③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^﹣）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄²^﹣） D. 滴定过程中可能出现：c（Na⁺）＞c（C₂O₄²^﹣）=c（HC₂O₄^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

多选题普通

2. （多选）常温下，向 20mL 0.1mol•L^﹣1 NH₄HSO₄溶液中滴加 0.1mol•L^﹣1 Ba（OH）₂ 溶液，溶液 pH 与 Ba（OH）₂溶液体积的关系曲线如图所示．已知NH₃•H₂0的电离常数K_b（NH₃•H₂0）=1.75×10^﹣5 ．下列有关分析正确的是（）

A. a点时溶液的pH=7 B. c点时的溶质是（NH₃•H₂O） C. b点时溶液中c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O） D. a～c段参与反应的离子有H⁺、OH^﹣、Ba²⁺、SO₄²^﹣

多选题普通

3.

许多尾气中含有NO_x、SO₂等造成空气污染的气体．

根据要求回答下列问题：

（1）已知：NO₂（g）+CO（g）CO₂（g）+NO（g）．

①密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）变化曲线如图所示．据此判断，升高温度，该反应的平衡常数（选填“增大”、“减小”、“不变”）．

②NO对臭氧层破坏的主要过程为：

Ⅰ．O₂O+O₂Ⅱ．NO+O₃→NO₂+O₂Ⅲ．NO₂+O→NO+O₂

该过程中NO的作用为．

（2）将CO₂和H₂合成二甲醚（CH₃OCH₃）已取得了较大的进展，其化学反应为：

2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）

①1mol二甲醚气体完全燃烧生成两种气态氧化物，放出能量q kJ，请写出该反应的热化学方程式　；

②二甲醚可以作为燃料电池的燃料，若用硫酸做电池中的电解质溶液，请写出该燃料电池工作时正极电极反应式　．

（3）室温条件下，用0.10mol•L^﹣¹盐酸分别滴定20.00mL浓度均为10mol·L^﹣¹的NaOH溶液和氨水，右图是滴定其中一种溶液时，所得混合液的pH与加入盐酸体积的关系曲线图．

①该曲线表示滴定（填“NaOH”或“氨水”）的过程；

②当向20.00mLNaOH溶液中加入v mL盐酸时，所得混合溶液pH=12，则v= ．（保留2位小数）

填空题普通

1. 汞及其化合物在催化、科学研究等方面具有重要应用。

(1) HgO可作为光催化剂降解有机染料污染物(如罗丹明B，以下简称B)。

①在三组100mL12mg•L^-1的B溶液中分别加入0.075gHgO，在不同波长的可见光照射下做光催化活性测试，溶液中某时刻B的浓度c与初始浓度c₀的比值随光照时间t的变化如下图所示，三条曲线产生差异的原因可能是。

②0～15min内，470nm可见光照射下B的降解速率为mg•L^-1•min^-1。

(2) 乙炔(HC≡CH)能在汞盐溶液催化下与水反应生成CH₃CHO，反应历程及相对能垒如下图所示。

①从上图可知，CH₂=CHOH(aq)→CH₃CHO(aq) ∆H=(用相对能量E表示)。

②下列说法正确的是。

A．本反应历程涉及的物质中，CH₂=CHOH最不稳定

B．过程①中，Hg²⁺的空轨道接受水分子中氧原子的孤对电子

C．该反应历程中，存在非极性键的断裂和形成

D．增大压强和乙炔的浓度均能加快反应速率，并且增大乙炔的平衡转化率

(3) 常温下，Hg²⁺与Cl^-的配合物存在如下平衡：HgCl $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ HgCl $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ HgCl₂ $\text{[math]}$ HgCl⁺ $\text{[math]}$ Hg²⁺ ，含Hg微粒的分布系数δ与lgc(Cl^-)的关系如下图所示：

已知：平均配位数 $\text{[math]}$

①图中能代表HgCl₂曲线是(填字母)，平衡常数K₄=。

②在P点，溶液中c(HgCl₂)：c(Hg²⁺)=(写出计算过程)。

实验探究题普通

2. 利用铝锂钴废料(主要成分为Co₃O₄ ，还含有少量铝箔、LiCoO₂等杂质)制备CoC₂O₄⋅2H₂O)的工艺流程如图所示。

已知：Co₃O₄具有较强氧化性，Co₃O₄、LiCoO₂均难溶于水。

回答下列问题：

(1) 写出增大“碱溶”速率的一种方法：，“碱溶”时发生反应的离子方程式为。

(2) “酸溶”时，Co₃O₄发生反应的离子方程式为；从环保角度考虑，“酸溶”时的试剂(填“能”或“不能”)用浓盐酸代替，简要说明理由：。

(3) 已知 $\text{[math]}$ ，要使溶液中的Co²⁺完全沉淀(即Co²⁺浓度小于 $\text{[math]}$ )，则溶液中 $\text{[math]}$ 浓度最小为mol⋅L^-1；简述洗涤CoC₂O₄⋅2H₂O)的操作：。

(4) 已知NH₃⋅H₂O的电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。则 $\text{[math]}$ 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

综合题困难

3. 下表是常温下几种物质的平衡常数，据此回答问题．

化学式	平衡常数
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

(1) $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ （填“>”“<”或“=”）7，判断的理由为．

(2) 常温下，用一定体积的 $\text{[math]}$ 的盐酸和 $\text{[math]}$ 的氨水混合，充分反应后溶液中 $\text{[math]}$ ，此时溶液为（填“酸性”“碱性”或“中性”），所加盐酸的体积V（填“>”“<”或“=”） $\text{[math]}$ ．

(3) 常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液与同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，充分反应后溶液中的元素守恒（物料守恒）关系式为．

(4) 以下反应的离子方程式书写正确的是____（填正确选项相应的字母）． A. 次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫： $\text{[math]}$ B. 醋酸除水垢： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 溶液吸收少量 $\text{[math]}$

(5) 常温下将 $\text{[math]}$ 通入氨水中，当溶液中的 $\text{[math]}$ 时，溶液的 $\text{[math]}$ 为．

(6) 调节 $\text{[math]}$ 除去 $\text{[math]}$ 溶液中的少量 $\text{[math]}$ ，应该调节溶液的 $\text{[math]}$ 范围是（已知离子浓度 $\text{[math]}$ 时，可认为已除尽）．

综合题困难

1. 根据酸碱质子理论，给出质子 $\text{[math]}$ 的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，下列酸性强弱顺序正确的是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

2. 依据下列实验和现象，得出结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	点燃无色气体 $\text{[math]}$ ，将生成的气体通入澄清石灰水	澄清石灰水先浑浊后澄清	$\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$
B	25℃时，向无色的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加1～2滴酚酞试液	溶液仍为无色	$\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$
C	在淀粉和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液。[已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别与卤素单质、卤素离子性质相似]	溶液仍为蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
D	在稀 $\text{[math]}$ 中加入少量 $\text{[math]}$	溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成	反应中 $\text{[math]}$ 既作氧化剂又作还原剂

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 25℃时，下列说法正确的是（）

A. NaHA溶液呈酸性，可以推测H₂A为强酸 B. 可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C. 0.010 mol·L^-¹、0.10mol·L^-¹的醋酸溶液的电离度分别为α₁、α₂ ，则α₁＜α₂ D. 100 mL pH=10.00的Na₂CO₃溶液中水电离出H⁺的物质的量为1.0×10^-⁵mol

单选题普通