60℃时，向盛有100g水的烧杯中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出的固体质量的变化情况如图甲所示。结合图乙回答下列问题。

1. 60℃时，向盛有100g水的烧杯中加入一定量KNO₃形成溶液，再降温至20℃，析出的固体质量的变化情况如图甲所示。结合图乙回答下列问题。

(1) 20℃时，硝酸钾的溶解度为。

(2) 当时间为t时，该溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

【考点】

饱和溶液和不饱和溶液; 固体溶解度的概念;

【答案】

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综合题普通

1. 为探究氯化钾的溶解度，进行如图所示的实验，实验过程中温度不变。

(1) 实验 $\text{[math]}$ 填序号 $\text{[math]}$ 得到的溶液为饱和溶液。

(2) 该温度下，氯化钾的溶解度为。

(3) 三次实验所得溶液溶质质量分数由大到小的关系是 $\text{[math]}$ 填序号 $\text{[math]}$ 。

(4) 给实验 $\text{[math]}$ 的烧杯中加水，当溶液的质量为 $\text{[math]}$ 时，氯化钾恰好完全溶解。

综合题普通

2. 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。

温度（℃）

0

10

20

30

40

50

溶解度

（g/100g水）

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

KNO₃

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

(1) 40℃时，比较溶解度大小：KNO₃NaCl（填“>”“<”或“=”）。

(2) 20℃时，在100 g水中投入30 g NaCl，为使其快速溶解，可使用的方法是，待充分溶解后，所得是（填“不饱和”或“饱和”）溶液，其质量为g。

(3) 20℃时，在盛有100 g水的A、B两烧杯中分别加入X g的KNO₃和NaCl，溶解情况如图所示。

I.A烧杯中加入的物质是（填“KNO₃”或“NaCl”），形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为。若降温到0℃，烧杯中形成的晶体质量最多为g。

II.实验结束，为了从B烧杯的溶液中回收尽可能多的溶质，可采用的方法是。

综合题普通

3. 下图为NaCl、KNO₃的溶解度曲线和相关的实验，回答下列问题。

(1) 20℃时，将35gKNO₃固体加入100g水中充分溶解，所得溶液的质量为g。

(2) 除去KNO₃溶液中混有的少量杂质NaCl，可采用的方法提纯KNO₃。

(3) 在①~③的溶液中，一定是不饱和溶液的是（填序号）。

(4) 当x=g时，②中溶液恰好没有固体剩余。

综合题普通