A. C₆H₈O₇的K_a1为10^−3.13 B. 曲线b表示δ()随pH的变化 C. 在C₆H₆Na₂O₇溶液中， ()＞()＞() D. pH大于6时，发生的反应主要为+OH－ =+H₂O

A. 若a＞b，则 B. 若a＞b，则 C. 若a＜b，则 D. 若a＝b，则

A. pH=5时，c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-) B. pH=3.5时，c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-)+c(CH₃COOH)=0.1mol·L^-1 C. 取W点溶液1L，c(Na⁺)+2c(OH^-)=c(CH₃COO^-)+2c(H⁺) D. 取W点溶液1L，通入0.05molHCl：c(H⁺)>c(CH₃COOH)+c(OH^-)

A. NaHB溶液中， B. X点的pH为4.06 C. 时， D. 的值为

A. 曲线M表示 B. 常温下， C. a点溶液中： D. b点溶液中：

A. 0.1mol/L NaH₂PO₄溶液：2c(HPO₄^2-)+3c(PO₄^3-)＞c(Na⁺)-c(H₂PO₄^-) B. 常温下，pH=7的NaH₂PO₄和Na₂HPO₄的混合溶液：c(Na⁺)＞c(HPO₄^2-)＞c(H₂PO₄^-) C. 向10 mL0.1mol/L NaH₂PO₄溶液中加入5mL 0.4 mol/L NaOH溶液：c(H⁺)+3c(H₃PO₄)+2c(H₂PO₄^-)+c(HPO₄^2-)=c(OH^-) D. 物质的量浓度相等NaH₂PO₄和Na₂HPO₄溶液等体积混合：3[c(H₂PO₄^-)+c(HPO₄^2-)+c(PO₄^3-)]=2c(Na⁺)

(1) A、B、C、D四个点中， 溶液碱性最强的是___________。 A. A B. B C. C D. D (2) 以下说法正确的是_________。 A. A 点中存在 B. B 点中存在 C. C点在任何温度下都满足 D. D点中水电离出的 H⁺比C点中水电离出的 H⁺更多 (3) 已知，一水合氨的电离平衡常数 曲线①溶液当达到化学计量点的点为(填写“A”或“B”)， 此时溶液的pH=， (保留2位小数) (4) 根据该滴定的化学计量点，选择最适合该滴定实验的酸碱指示剂_______。 A. 甲基红 B. 甲基橙 C. 酚酞 D. 石蕊

(1) 泡沫灭火器中的主要成分是Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃溶液，灭火的原理是(用离子方程式表示)。 (2) CuSO₄的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性，实验室在配制CuSO₄溶液时，常将CuSO₄固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的是。 (3) 向氨水中滴加稀硫酸，使其恰好完全中和，则所得溶液中离子浓度由大到小的关系是：。 (4) 某温度下，纯水中的c(H⁺)=2.0×10^-7mol/L，则该温度时的水的离子积K_w=。 (5) 25℃时，将pH=2的盐酸溶液与pH=13的NaOH溶液以一定体积比混合后，溶液pH=11，则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为。(近似认为酸碱总体积就是混合液体积) (6) 已知25℃时，H₂CO₃的电离平衡常数K_a1=4.3×10^-7 ， K_a2=5.6×10^-11 ， HCN的电离平衡常数K_a=6.2×10^-10 ， 则向NaCN溶液中通入少量CO₂ ， 反应的离子方程式为。下列措施能使HCN溶液中c(CN^-)增大的同时c(H⁺)减小的是(填字母)。

A．NaCN　　B．加入固体KHSO₄C．加入Na₂CO₃固体　　D．升高温度

(1) 用化学用语解释溶液③不成中性的原因：； (2) 溶液①中由水电离出的； (3) 室温下，向溶液①中加水稀释至原体积的10倍，所得溶液的为； (4) 溶液①、⑤等体积混合后，溶液中(填“>”、“<”或“=”)； (5) 溶液④中各离子浓度从大到小的顺序是； (6) 热的溶液②去油污能力更强，结合化学用语解释原因：； (7) 溶液①、②等体积混合后，与②溶液相比，(填“变大”、“变小”或“不变)。

A. 在等浓度的Na₂A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B. 向0.1mol·L^-1的H₂A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H₂A的电离度为0.013% C. 向H₂A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A^2-)＞c(HA^-) D. 取pH=a的H₂A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1