玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应： 3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O (x-1)S+K2S K2Sx(x=2~6) S+ K2SO3 K2S2O3 请计算：

1. 玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：

3S+6KOH $\text{[math]}$ 2K₂S+K₂SO₃+3H₂O

(x-1)S+K₂S $\text{[math]}$ K₂S_x(x=2~6)

S+ K₂SO₃ $\text{[math]}$ K₂S₂O₃

请计算：

(1) 0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L^-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K₂S和K₂SO₃ ，则V=。

(2) 2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L^-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K₂S_x和K₂S₂O₃ ，则x=。(写出计算过程)

【考点】

氧化还原反应; 质量守恒定律; 化学方程式的有关计算; 物质的量的相关计算;

【答案】

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综合题普通

1. 聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_6-2n(SO₄)_n]_m广泛用于水的净化。以FeSO₄·7H₂O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。

(1) 将一定量的FeSO₄·7H₂O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H₂O₂溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式为；水解聚合反应会导致溶液的pH。

(2) 测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl₂溶液（Sn²⁺将Fe³⁺还原为Fe²⁺），充分反应后，除去过量的Sn²⁺。用5.000×10⁻² mol·L⁻¹K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点（滴定过程中 $\text{[math]}$ 与Fe²⁺反应生成Cr³⁺和Fe³⁺），消耗K₂Cr₂O₇溶液22.00 mL。

①上述实验中若不除去过量的Sn²⁺ ，样品中铁的质量分数的测定结果将（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。

综合题普通

2. 某研究小组为了探究一种有机盐 X(仅含四种元素)的组成与性质，设计并完成如下实验：

已知： A、B、C 均为常见物质。气体 A 为无色无味混合气体，两种气体组成元素相同。

(1) 有机盐 X 的化学式为

(2) 写出 X 受热分解的化学方程式

(3) 一定条件下，固体 C 与气体 A 中的某一成分可能发生某一氧化还原反应生成红棕色固体，写出此反应可能的化学方程式

综合题普通

3. 钴酸锂电池应用广泛，电池正极材料主要含有LiCoO₂、导电剂乙炔黑、铝箔及少量Fe，可通过下列实验方法回收钴、锂。

几种金属离子沉淀完全(离子浓度为10^-5mo/L) 的pH如下表：

离子	Fe³⁺	Al³⁺	Fe²⁺	Co²⁺
溶液pH	3.2	4.7	9.0	9.2

回答下列问题：

(1) LiCoO₂中，Co元素的化合价为，滤液I的主要成分是。

(2) 已知：氧化性Co³⁺>H₂O₂>Fe³⁺ ， “酸浸”过程中H₂O₂所起主要作用是。“调节pH”除去的离子主要有Al³⁺和。

(3) 酸浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至50℃以上时漫出率下降的原因是。

(4) “萃取”和“反萃取“可简单表示为： Co²⁺+2(HA)₂ $\text{[math]}$ Co(HA₂)₂+2H⁺。则反萃取过程加入的试剂X是。

(5) 向CoSO₄溶液中加入NH₄HCO₃溶液，发生反应的离子方程式为。

(6) 工业上用Li₂CO₃粗品制备高纯Li₂CO₃可采用如下方法：将Li₂CO₃溶于盐酸，加入如图所示的电解槽，电解后向LiOH溶液中加入稍过量的NH₄HCO₃溶液，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃。

①电解槽中阳极的电极反应式是。

②向LiOH溶液中加入稍过量的NH₄HCO₃溶液时，发生反应的化学方程式为。

综合题普通