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1. 分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质填空(填序号)。

A． NH3B． H2OC．HClD． CH4E． C2H6F．N2

(1) 所有的价电子都参与形成共价键的是 。
(2) 只有一个价电子参与形成共价键的是。
(3) 最外层有未参与成键的电子对的是 。
(4) 既有σ键又有π键的是。
【考点】
原子核外电子排布; 共价键的形成及共价键的主要类型;
【答案】

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综合题 普通
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真题演练
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1. 回答下列问题：
(1) 有以下物质：A．HF B．Br2 C．H2O D．N2 E．C2H4 F．C2H6 G．H2 H．H2O2 I．H-C=N J． CO2 K． HCHO

①既含有极性键，又含有非极性键的是 (填序号，下同)；

②既含有σ键，又含有π键的是 ；

③含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是；

④水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有性；水分子的键角为104.5°，是因为共价键具有性。
(2) C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为
(3) 1 mol乙醛分子中含σ键的数目为，1 个

CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为。
(4) CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是 。
(5) C、Si为同主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不能形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成π键，而Si、O原子间不能形成上述π键？ 。
综合题 普通
2. 用电子排布式表示下列基态原子或离子的电子排布。
(1) Fe2+：；
(2) Cr：。
综合题 普通
3. 根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：
(1) 写出基态S原子的核外电子排布式：，

写出基态24Cr原子的价电子排布式；
(2) 若将基态ySi原子的电子排布式写成1s22s22p63s33p1 ， 则违背了；
(3) Fe3+比Fe2+ 的稳定性更(填“强"或“弱")，从结构上分析原因是。
综合题 普通