反应O2(g)＋2SO2(g)⇌ 2SO3(g)ΔH＜0，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明该反应一定已达平衡状态的是（）

1. 在一个与外界没有热交换的恒容密闭容器中进行合成氨反应，下列证据能判断反应已达平衡状态的是

A. 每消耗1mol $\text{[math]}$ 就同时消耗1mol $\text{[math]}$ B. 容器内温度不再变化 C. 气体密度不再变化 D. 混合气体的平均摩尔质量不再变化

多选题容易

1. 工业上制备硫酸的反应之一为2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)。一定条件下，该反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是

A. 使用合适的催化剂可以提高反应速率 B. 反应达到平衡后，SO₂的物质的量不再变化 C. 反应达到平衡后，SO₂和SO₃的浓度一定相等 D. 反应达到平衡后，改变反应条件，不能改变平衡状态

多选题普通

2. 一定条件下，在恒容密闭容器中进行反应3X(g)+2Y(g)+4Z(g)⇌R(g)+5W(g)，下列表示上述反应一定达到化学平衡状态的是（）

A. 2v_生成(Y)=v_消耗(Z) B. 3v_消耗(X)=v_消耗(R) C. 温度保持不变 D. c(Y)：c(X)：c(Z)=2：3：4

多选题普通

3. 在一定条件下的恒容密闭容器中发生可逆反应4X(g) $\text{[math]}$ 3Y(g)+Z(s)，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是（）

A. 混合气体的密度不再变化 B. 体系压强不再变化 C. X、Y、Z的物质的量之比为4：3：1 D. 4v_正(X)=3v_逆(Y)

多选题普通

1. 在一定的条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 时刻， $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时刻，反应达到平衡状态 C. $\text{[math]}$ 时刻，正、逆反应速率均为零 D. $\text{[math]}$ 时刻，反应处于平衡状态

单选题容易

2. 一定温度下，在恒容容器中，不能判断反应 $\text{[math]}$ 达到平衡的标志是

A. 单位时间内每生成 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$ B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C. 单位时间内断裂 $\text{[math]}$ 键的同时生成 $\text{[math]}$ 键 D. 混合气体的密度不发生变化

单选题容易

3. 一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中加入2 mol $\text{[math]}$ 和1 mol $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，下列能说明此反应达到平衡状态的是

A. $\text{[math]}$ B. 容器内压强不变 C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为2∶1

单选题普通

1. 回收利用 $\text{[math]}$ 解决空间站供氧问题，物质转化如图所示：

(1) 反应 $\text{[math]}$ 是回收利用 $\text{[math]}$ 的关键步骤。

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为：。

(2) 将原料气按 $\text{[math]}$ 置于恒容密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，在相同时间内测得 $\text{[math]}$ 的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示(虚线为平衡时的曲线)。

①理论上，能提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率的措施有(写出两条)。

②空间站反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的分法来提高 $\text{[math]}$ 的转化效率，原因是。

(3) 用 $\text{[math]}$ 代替反应 $\text{[math]}$ ，可实现氢、氧元素循环利用，缺点是一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是。

(4) 原料气 $\text{[math]}$ 还可通过反应 $\text{[math]}$ 获取。

① $\text{[math]}$ 时，向容积固定为 $\text{[math]}$ 的容器中充入 $\text{[math]}$ 水蒸气和 $\text{[math]}$ ，反应达平衡后，测得 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ ，则该温度下反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 为。

②保持温度仍为 $\text{[math]}$ ，改变水蒸气和 $\text{[math]}$ 的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是(填序号)

a．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变 b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成 $\text{[math]}$ 的同时消耗 $\text{[math]}$ d．混合气体的百分含量不随时间而改变

③实验发现，其它条件不变，上述反应达平衡后，向反应体系中投入一定量的 $\text{[math]}$ ，相同时间内可以增大 $\text{[math]}$ 的体积分数，实验结果如图所示。

结合化学方程式及外界条件对平衡及速率的影响说明投入纳米 $\text{[math]}$ 比微米 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 体积分数更高的原因是。

综合题困难

2. 据报道， $\text{[math]}$ 也是一种温室气体，对环境的影响是相同条件下 $\text{[math]}$ 的40倍。研究 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转化技术对环境改善有着积极的意义。一个比较好的思路是，首先两者在一定条件下反应转化为CO和 $\text{[math]}$ ，然后再将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应转化为 $\text{[math]}$ 。

