1.
(1)
下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是（ ）
A.
第一电离能：Cl>S>P>Si
B.
共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI
C.
晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI
D.
热稳定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3
(2)
黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：①CuFeS2中存在的化学键类型是。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是(填标号)。
在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
a.x分子的立体构型是，中心原子杂化类型为，属于(填“非极性”或“极性”)分子。
b.X的沸点比水低的主要原因是。
②CuFeS2与氧气反应生成SO2。SO2中心原子的价层电子对数为，共价键的类型有。
③四方晶系CuFeS2的晶胞结构如图所示。
a.Cu＋的配位数为，S2－的配位数为。
b.已知：a=b=0.524 nm，c=1.032nm，Na为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是g·cm-3(列出计算式)。
【考点】
原子核外电子排布;
晶格能的应用;
共价键的形成及共价键的主要类型;
晶胞的计算;
元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律;
