室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L−1盐酸中滴加0.1000 mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是（）

1. 室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹盐酸中滴加0.1000 mol·L⁻¹NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是（）

A. 选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 B. 用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗 C. NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂 D. V(NaOH)=10.00 mL 时，pH约为1.5

【考点】

溶液酸碱性的判断及相关计算;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 广东人爱“饮茶”，毛泽东有“饮茶粤海未能忘”诗句。下列说法错误的是

A. 茶饼浸泡前要掰成小块，可使之更快浸出茶香 B. 使用沸水泡茶，可加速茶叶中物质的溶解 C. 茶叶封装时常附带一包铁粉，可减慢茶叶的氧化 D. 某温度下测得茶水的 $\text{[math]}$ ，则该茶水一定呈酸性

单选题容易

2. 下列溶液一定呈中性的是（）

A. $\text{[math]}$ 的溶液 B. 等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液 C. c(H⁺)=c(OH^-)的溶液 D. 紫色石蕊试液不变色的溶液

单选题容易

1. 水溶液呈碱性的正盐是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. KOH D. $\text{[math]}$

单选题普通

2. 在常温下，向20mL0.10mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中滴加0.10mol·L^-1的盐酸，溶液pH随滴定百分率%的变化如图所示。下列说法正确的（）

A. 在a点的溶液中，c(H₂CO₃)-c(CO $\text{[math]}$ )＞c(OH^-)-c(Cl^-) B. 在b点的溶液中，2n(H₂CO₃)+n(HCO $\text{[math]}$ )＜0.002mol C. 煮沸目的是除去CO₂ ，使突跃变大，冷却后继续滴定到终点 D. 若将0.10mol·L^-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7时： c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

单选题普通

3. 25℃时，在 20 mL 0.1 mol•L^-1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1mol• L^-1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A^-)/c(HA)]与 pH 关系如图所示。下列说法正确的是（）

A. A点对应溶液中：c(OH^-)＞c(H⁺) B. 25℃时，HA电离常数的数量级为10^－⁵ C. B点对应的 NaOH 溶液体积小于 10 mL D. 对C点溶液加热(不考虑挥发)，则 $\text{[math]}$ 增大

单选题普通

1. 25℃时，用0.0500mol•L^﹣¹H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L^﹣¹NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）

A. 点①所示溶液中：c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^﹣）=c（OH^﹣） B. 点②所示溶液中：c（HC₂O₄^﹣）+2c（C₂O₄²^﹣）=c（Na⁺） C. 点③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^﹣）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄²^﹣） D. 滴定过程中可能出现：c（Na⁺）＞c（C₂O₄²^﹣）=c（HC₂O₄^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

多选题普通

2. （多选）常温下，向 20mL 0.1mol•L^﹣1 NH₄HSO₄溶液中滴加 0.1mol•L^﹣1 Ba（OH）₂ 溶液，溶液 pH 与 Ba（OH）₂溶液体积的关系曲线如图所示．已知NH₃•H₂0的电离常数K_b（NH₃•H₂0）=1.75×10^﹣5 ．下列有关分析正确的是（）

A. a点时溶液的pH=7 B. c点时的溶质是（NH₃•H₂O） C. b点时溶液中c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O） D. a～c段参与反应的离子有H⁺、OH^﹣、Ba²⁺、SO₄²^﹣

多选题普通

许多尾气中含有NO_x、SO₂等造成空气污染的气体．

根据要求回答下列问题：

（1）已知：NO₂（g）+CO（g）CO₂（g）+NO（g）．

①密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）变化曲线如图所示．据此判断，升高温度，该反应的平衡常数（选填“增大”、“减小”、“不变”）．

②NO对臭氧层破坏的主要过程为：

Ⅰ．O₂O+O₂Ⅱ．NO+O₃→NO₂+O₂Ⅲ．NO₂+O→NO+O₂

该过程中NO的作用为．

（2）将CO₂和H₂合成二甲醚（CH₃OCH₃）已取得了较大的进展，其化学反应为：

2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）

①1mol二甲醚气体完全燃烧生成两种气态氧化物，放出能量q kJ，请写出该反应的热化学方程式　；

②二甲醚可以作为燃料电池的燃料，若用硫酸做电池中的电解质溶液，请写出该燃料电池工作时正极电极反应式　．

（3）室温条件下，用0.10mol•L^﹣¹盐酸分别滴定20.00mL浓度均为10mol·L^﹣¹的NaOH溶液和氨水，右图是滴定其中一种溶液时，所得混合液的pH与加入盐酸体积的关系曲线图．

①该曲线表示滴定（填“NaOH”或“氨水”）的过程；

②当向20.00mLNaOH溶液中加入v mL盐酸时，所得混合溶液pH=12，则v= ．（保留2位小数）

填空题普通

1. 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：

已知：①最高价铬酸根在酸性介质中以 $\text{[math]}$ 存在，在碱性介质中以 $\text{[math]}$ 存在。

②相关金属离子 $\text{[math]}$ 形成氢氧化物沉淀的 $\text{[math]}$ 范围如下：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$	1.5	3.4	9.0
沉淀完全的 $\text{[math]}$	2.8	4.7	10.9