已知：①甲烷的燃烧热为 $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ ；

③ $\text{[math]}$ ；

回答下列问题：

(1) 写出符合甲烷燃烧热的热化学方程式：。

(2) 常温下， $\text{[math]}$ ，其反应热 $\text{[math]}$ ，若在恒温恒容条件下，增大起始 $\text{[math]}$ 的体积分数（增加 $\text{[math]}$ 的用量），反应速率（填“增大”“减小”“不变”）， $\text{[math]}$ 的转化率（填“提高”“降低”“不变”）。

(3) 在一定体积的密闭容器中进行化学反应：

$\text{[math]}$ ，其化学平衡常数和温度的关系如表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
$\text{[math]}$	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

①该反应的化学平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ （填“>”“=”或“<”）0。

②在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则反应（填“正向”或“逆向”）进行。

(4) 有人提出分开处理温室气体的思路如下：

将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，其原理为： $\text{[math]}$ ，若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法能说明该反应已达到平衡的有_____（填标号）；

A. 断裂 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 键的同时断裂 $\text{[math]}$ 键 B. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量恰好相等 C. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度之比为 $\text{[math]}$ D. 体系的压强不再发生改变

(5) 研究发现， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在催化剂作用下可以按照不同的计量数之比进行反应。其原理如下：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

向体积恒定的容器中通入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应，温度升高，则平衡时 $\text{[math]}$ 的平衡浓度(填“逐渐增大”“逐渐减小”或“不发生改变”)。若在反应过程中，随着温度的升高，持续监测 $\text{[math]}$ 与CO的浓度比，测得的数据先增大后减小，其先增大的原因可能是。

综合题普通

3. 甲醇是一种可再生能源，用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲醇的过程主要有以下反应：

反应I： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应II： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应III： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

请回答：

(1) 反应III自发进行的条件是。

(2) 恒温恒容条件下，若仅发生反应II，反应达到平衡的标志是___________。 A. CO的分压不再发生变化 B. 气体平均相对分子质量不再发生变化 C. 气体密度不再发生变化 D. $\text{[math]}$ 比值不再发生变化

(3) 在5.0MPa恒定压强和催化剂作用下，以 $\text{[math]}$ 的投入量进行反应，体系到达平衡后的CO与 $\text{[math]}$ 在含碳产物中的物质的量百分数、 $\text{[math]}$ 转化率随温度的变化如图1所示。

①表示平衡时 $\text{[math]}$ 在含碳产物中物质的量百分数的曲线是(填a或b)。

② $\text{[math]}$ 平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是。

(4) 反应I、III的逆过程又称为甲醇水蒸气重整，是电动汽车常见的氢源。在常压、CaO催化下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 以体积比1：1.2混合，总物质的量为2.2mol，反应至 $\text{[math]}$ 时刻测得 $\text{[math]}$ 转化率及CO、 $\text{[math]}$ 选择性随温度变化分别如图2所示，260℃时 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间的变化曲线如图3所示。

①下列说法正确的是。

A．反应适宜温度为300℃

B．工业生产通常在高压条件下进行甲醇水蒸气重整

C．CaO催化剂具有更高催化活性，可以提高甲醇平衡转化率

D．其他条件不变，适当升高温度有利于提高 $\text{[math]}$ 的产率

②通过计算在图3中画出300℃时，反应至 $\text{[math]}$ 时刻 $\text{[math]}$ 物质的量随时间变化的曲线。

综合题困难

1. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：

$\text{[math]}$ ，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是（）

A. 实验①， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B. 实验②， $\text{[math]}$ 时处于平衡状态， $\text{[math]}$ C. 相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D. 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

单选题普通

2. 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，向一恒温恒容的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应， $\text{[math]}$ 时达到平衡状态I，在 $\text{[math]}$ 时改变某一条件， $\text{[math]}$ 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. $\text{[math]}$ 时改变的条件：向容器中加入C C. 平衡时A的体积分数 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D. 平衡常数K： $\text{[math]}$

多选题普通

3. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验某无色溶液中是否含有NO $\text{[math]}$	取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl₂溶液	若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO $\text{[math]}$
B	探究KI与FeCl₃反应的限度	取5 mL 0.1 mol·L^-1KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与FeCl₃的反应有一定限度
C	判断某卤代烃中的卤素	取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO₃溶液	若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
D	探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性	取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀 H₂SO₄后水浴加热5 min；再加入适量新制Cu(OH)₂悬浊液并加热	若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定

A. A B. B C. C D. D

单选题普通