A. 试剂①、②、③分别是NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂ B. 除去Ca²⁺的主要反应：Ca²⁺+CO₃^2－＝CaCO₃↓ C. 检验SO₄^2－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl₂溶液 D. 加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体

A. 沉淀剂的添加顺序可以是NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液 B. 向滤液中滴加盐酸，调节pH至滤液呈中性 C. 蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干 D. 溶解、过滤、蒸发结晶等过程都使用玻璃棒搅拌溶液

A. 粗盐提取精盐的过程只发生物理变化 B. 用澄清的石灰水可鉴别Na₂CO₃产品是否含有NaHCO₃ C. 在第②、④步骤中，溴元素均被还原 D. 制取NaHCO₃的反应是利用其溶解度小于NaCl

(1) 步骤①中要稍过量。请描述检验是否过量的方法：。 (2) 若加后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，会导致____。 A. 不能完全去除 B. 消耗更多 C. 不能完全去除 D. 消耗更多 (3) 过滤操作中需要的玻璃仪器。除烧杯和玻璃棒外，还需要____。 A. 分液漏斗 B. 漏斗 C. 容量瓶 D. 蒸发皿 (4) 步骤④中用盐酸调节pH至3~4，除去的离子有。 (5) “一系列操作”是指____。 A. 蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B. 蒸发至晶膜形成后，冷却结晶 C.  蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D. 蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 (6) 请用离子方程式表示加入盐酸后发生的反应。

另有两种方案选行粗盐提纯。

方案2：向粗盐水中加入石灰乳[主要成分为]除去 ， 再通入含的工业废气除去；

方案3：向粗盐水中加入石灰乳除去 ， 再加入碳酸钠溶液除去。

(7) 相比于方案3，方案2的优点是。 (8) 已知粗盐水中含量为 ， 含量为 ， 现用方案3提纯10L该粗盐水，求需要加入石灰乳(视为)和碳酸钠的物质的量。

(1) 试剂分别为足量的、。 (2) 操作2的名称是。 (3) “滤液”中加入足量的试剂生成气泡的离子方程式为。 (4) 项目二：模拟“侯氏制碱法“利用上述实验制得的全部用于制备纯碱，工艺流程如图所示：

氮化和碳酸化过程在如图所示装置中进行，导管应通入的气体是（填化学式），仪器的作用是。

(5) 写出煅烧固体时发生的化学方程式：。 (6) 称取了粗盐进行实验，最终制得纯碱，假设完全转化，则粗盐的纯度是。（保留2位有效数字）

(1) 写出实验室利用两种固体物质加热制备物质R的化学方程式。 (2) 物质R→Y是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式是。 (3) 写出物质E的浓溶液与碳单质反应的化学方程式：。 (4) 写出物质Z与水反应的离子方程式：，当反应消耗0.3mol物质Z时，转移电子数为。 (5) 下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是____(填标号)。 A. 在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X B. 图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质 C. 用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D. Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 (6) II.粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：

某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：

操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为。

(7) 加盐酸调溶液pH的目的是。

A. B. C. D.