已知KSP（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12 ，将等体积的4×10﹣3mol•L﹣1的AgNO3和4×10﹣3mol•L﹣1K2CrO4混合，产生Ag2CrO4沉淀（填“能”或“不能”）．

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1. 已知K_SP（Ag₂CrO₄）=1.12×10^﹣12 ，将等体积的4×10^﹣3mol•L^﹣1的AgNO₃和4×10^﹣3mol•L^﹣1K₂CrO₄混合，产生Ag₂CrO₄沉淀（填“能”或“不能”）．

【考点】

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;

【答案】

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填空题普通

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换一批

1. 一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号K_sp表示．

即：A_mB_n（s）⇌m Aⁿ⁺（aq）+n B^m^﹣（aq） c（Aⁿ⁺）^mc（ B^m^﹣）ⁿ=K_sp

已知：某温度时，K_sp（AgCl）═1.8×10^﹣10

K_sp（Ag₂CrO₄）═1.1×10^﹣12

则此温度下，在0.010mol•L^﹣1的AgNO₃溶液中，AgCl与Ag₂CrO₄分别能达到的最大物质的量浓度为．

填空题普通

1. 25℃下，AgCl、AgBr和Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以K₂CrO₄为指示剂，用AgNO₃标准溶液分别滴定含Cl^﹣水样、含Br^﹣水样。

已知：①Ag₂CrO₄为砖红色沉淀；

②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr；

③25℃时，pK_a1（H₂CrO₄）＝0.7，pK_a2（H₂CrO₄）＝6.5。

下列说法错误的是（）

A. 曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线 B. 反应Ag₂CrO₄+H⁺⇌2Ag⁺+

的平衡常数K＝10^﹣^5.2 C. 滴定Cl^﹣时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10^﹣^2.0mol•L^﹣¹ D. 滴定Br^﹣达终点时，溶液中 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 常温下，向含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，混合液中 $\text{[math]}$ ［ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ］与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。已知： $\text{[math]}$ 。下列叙述正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 直线代表 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系 B. 图像中G点坐标为 $\text{[math]}$ C. 向含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，最先产生的沉淀是 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 的平衡常数K大于100

单选题普通

3. 一定温度下，AgCl和Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是

A. a点条件下能生成Ag₂CrO₄沉淀，也能生成AgCl沉淀 B. b点时，c(Cl^-)=c(CrO $\text{[math]}$ )，K_sp(AgCl)=K_sp(Ag₂CrO₄) C. Ag₂CrO₄+2Cl^- $\text{[math]}$ 2AgCl+CrO $\text{[math]}$ 的平衡常数K=10^7.9 D. 向NaCl、Na₂CrO₄均为0.1mol·L^-1的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先产生Ag₂CrO₄沉淀

单选题普通

1. 铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣(主要含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 及少量单质 $\text{[math]}$ )中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下：

已知：① $\text{[math]}$ 易形成凝胶，难过滤， $\text{[math]}$ 时，易脱水。

② $\text{[math]}$ 时，相关物质的 $\text{[math]}$ 见下表

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) “酸浸”前，采用方法可提高酸浸效率(填一条即可)。

(2) “酸浸”时，有空气参与反应， $\text{[math]}$ 溶解的化学方程式为。从环保角度考虑，不使用 $\text{[math]}$ 酸浸的原因可能是(填一条即可)。

(3) “高温固化”的作用是。

(4) “氧化”中可选用的最佳试剂X为(填标号)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$

(5) $\text{[math]}$ “碱沉1”中， $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 沉淀完全 $\text{[math]}$ 。

(6) “滤液3”中可回收的盐主要有 $\text{[math]}$ 和。

(7) 水胆矾部分晶体结构如下图。下列说法正确的是(填标号)。

A． $\text{[math]}$ 的杂化方式可能为 $\text{[math]}$

B． $\text{[math]}$ 中心原子的孤电子对数为2

C．晶体中有离子键、配位键和氢键等化学键

流程题普通

2. 电解粗铜工业得到的粗硫酸镍晶体中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质离子，现欲进一步提纯硫酸镍晶体，设计如下流程：

已知：①氢氧化物沉淀的范围如下表所示：

金属阳离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$	6.3	1.5	6.9
沉淀完全的 $\text{[math]}$	8.3	2.8	8.9

②离子沉淀完全时，该离子的浓度小于 $\text{[math]}$ 。

③室温下， $\text{[math]}$ 。

(1) 粗硫酸镍晶体水浸后通入 $\text{[math]}$ 的主要目的是。

(2) 滤渣1的主要成分是，将滤渣1充分焙烧后，再用硫酸酸化即可得到一种工业原料，该原料可用于气体水份的检验，焙烧滤渣1发生的反应的化学方程式为。

(3) 反应II加入 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。

(4) 加入的试剂X可以是，调整溶液 $\text{[math]}$ 的范围为。

(5) 若反应III中 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ ，取等体积的 $\text{[math]}$ 溶液与该溶液混合，要使反应结束时 $\text{[math]}$ 完全沉淀，所加 $\text{[math]}$ 溶液的浓度至少为 $\text{[math]}$ 。

流程题普通

3. 高铼酸铵( $\text{[math]}$ )是一种重要的化工原料，能用于制备石化工业炼油厂的重整催化剂。以钼精矿(主要成分有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)为原料制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程图如下。

已知：

①“氧压碱浸”的主要产物有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ；

②“水相1”中的阴离子主要是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；

③ $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) Mo位于元素周期表的第五周期第ⅥB族，其价层电子排布为； $\text{[math]}$ 的主要用途有(写一点)。

(2) “氧压碱浸”在高温条件下进行，写出 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的化学方程式：。

(3) “调酸”的pH大约为5，则“滤渣2”的主要成分为(填化学式)。

(4) 若“萃取”发生的反应为 $\text{[math]}$ ，则“反萃取”的化学方程式为。

(5) “除磷”过程中按物质的量之比 $\text{[math]}$ 加入 $\text{[math]}$ ，充分反应后， $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ 。

(6) “操作X”的具体操作为，过滤、洗涤、干燥，即可得到 $\text{[math]}$ 晶体。

流程题普通

1. 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（）

A. AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变 C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小

单选题普通

2. 某元素M的氢氧化物 $\text{[math]}$ 在水中的溶解反应为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， 25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 浓度的值，下列说法错误的是（）

A. 曲线①代表 $\text{[math]}$ 与pH的关系 B. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ C. 向 $\text{[math]}$ 的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以 $\text{[math]}$ 存在pH=9.0，体系中元素M主要以 $\text{[math]}$ 存在 D. 向 $\text{[math]}$ 的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以 $\text{[math]}$ 存在

多选题普通

3. 工业上以 $\text{[math]}$ 为原料生产 $\text{[math]}$ ，对其工艺条件进行研究。现有含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液，含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液。在一定pH范围内，四种溶液中 $\text{[math]}$ 随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A. 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. 曲线④代表含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的变化曲线 D. 对含 $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 初始浓度均为 $\text{[math]}$ 的混合溶液， $\text{[math]}$ 时才发生沉淀转化

单选题普通