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1. 我国近代化学工业英基人侯德榜先生设计出“侯氏制碱法”，提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染。钢仁一中化学实验社团模拟“侯氏制碱法”开展如下项目式学习：

项目一：粗盐的提纯

粗盐中除了含有泥沙之外，还含有少量等杂质离子，粗盐提纯的流程如图所示：

(1) 试剂分别为足量的、。
(2) 操作2的名称是。
(3) “滤液”中加入足量的试剂生成气泡的离子方程式为。
(4) 项目二：模拟“侯氏制碱法“利用上述实验制得的全部用于制备纯碱，工艺流程如图所示：

氮化和碳酸化过程在如图所示装置中进行，导管应通入的气体是（填化学式），仪器的作用是。
(5) 写出煅烧固体时发生的化学方程式：。
(6) 称取了粗盐进行实验，最终制得纯碱，假设完全转化，则粗盐的纯度是。（保留2位有效数字）
【考点】
纯碱工业（侯氏制碱法）; 粗盐提纯; 探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质; 离子方程式的书写;
【答案】

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实验探究题 困难
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1. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示，沉淀池反应

(1) “侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为(填化学式)，俗称。
(2) 实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是____。 A. B. C. D.
(3) 煅烧炉中发生反应的化学方程式为。
(4) 使用原料氯化钠的利用率从提高到以上，主要是设计了(填“循环Ⅰ”或“循环Ⅱ”)，流程中物质X为(填化学式)。
(5) 简单的检验方案的一般叙述过程为：①取试样，②加检验试剂，③现象，④结论。为验证产品纯碱中含有杂质 ， 简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，。
实验探究题 普通
2. 在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2 ， 一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体．
(1) 该过程的化学方程式：．
(2) 加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是．

(3) 得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分．试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸．

步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解．往试管中加入振荡，观察

现象：溶液中产生大量白色沉淀；

结论：．

步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入，振荡，观察

现象：；

结论：样品中含有NaHCO3 ．

步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中，

振荡，观察

现象：；

结论：．
(4) 某同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，设计了如下实验方案，其中不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

 

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．

若按A方案进行实验，则原混合物中NaHCO3的质量分数为（用含a、b的代数式表示）
实验探究题 普通
3. 某课外活动小组模拟工业制备纯碱，方案如下：

(1) （一）实验原理：向饱和食盐水中通入足量氨气和过量二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠．写出相关离子方程式．
(2)

（二）实验装置：所需实验药品和装置如图所示：

（三）实验步骤：

组装好装置，然后应该进行的操作是．
(3) 中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中；D中加入足量氢氧化钠固体，E中加入足量浓氨水；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入）．仪器A的名称是，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的好处是．
(4) 先打开（填K1或K2），将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶．大约20分钟左右时，观察到饱和食盐水上方有现象时，再打开（填K1或K2），将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体．
(5) （四）纯碱制备：

上述实验结束后，欲得到纯碱，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是 （不加任何其它试剂，装置任选），反应的化学方程式为 ；若将上述操作产生的气体全部通过浓硫酸，再通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重0.28g，则制得的纯碱质量为 g．
实验探究题 普通