回答下列问题：

(1) 煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为(填化学式)。

(2) 水浸渣中主要有 $\text{[math]}$ 和。

(3) “沉淀”步骤调 $\text{[math]}$ 到弱碱性，主要除去的杂质是。

(4) “除硅磷”步骤中，使硅以 $\text{[math]}$ 的形式沉淀，该步需要控制溶液的 $\text{[math]}$ 以上， $\text{[math]}$ 时，会导致。

(5) “分离钒”步骤中，将溶液 $\text{[math]}$ 调到1.8左右得到 $\text{[math]}$ 沉淀， $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 时，溶解为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，在碱性条件下，溶解为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，上述性质说明 $\text{[math]}$ 具有(填标号)。

A．酸性 B．碱性 C．两性

(6) “还原”步骤中加入焦亚硫酸钠 $\text{[math]}$ 溶液，反应的离子方程式为。

流程题困难

2. 汞及其化合物在催化、科学研究等方面具有重要应用。

(1) HgO可作为光催化剂降解有机染料污染物(如罗丹明B，以下简称B)。

①在三组100mL12mg•L^-1的B溶液中分别加入0.075gHgO，在不同波长的可见光照射下做光催化活性测试，溶液中某时刻B的浓度c与初始浓度c₀的比值随光照时间t的变化如下图所示，三条曲线产生差异的原因可能是。

②0～15min内，470nm可见光照射下B的降解速率为mg•L^-1•min^-1。

(2) 乙炔(HC≡CH)能在汞盐溶液催化下与水反应生成CH₃CHO，反应历程及相对能垒如下图所示。

①从上图可知，CH₂=CHOH(aq)→CH₃CHO(aq) ∆H=(用相对能量E表示)。

②下列说法正确的是。

A．本反应历程涉及的物质中，CH₂=CHOH最不稳定

B．过程①中，Hg²⁺的空轨道接受水分子中氧原子的孤对电子

C．该反应历程中，存在非极性键的断裂和形成

D．增大压强和乙炔的浓度均能加快反应速率，并且增大乙炔的平衡转化率

(3) 常温下，Hg²⁺与Cl^-的配合物存在如下平衡：HgCl $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ HgCl $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ HgCl₂ $\text{[math]}$ HgCl⁺ $\text{[math]}$ Hg²⁺ ，含Hg微粒的分布系数δ与lgc(Cl^-)的关系如下图所示：

已知：平均配位数 $\text{[math]}$

①图中能代表HgCl₂曲线是(填字母)，平衡常数K₄=。

②在P点，溶液中c(HgCl₂)：c(Hg²⁺)=(写出计算过程)。

实验探究题普通

3. 醋是一种酸味调味品。一般来说，醋也是分等级的，等级越高，醋的品质越好。企业一般是按总酸来对醋进行标注，已知食醋的等级如表，利用NaOH溶液滴定食醋测定食醋中的醋酸含量。请回答下列问题：

级别	特级醋	一级醋	二级醋
醋酸含量(g/100mL)	>6.0	>4.5	>3.5

(1) 醋酸(CH₃COOH)的电离方程式为。

(2) 室温下，取50.0mL某食醋样品溶于水，加水稀释，配成500mL溶液。用(填“酸式”或“碱式”)滴定管准确量取25.00mL所配食醋溶液加入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞试液作指示剂，用0.10mol⋅L^-1NaOH标准溶液滴定。

(3) 达到滴定终点的现象是；当溶液中 $\text{[math]}$ 时，溶液呈(填“酸”或“碱”)性。[已知常温下， $\text{[math]}$ ]

(4) 重复滴定实验三次，测得的数据如下表所示：

实验次数	NaOH标准溶液
实验次数	滴定前读数/mL	滴定终点读数/mL
1	1.50	20.95
2	2.10	21.60
3	1.20	20.75

通过计算，该食醋样品中醋酸的含量为(保留两位有效数字)g/100mL，该食醋的级别为。

(5) 下列操作中会使所测食醋的浓度偏低的是____(填标号)。 A. 使用甲基橙作指示剂 B. 盛放食醋溶液的锥形瓶使用前未进行干燥 C. 碱式滴定管在滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡 D. 滴定结束读取NaOH标准溶液的体积时，仰视读数

(6) 若用NaOH溶液和醋酸溶液测定中和反应反应热，则测得的 $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。

综合题普通

1. 根据酸碱质子理论，给出质子 $\text{[math]}$ 的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，下列酸性强弱顺序正确的是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

2. 依据下列实验和现象，得出结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	点燃无色气体 $\text{[math]}$ ，将生成的气体通入澄清石灰水	澄清石灰水先浑浊后澄清	$\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$
B	25℃时，向无色的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加1～2滴酚酞试液	溶液仍为无色	$\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$
C	在淀粉和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液。[已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别与卤素单质、卤素离子性质相似]	溶液仍为蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
D	在稀 $\text{[math]}$ 中加入少量 $\text{[math]}$	溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成	反应中 $\text{[math]}$ 既作氧化剂又作还原剂

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 25℃时，下列说法正确的是（）

A. NaHA溶液呈酸性，可以推测H₂A为强酸 B. 可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C. 0.010 mol·L^-¹、0.10mol·L^-¹的醋酸溶液的电离度分别为α₁、α₂ ，则α₁＜α₂ D. 100 mL pH=10.00的Na₂CO₃溶液中水电离出H⁺的物质的量为1.0×10^-⁵mol

单选题普通