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1. T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回答下列问题：

(1) 该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是。
(2) 乙溶液在B点属于溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
(3) 将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是。
(4) 该温度下，甲的溶解度为：。
(5) 已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，提纯方法是。
【考点】
饱和溶液和不饱和溶液; 固体溶解度的概念; 晶体和结晶的概念与现象; 溶质的质量分数及相关计算;
【答案】

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综合题 普通
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1. 为探究氯化钾的溶解度，进行如图所示的实验，实验过程中温度不变。 

(1) 实验  填序号得到的溶液为饱和溶液。 
(2) 该温度下，氯化钾的溶解度为  。 
(3) 三次实验所得溶液溶质质量分数由大到小的关系是  填序号。 
(4) 给实验的烧杯中加水，当溶液的质量为  时，氯化钾恰好完全溶解。
综合题 普通
2. 60℃时，向盛有100g水的烧杯中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出的固体质量的变化情况如图甲所示。结合图乙回答下列问题。

(1) 20℃时，硝酸钾的溶解度为。
(2) 当时间为t时，该溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
综合题 普通
3. 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。

温度（℃）

0

10

20

30

40

50

溶解度

（g/100g水）

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

(1) 40℃时，比较溶解度大小：KNO3NaCl（填“>”“<”或“=”）。
(2) 20℃时，在100 g水中投入30 g NaCl，为使其快速溶解，可使用的方法是，待充分溶解后，所得是（填“不饱和”或“饱和”）溶液，其质量为g。
(3) 20℃时，在盛有100 g水的A、B两烧杯中分别加入X g的KNO3和NaCl，溶解情况如图所示。

I.A烧杯中加入的物质是（填“KNO3”或“NaCl”），形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为。若降温到0℃，烧杯中形成的晶体质量最多为g。

II.实验结束，为了从B烧杯的溶液中回收尽可能多的溶质，可采用的方法是。
综合题 普通