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1. 氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂。下图是某探究小组用含有MgCO3、MgSO4、Al2O3杂质的石灰石样品制取氯化钙的流程（所加入的试剂均为适量）。请回答：

(1) 操作④的名称叫。
(2) ①中共发生了个化学反应。
(3) ②中除去的杂质离子是。
(4) 写出③中一个反应的化学方程式。
(5) 滤渣的成分有氢氧化镁、氢氧化铝和。
【考点】
混合物的分离方法; 物质除杂或净化的探究;
【答案】

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1. 氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂等。某工厂以石灰石(主要成分为CaCO3 ， 含有杂质MgCO3、MgSO4)为原料生产氯化钙晶体的流程如下：

(1) 石灰石粉溶解时，CaCO3发生反应的化学方程式为。
(2) 下列说法错误的是     (填字母)。 A. 加入BaCl2的目的是除去杂质MgCO3 B. 操作I用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 操作Ⅱ为蒸发结晶
(3) 固体a中含有的物质是(填化学式，下同)。检验溶液b的酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的提高产品纯度。
综合题 普通
2. 已知某氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或多种杂质。化学兴趣小组对杂质成分进行探究，实验过程记录如下：

(1) 写出步骤①中加入适量NaOH溶液的目的。
(2) 写出步骤③中生成白色沉淀的反应方程式。
(3) 小明同学认为步骤③中不需要加入稀盐酸，你是否同意他的观点，并说明理由：。
综合题 普通
3. 某兴趣小组用图1所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。

回答下列问题：

(1) 固体1的成分是（填化学式）。
(2) 步骤Ⅱ中的操作m是，该操作中玻璃棒的作用是，在步骤Ⅳ的操作n中当看到时，停止加热。
(3) 步骤四中用酸化的硝酸银溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理是。（用化学方程式）
(4) 在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有       。 A. 提高实验效率 B. 保证固体1全部溶解 C. 节约能源
(5) 实验结束后，若不考虑操作过程中的损失，可回收g质量的二氧化锰固体。
(6) 回收后的氯化钾固体在农业中可作为（填“复合肥”、“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”）使用。
综合题 普通