常温时，某浓度的二元弱酸溶液在不同pH下测得pc(M)变化如图所示[已知：， M代指或或]，下列说法正确的是（）

1. 常温下，向一定浓度 $\text{[math]}$ 溶液中加入KOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得pH与 $\text{[math]}$ [X为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ]的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线M表示 $\text{[math]}$ B. 常温下， $\text{[math]}$ C. a点溶液中： $\text{[math]}$ D. b点溶液中： $\text{[math]}$

多选题普通

2. 人体血液的pH通常在7.35-7.45之间的原因是血液中存在NaH₂PO₄-Na₂HPO₄等缓冲体系。常温下：K_a1(H₃PO₄)=7.6×10^-³、K_a2(H₃PO₄)=6.3×10^-⁸。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

A. 0.1mol/L NaH₂PO₄溶液：2c(HPO₄²^-)+3c(PO₄³^-)＞c(Na⁺)-c(H₂PO₄^-) B. 常温下，pH=7的NaH₂PO₄和Na₂HPO₄的混合溶液：c(Na⁺)＞c(HPO₄²^-)＞c(H₂PO₄^-) C. 向10 mL0.1mol/L NaH₂PO₄溶液中加入5mL 0.4 mol/L NaOH溶液：c(H⁺)+3c(H₃PO₄)+2c(H₂PO₄^-)+c(HPO₄²^-)=c(OH^-) D. 物质的量浓度相等NaH₂PO₄和Na₂HPO₄溶液等体积混合：3[c(H₂PO₄^-)+c(HPO₄²^-)+c(PO₄³^-)]=2c(Na⁺)

多选题普通

3. 25 ℃时，NaCN溶液中CN^－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。向10 mL 0.01 mol·L^－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L^－1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示[其中a点的坐标为（9.5，0.5）]。

甲乙

下列溶液中的关系中一定正确的是（）

A. 图甲中pH＝7的溶液：c(Cl^－)＝c(HCN) B. 常温下，NaCN的水解平衡常数： K(NaCN)=10^-4.5mol/L C. 图乙中b点的溶液：c(CN^－)>c(Cl^－)>c(HCN)>c(OH^－)>c(H^＋) D. 图乙中c点的溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCN)＋c(OH^－)＋c(CN^－)

多选题困难

1. 25℃时，分别向20mL浓度均1.0mol·L⁻¹的CH₃COOH、CH₃COONa溶液中逐滴加入浓度均1.0mol·L⁻¹NaOH、HCl溶液VmL，溶液的pH与lgY[Y= $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]的关系如图所示。下列说法错误的是

A. 曲线①中的Y= $\text{[math]}$ B. 当pH=4.74时，恒有关系：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH⁻)+c(CH₃COOH) C. 当滴入体积V=10mL时，溶液pH>4.74 D. 25℃时，1.0mol·L⁻¹的CH₃COONa的pH=9.37

单选题普通

2. 室温下，向柠檬酸(C₆H₈O₇)溶液中滴入NaOH溶液，随着NaOH溶液的加入，所得溶液中C₆H₈O₇、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的分布系数δ (x)随pH变化曲线如图所示。已知δ(x)= $\text{[math]}$ ，下列叙述错误的是（）

A. C₆H₈O₇的K_a1为10^−3.13 B. 曲线b表示δ( $\text{[math]}$ )随pH的变化 C. 在C₆H₆Na₂O₇溶液中， ( $\text{[math]}$ )＞( $\text{[math]}$ )＞( $\text{[math]}$ ) D. pH大于6时，发生的反应主要为 $\text{[math]}$ +OH－= $\text{[math]}$ +H₂O

单选题困难

3. 常温下a mol∙L⁻¹稀氨水与b mol∙L⁻¹稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是（）

A. 若a＞b，则 $\text{[math]}$ B. 若a＞b，则 $\text{[math]}$ C. 若a＜b，则 $\text{[math]}$ D. 若a＝b，则 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 按要求回答下列问题：

(1) 常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是_____。

①	②	③	④
$\text{[math]}$ 氨水	pH=11氨水	$\text{[math]}$ 盐酸	pH=3盐酸

A. 由水电离出的 $\text{[math]}$ ：③>① B. ①稀释到原来的100倍，pH与②相同 C. ①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中 $\text{[math]}$ D. ②与④等体积混合，混合溶液的pH>7

(2) 已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	HClO
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

下列说法正确的是_____。

A. 相同条件下，同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的酸性，后者更强 B. $\text{[math]}$ 溶液中通少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 溶液中通少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D. 向氯水中分别加入等浓度 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

(3) 已知25℃， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，若氨水的浓度为 $\text{[math]}$ ，溶液中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。将 $\text{[math]}$ 通入该氨水中，当 $\text{[math]}$ 降至 $\text{[math]}$ 时，溶液中的 $\text{[math]}$ 。

(4) 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。

①曲线A所对应的温度下， $\text{[math]}$ 的HCl溶液和 $\text{[math]}$ 的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH7.

②在曲线B所对应的温度下，将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，所得混合液的 $\text{[math]}$ 。

③若另一温度下测得 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液的pH为11.在该温度下，将 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的硫酸 $\text{[math]}$ 混合。若所得混合液的 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。

综合题困难

2. 熟石灰、草酸氢钠和草酸钙均是生活中常见的化合物，广泛应用于工业生产中。查阅资料得到如下数据信息。

物质	$\text{[math]}$		$\text{[math]}$		$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$	25℃时 $\text{[math]}$	100℃时 $\text{[math]}$	25℃时 $\text{[math]}$	25℃时 $\text{[math]}$	25℃时 $\text{[math]}$

回答下列问题：

Ⅰ.25℃时，草酸氢钠与 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 反应的探究实验。

实验ⅰ：往 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 饱和溶液，产生白色沉淀。

实验ⅱ：往 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀。

已知：溶液混合后，溶液体积和温度变化忽略不计。

(1) 25℃时， $\text{[math]}$ 溶液的pH7（填“>”“=”或“<”）。

(2) 25℃时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ 的混合溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为。

(3) 实验ⅰ发生反应的离子方程式为。

(4) 实验ⅱ随着 $\text{[math]}$ 溶液的加入，溶液中 $\text{[math]}$ 将（填“增大”“减小”或“不变”）。

(5) 实验ⅱ中滴加 $\text{[math]}$ 溶液的体积 $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(6) Ⅱ.不同温度下 $\text{[math]}$ 电导率的探究实验。

①查阅资料

电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大：离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高面增大。

②设计实验、分析实验数据

取试样a、b、c［不同温度下配制的 $\text{[math]}$ 饱和溶液］，在设定的测试温度下，进行表中实验ⅲ～ⅴ，记录数据。

实验数据表

实验序号	试样	测试温度/℃	电导率/（ $\text{[math]}$ ）
ⅲ	a：25℃的 $\text{[math]}$ 饱和溶液	25	$\text{[math]}$
ⅳ	b：35℃的 $\text{[math]}$ 饱和溶液	35	$\text{[math]}$
ⅴ	c：45℃的 $\text{[math]}$ 饱和溶液	45	$\text{[math]}$