反应O2(g)＋2SO2(g)⇌ 2SO3(g)ΔH＜0，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明该反应一定已达平衡状态的是（）

1. 在一个与外界没有热交换的恒容密闭容器中进行合成氨反应，下列证据能判断反应已达平衡状态的是

A. 每消耗1mol $\text{[math]}$ 就同时消耗1mol $\text{[math]}$ B. 容器内温度不再变化 C. 气体密度不再变化 D. 混合气体的平均摩尔质量不再变化

多选题容易

1. 工业上制备硫酸的反应之一为2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)。一定条件下，该反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是

A. 使用合适的催化剂可以提高反应速率 B. 反应达到平衡后，SO₂的物质的量不再变化 C. 反应达到平衡后，SO₂和SO₃的浓度一定相等 D. 反应达到平衡后，改变反应条件，不能改变平衡状态

多选题普通

2. 一定条件下，在恒容密闭容器中进行反应3X(g)+2Y(g)+4Z(g)⇌R(g)+5W(g)，下列表示上述反应一定达到化学平衡状态的是（）

A. 2v_生成(Y)=v_消耗(Z) B. 3v_消耗(X)=v_消耗(R) C. 温度保持不变 D. c(Y)：c(X)：c(Z)=2：3：4

多选题普通

3. 在一定条件下的恒容密闭容器中发生可逆反应4X(g) $\text{[math]}$ 3Y(g)+Z(s)，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是（）

A. 混合气体的密度不再变化 B. 体系压强不再变化 C. X、Y、Z的物质的量之比为4：3：1 D. 4v_正(X)=3v_逆(Y)

多选题普通

1. 一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中加入2 mol $\text{[math]}$ 和1 mol $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，下列能说明此反应达到平衡状态的是

A. $\text{[math]}$ B. 容器内压强不变 C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为2∶1

单选题普通

2. 在一定的条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 时刻， $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时刻，反应达到平衡状态 C. $\text{[math]}$ 时刻，正、逆反应速率均为零 D. $\text{[math]}$ 时刻，反应处于平衡状态

单选题容易

3. 一定温度下，在恒容容器中，不能判断反应 $\text{[math]}$ 达到平衡的标志是

A. 单位时间内每生成 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$ B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C. 单位时间内断裂 $\text{[math]}$ 键的同时生成 $\text{[math]}$ 键 D. 混合气体的密度不发生变化

单选题容易

1. 研究 $\text{[math]}$ 之间的转化具有重要意义。

(1) 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，将一定量 $\text{[math]}$ 气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为 $\text{[math]}$ 。

①该反应自发的条件是。

②下列可以作为反应达到平衡的判据是。

A．气体的压强不变 B． $\text{[math]}$ C．K不变

D．容器内气体的密度不变 E．容器内颜色不变

③在恒温恒压(压强为p)容器中加入 $\text{[math]}$ ，经过t min反应达到平衡， $\text{[math]}$ 气体的平衡转化率为75%，则该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ (无需带单位，用含p的式子表示)。

已知：对于气相反应，用组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可以表示平衡常数作 $\text{[math]}$ ，如 $\text{[math]}$ ， p为平衡压强， $\text{[math]}$ 为平衡系统中B的物质的量分数。

④在温度为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时，平衡体系中 $\text{[math]}$ 的体积分数随压强变化曲线如图所示。

由状态B到状态A，可以选择方法是(填“升高”或“降低”)温度。比较A、C两点气体的颜色，A比C(填“深”、“浅”或“一样”)。

(2) NO氧化反应： $\text{[math]}$ 分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。

I： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

II： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和 $\text{[math]}$ 气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )，测得 $\text{[math]}$ 随t(时间)的变化曲线如下图。转化相同量的NO，在温度(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因。

综合题普通

2. 合成氨技术是人类科学技术领域的一大进步，合成氨工业的发展大大提高了粮食产量，促进了国民经济和国防工业的发展，也丰富了我国的能源结构。哈伯因此获得了诺贝尔化学奖，近年来，中国化学家也取得了重要突破。其反应原理： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。工业合成氨生产流程示意图如图：

