1.
下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
溶解度 （g/100g水） | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | |
(1)
40℃时，比较溶解度大小：KNO3NaCl（填“>”“<”或“=”）。
(2)
20℃时，在100 g水中投入30 g NaCl，为使其快速溶解，可使用的方法是，待充分溶解后，所得是（填“不饱和”或“饱和”）溶液，其质量为g。
(3)
20℃时，在盛有100 g水的A、B两烧杯中分别加入X g的KNO3和NaCl，溶解情况如图所示。
I.A烧杯中加入的物质是（填“KNO3”或“NaCl”），形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为。若降温到0℃，烧杯中形成的晶体质量最多为g。
II.实验结束，为了从B烧杯的溶液中回收尽可能多的溶质，可采用的方法是。
【考点】
饱和溶液和不饱和溶液;
固体溶解度的概念;
