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1. 氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂等。某工厂以石灰石(主要成分为CaCO3 ， 含有杂质MgCO3、MgSO4)为原料生产氯化钙晶体的流程如下：

(1) 石灰石粉溶解时，CaCO3发生反应的化学方程式为。
(2) 下列说法错误的是     (填字母)。 A. 加入BaCl2的目的是除去杂质MgCO3 B. 操作I用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 操作Ⅱ为蒸发结晶
(3) 固体a中含有的物质是(填化学式，下同)。检验溶液b的酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的提高产品纯度。
【考点】
物质除杂或净化的探究;
【答案】

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1. 已知某氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或多种杂质。化学兴趣小组对杂质成分进行探究，实验过程记录如下：

(1) 写出步骤①中加入适量NaOH溶液的目的。
(2) 写出步骤③中生成白色沉淀的反应方程式。
(3) 小明同学认为步骤③中不需要加入稀盐酸，你是否同意他的观点，并说明理由：。
综合题 普通
2. 下图是某化学兴趣小组设计的从含铜废料（主要成分为铜）中回收铜的流程图。（注：杂质不参与反应）

(1) 灼烧前将含铜废料粉碎的目的是。
(2) 若黑色固体B是木炭粉，则反应①的化学方程式为。
(3) 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
(4) 蓝色溶液中所含的溶质是。（用化学式表示）
(5) 若要除去最后铜中混有的铁屑，你的方法是。
综合题 普通
3. 《天工开物·五金》中记载金属锌的冶炼方法：“每炉甘石（ZnCO3）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，以渐砑干，勿使火拆裂。然后，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，毁罐取出，每十耗去其二，即倭铅（金属锌）也”，如图。

（已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃）

(1) 将“炉甘石和煤炭”磨成粉末，目的是。“其底铺薪，发火煅红”是利用煤燃烧热量。
(2) 反应区中ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为。罐内煤炭的作用是。
(3) 冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是℃；“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度看，可防止。
(4) “锌火”主要是罐内产生的CO燃烧，避免其直排到空气中的的原因是。
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