回答下列问题：

(1) 合成氨反应在(填“高温”或“低温”)下能自发进行。

(2) “干燥净化”是为了除去原料气( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及少量的CO， $\text{[math]}$ 的混合气)中的CO，高压，低温条件有利于醋酸亚铜氨溶液(含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的溶液)更好地吸收CO，生成含 $\text{[math]}$ 的溶液，其原理为：(用离子方程式解释)，吸收CO后的溶液经过加热，减压处理能再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用。

(3) 流程中“干燥净化”除去原料气中CO的作用是：；“冷却”分离X的目的是：。

(4) 工业上 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气反应后经过图1中的过程再及时补充 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 进入合成塔反应，以一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为研究对象，计算转化率时不考虑新补充进入的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，循环过程中转化率随温度变化曲线如图所示，图中所示进程中表示热交换过程的是。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

E． $\text{[math]}$ F． $\text{[math]}$ G． $\text{[math]}$ H． $\text{[math]}$

(5) 某化学小组利用虚拟仿真软件模拟合成氨的反应。一定温度下，在容积固定为1L的密闭容器内充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应。

①下列能说明反应已达到平衡状态的是(填字母标号)。

a．容器内的压强保持不变 b．反应停止，正、逆反应的速率都等于零

c． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度之比为 $\text{[math]}$ d．混合气体的平均摩尔质量不再变化

e．气体的密度不再发生改变 f．断裂 $\text{[math]}$ 键的同时生成 $\text{[math]}$ 键

②已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示组分的分压(分压 $\text{[math]}$ 总压 $\text{[math]}$ 物质的量分数)。反应达到平衡时， $\text{[math]}$ ，此时 $\text{[math]}$ 的转化率为80%。通过上述信息可知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

综合题困难

3. 回收利用 $\text{[math]}$ 解决空间站供氧问题，物质转化如图所示：

(1) 反应 $\text{[math]}$ 是回收利用 $\text{[math]}$ 的关键步骤。

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为：。

(2) 将原料气按 $\text{[math]}$ 置于恒容密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，在相同时间内测得 $\text{[math]}$ 的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示(虚线为平衡时的曲线)。

①理论上，能提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率的措施有(写出两条)。

②空间站反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的分法来提高 $\text{[math]}$ 的转化效率，原因是。

(3) 用 $\text{[math]}$ 代替反应 $\text{[math]}$ ，可实现氢、氧元素循环利用，缺点是一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是。

(4) 原料气 $\text{[math]}$ 还可通过反应 $\text{[math]}$ 获取。

① $\text{[math]}$ 时，向容积固定为 $\text{[math]}$ 的容器中充入 $\text{[math]}$ 水蒸气和 $\text{[math]}$ ，反应达平衡后，测得 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ ，则该温度下反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 为。

②保持温度仍为 $\text{[math]}$ ，改变水蒸气和 $\text{[math]}$ 的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是(填序号)

a．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变 b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成 $\text{[math]}$ 的同时消耗 $\text{[math]}$ d．混合气体的百分含量不随时间而改变

③实验发现，其它条件不变，上述反应达平衡后，向反应体系中投入一定量的 $\text{[math]}$ ，相同时间内可以增大 $\text{[math]}$ 的体积分数，实验结果如图所示。

结合化学方程式及外界条件对平衡及速率的影响说明投入纳米 $\text{[math]}$ 比微米 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 体积分数更高的原因是。

综合题困难

1. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：

$\text{[math]}$ ，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是（）

A. 实验①， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B. 实验②， $\text{[math]}$ 时处于平衡状态， $\text{[math]}$ C. 相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D. 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

单选题普通

2. 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，向一恒温恒容的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应， $\text{[math]}$ 时达到平衡状态I，在 $\text{[math]}$ 时改变某一条件， $\text{[math]}$ 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. $\text{[math]}$ 时改变的条件：向容器中加入C C. 平衡时A的体积分数 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D. 平衡常数K： $\text{[math]}$

多选题普通

3. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验某无色溶液中是否含有NO $\text{[math]}$	取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl₂溶液	若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO $\text{[math]}$
B	探究KI与FeCl₃反应的限度	取5 mL 0.1 mol·L^-1KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与FeCl₃的反应有一定限度
C	判断某卤代烃中的卤素	取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO₃溶液	若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
D	探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性	取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀 H₂SO₄后水浴加热5 min；再加入适量新制Cu(OH)₂悬浊液并加热	若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定

A. A B. B C. C D. D

单选题普通