某含铁和炭的黑色粉末，为测定其中铁粉的质量分数，进行以下实验：称量10.0g样品放入50.0g的锥形瓶中，再加入过量稀硫酸100g（如图一）立即开始记录读数（如图二），回答下列问题： ①图一中a的仪器名称是。取该样品需要使用的仪器是。 ②写出锥形瓶中发生反应的化学方程式。反应生成氢气的物质的量是mol。 ③样品中铁粉的质量分数是。（根据化学方程式进行列式计算） ④根据锥形瓶中的反应绘制的图像正确的是。

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1. 某含铁和炭的黑色粉末，为测定其中铁粉的质量分数，进行以下实验：称量10.0g样品放入50.0g的锥形瓶中，再加入过量稀硫酸100g（如图一）立即开始记录读数（如图二），回答下列问题：

①图一中a的仪器名称是。取该样品需要使用的仪器是。

②写出锥形瓶中发生反应的化学方程式。反应生成氢气的物质的量是mol。

③样品中铁粉的质量分数是。（根据化学方程式进行列式计算）

④根据锥形瓶中的反应绘制的图像正确的是。

【考点】

根据化学反应方程式的计算;

【答案】

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填空题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 氢化钙（CaH₂）是一种重要的制氢剂，与水接触时反应的化学方程式为：CaH₂ + 2H₂O=Ca(OH)₂ + 2H₂↑。计算制取20 kg H₂至少需要CaH₂ 的质量。（写出计算过程及结果）

计算题容易

1. 氢能是绿色能源，一种制取与贮存氢气的方法如图所示。在贮氢反应中，若有56吨 $\text{[math]}$ 参加反应，则理论上可以吸收氢气的质量为吨。

填空题普通

2. 冬奥会秉持绿色、共享、开放、廉洁理念，首次采用氢气作为火炬燃料，请计算，若完全燃烧 $\text{[math]}$ 氢气，理论上需消耗氧气的质量是多少？

【解】设：理论上需消耗氧气的质量是 $\text{[math]}$ 。

$\text{[math]}$

(1) 列出比例式；

(2) 求解 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

答：理论上需消耗氧气的质量是略。

填空题普通

3. 托盘天平两盘烧杯中分别装有100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，天平平衡。现向左盘烧杯中加入4.6g氧化镁，为了使天平最终仍然平衡，需向右盘烧杯中加入g金属镁。

填空题普通

1. 在煤中加入适量的生石灰可以制成环保的脱硫煤。燃烧时生石灰吸收 $\text{[math]}$ 的化学方程式如下： $\text{[math]}$ 。若煤厂要吸收32吨二氧化硫，至少需要加入生石灰的质量是多少？

计算题普通

2. 氢化钛（ $\text{[math]}$ ）作为储氢材料备受关注。用钛粉（Ti）生产 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$ 。若制得 $\text{[math]}$ ，计算参加反应的 $\text{[math]}$ 的质量（写出计算过程及结果）。

计算题容易

3. 我国重载铁路加氢站今年投入了商业运营。机车加注80kg氢气做燃料，若用电解水的方法制取这些氢气，理论上需要水的质量是多少？（写出计算过程）

计算题普通

1. 钛和钛合金被认为是 21 世纪重要的金属材料。工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO₃）为原料生产钛，其工业流程示意图如下：

(1) 钛酸亚铁由两种离子构成，除亚铁离子外，另一种离子的符号为。

(2) TiCl₄和Mg 在高温冶炼时，发生的化学方程为。

(3) 经高温冶炼得到金属钛，则参加反应的镁与生成钛的质量比为。

(4) 氯化过程中主要发生的反应为： $\text{[math]}$ ，则 X 的化学式为。

流程题困难

2. 葡萄糖酸具有酸性，广泛应用于医药、食品等。葡萄糖酸钙可用作钙营养强化剂。

(1) 制备葡萄糖酸。葡萄糖与 $\text{[math]}$ 在酶的催化下转化为葡萄糖酸（化学式为 $\text{[math]}$ ，可用 $\text{[math]}$ 表示），制备时向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空气，充分反应后，所得溶液经处理得到 $\text{[math]}$ 产品。

①鼓入空气除能提供 $\text{[math]}$ 外，还能起到作用，促进反应充分进行。

②酶的催化效率与溶液 $\text{[math]}$ 的关系如下图所示。反应过程中需缓慢添加适量 $\text{[math]}$ 溶液，作用是。加入 $\text{[math]}$ 对产品产生的不利影响是。

(2) 制备葡萄糖酸钙晶体。以贝壳为原料，处理后得到高纯 $\text{[math]}$ 。

I将 $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 溶液充分反应，得到葡萄糖酸钙溶液；向其中加入适量无水乙醇，析出大量葡萄糖酸钙晶体（可用 $\text{[math]}$ 表示）。

①标志 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应完全的现象是 ▲ 。

②相同温度下， $\text{[math]}$ 在无水乙醇中的溶解度 ▲ $\text{[math]}$ 在水中的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）。

Ⅱ煅烧 $\text{[math]}$ 得到 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 与水反应制得石灰乳，再加入足量 $\text{[math]}$ 与其充分反应；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到 $\text{[math]}$ 。

① $\text{[math]}$ 高温分解生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式为 ▲ 。

②控制其他条件相同，实验室中取两份相同质量的 $\text{[math]}$ ，分别加入50mL、70mL的水制得石灰乳，与 $\text{[math]}$ 反应后，最终所得 $\text{[math]}$ 的质量见表。根据实验结果，实际生产制备 $\text{[math]}$ 时，选择向每份质量的 $\text{[math]}$ 中加水50mL而非70mL，原因是 ▲ 。