粗盐水的精制粗盐中含有等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：已知：和的溶解度如图所示：

1. 粗盐水的精制
粗盐中含有 $\text{[math]}$ 等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：

已知： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶解度如图所示：

(1) 步骤①中 $\text{[math]}$ 要稍过量。请描述检验 $\text{[math]}$ 是否过量的方法：。

(2) 若加 $\text{[math]}$ 后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，会导致____。 A. $\text{[math]}$ 不能完全去除 B. 消耗更多 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 不能完全去除 D. 消耗更多 $\text{[math]}$

(3) 过滤操作中需要的玻璃仪器。除烧杯和玻璃棒外，还需要____。 A. 分液漏斗 B. 漏斗 C. 容量瓶 D. 蒸发皿

(4) 步骤④中用盐酸调节pH至3~4，除去的离子有。

(5) “一系列操作”是指____。 A. 蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B. 蒸发至晶膜形成后，冷却结晶 C. 蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D. 蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶

(6) 请用离子方程式表示加入盐酸后发生的反应。

另有两种方案选行粗盐提纯。

方案2：向粗盐水中加入石灰乳[主要成分为 $\text{[math]}$ ]除去 $\text{[math]}$ ，再通入含 $\text{[math]}$ 的工业废气除去 $\text{[math]}$ ；

方案3：向粗盐水中加入石灰乳除去 $\text{[math]}$ ，再加入碳酸钠溶液除去 $\text{[math]}$ 。

(7) 相比于方案3，方案2的优点是。

(8) 已知粗盐水中 $\text{[math]}$ 含量为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 含量为 $\text{[math]}$ ，现用方案3提纯10L该粗盐水，求需要加入石灰乳(视为 $\text{[math]}$ )和碳酸钠的物质的量。

【考点】

粗盐提纯;

【答案】

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综合题困难

1. NaClO₃可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaCl)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下：

已知：Cr₂O₇^2-+H₂O $\text{[math]}$ 2CrO₄^2-+2H⁺。

回答下列问题：

(1) “粗制盐水”中加入NaOH和Na₂CO₃的目的是。

(2) 过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

(3) 在pH：6.4～6.8，温度：40～50℃的条件下电解，理论上最终产物只有NaClO₃。电解时阳极的产物为Cl₂ ，溶液中发生的反应有Cl₂+H₂O=HClO+H⁺+Cl^- ， HClO $\text{[math]}$ H⁺+ClO^-和。

(4) 电解槽中温度不宜过高，其原因是。加入的Na₂Cr₂O₇可以调节电解液酸度，若酸度过大，则电解液中主要存在(填“Cr₂O₇^2-”或“CrO₄^2-”)。

(5) 为检测电解后盐水中NaClO₃的物质的量浓度进行下列实验：

I．准确吸取10.00mL电解后的盐水，加入适量的3％H₂O₂溶液充分搅拌并煮沸。

Ⅱ．准确吸取0.10mol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液25.00 mL于300mL锥形瓶中，加入足量稀硫酸。

III．将I的溶液加入Ⅱ的锥形瓶中，隔绝空气煮沸10min，加热充分反应。冷却至室温后，加入10mL0.4mol·L^-1MnSO₄溶液、5mL 85％磷酸溶液，用c mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定剩余的Fe²⁺至溶液变为微红色，即滴定终点，此时消耗高锰酸钾V mL。

①步骤I中加入H₂O₂溶液的作用是。

②步骤Ⅱ中ClO₃^-被Fe²⁺还原为Cl^-的离子方程式为。

③该盐水中NaClO₃的物质的量浓度为mol·L^-1。

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