常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号 HA物质的量浓度(mol⋅L−1) NaOH物质的量浓度(mol⋅L−1) 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH=9 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0.1 pH<7 请回答：

1. 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol⋅L⁻¹)	NaOH物质的量浓度(mol⋅L⁻¹)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH<7

请回答：

(1) 从①组实验分析，HA是(填“强酸”或“弱酸”)。

(2) ②组实验表明，混合液中离子浓度c(A^-)与c(Na⁺)的大小关系是。

(3) 从③组实验结果分析，说明HA的电离程度(填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

(4) ①组实验分析，c(OH^-)-c(HA)=mol/L。

【考点】

电解质在水溶液中的电离; 离子浓度大小的比较; 电离平衡常数;

【答案】

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综合题普通

1. $\text{[math]}$ 时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示：

化学式

$\text{[math]}$

电离常数 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ ；

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 属于(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。

(2) ① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ 四种离子结合质子的能力从强到弱的顺序为(填序号)。

(3) $\text{[math]}$ 时，用 $\text{[math]}$ 溶液作 $\text{[math]}$ 捕捉剂，捕捉后所得溶液的 $\text{[math]}$ ，则溶液中 $\text{[math]}$ 。

(4) 等体积且 $\text{[math]}$ 相同的盐酸和醋酸溶液分别与等质量的锌单质反应，若完全反应后仅有一份溶液中有锌剩余，则生成气体较多的是溶液(填“盐酸”或“醋酸”)。

(5) $\text{[math]}$ 溶液显性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)，若将少量 $\text{[math]}$ 溶液缓慢滴入 $\text{[math]}$ 溶液中，反应的离子方程式为。

综合题普通

回答下列问题。

Ⅰ．根据表中数据，完成下列填空。

物质

HCOOH

HCN

$\text{[math]}$

电离常数（常温下）

$\text{[math]}$

（1）常温下，0.1mol/L的HCN溶液中， $\text{[math]}$ 约为。

（2）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是溶液（填化学式）。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是。

A． $\text{[math]}$

B． $\text{[math]}$

C． $\text{[math]}$

D． $\text{[math]}$

Ⅱ．为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H₂为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应如下：4H₂(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　ΔH=－198kJ·mol^－¹。

（3）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。

（4）在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2mol $\text{[math]}$ 和1molCO，经过一段时间后，反应 $\text{[math]}$ 达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

时间/min	0	20	40	80	100
$\text{[math]}$ /mol	2.0	1.4	0.85	0.4	—
$\text{[math]}$ /mol	1.0	—	0.425	0.2	0.2
$\text{[math]}$ /mol	0	0.15	—	—	0.4
$\text{[math]}$ /mol	0	0.15	0.2875	0.4	0.4

①0～20min的平均反应速率 $\text{[math]}$ mol·L $\text{[math]}$ ·min $\text{[math]}$ 。

②达到平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为。

③能表明该反应达到平衡状态的是（填字母）。

A．容器中二甲醚的浓度不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变

C． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的比值不变 D．混合气体的密度不变

综合题普通

3. 回答下列问题：

(1) 根据分类标准，将有关物质的序号填写在表格中：①金属Fe ②熔融KNO₃③干冰④NH₃⑤液态HCl ⑥硫酸 ⑦AgNO₃固体 ⑧酒精 ⑨碳酸氢钠溶液 ⑩澄清石灰水。

分类标准	能导电	电解质	非电解质
属于该类的物质

(2) 某温度下，纯水的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，则此时 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，若温度不变，滴入稀H₂SO₄使 $\text{[math]}$ ，则由水电离出的c(H⁺)为 $\text{[math]}$ 。

(3) 常温下，0.1mon/L的CH₃COONa溶液pH值大于7，请用离子方程式表示原因：，加热蒸干FeCl₃溶液并灼烧固体，最后得到的物质是。

(4) 常温下，向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L，下列说法中不正确的是_______。 A. $\text{[math]}$ 的电离程度减小 B. $\text{[math]}$ 不变 C. $\text{[math]}$ 减小 D. $\text{[math]}$ 数目增多

(5) 常温下，将 0.2 mol·L^-1的某一元酸HA溶液和 0.1 mol·L^-1NaOH 溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是_______ (填字母)。 A. c(HA)<c(A^-) B. c(HA)一定大于 0.05 mol·L^-1 C. c(Na⁺)=c(HA)+c(A^-) D. 2c(OH^-)=2c(H⁺)+[c(HA)-c(A^-)]

综合题普通