托盘天平两盘烧杯中分别装有100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，天平平衡。现向左盘烧杯中加入4.6g氧化镁，为了使天平最终仍然平衡，需向右盘烧杯中加入g金属镁。

0 返回首页

1. 托盘天平两盘烧杯中分别装有100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，天平平衡。现向左盘烧杯中加入4.6g氧化镁，为了使天平最终仍然平衡，需向右盘烧杯中加入g金属镁。

【考点】

根据化学反应方程式的计算;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

填空题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 氢化钙（CaH₂）是一种重要的制氢剂，与水接触时反应的化学方程式为：CaH₂ + 2H₂O=Ca(OH)₂ + 2H₂↑。计算制取20 kg H₂至少需要CaH₂ 的质量。（写出计算过程及结果）

计算题容易

1. 氢能是绿色能源，一种制取与贮存氢气的方法如图所示。在贮氢反应中，若有56吨 $\text{[math]}$ 参加反应，则理论上可以吸收氢气的质量为吨。

填空题普通

2. 冬奥会秉持绿色、共享、开放、廉洁理念，首次采用氢气作为火炬燃料，请计算，若完全燃烧 $\text{[math]}$ 氢气，理论上需消耗氧气的质量是多少？

【解】设：理论上需消耗氧气的质量是 $\text{[math]}$ 。

$\text{[math]}$

(1) 列出比例式；

(2) 求解 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

答：理论上需消耗氧气的质量是略。

填空题普通

3. 某含铁和炭的黑色粉末，为测定其中铁粉的质量分数，进行以下实验：称量10.0g样品放入50.0g的锥形瓶中，再加入过量稀硫酸100g（如图一）立即开始记录读数（如图二），回答下列问题：

①图一中a的仪器名称是。取该样品需要使用的仪器是。

②写出锥形瓶中发生反应的化学方程式。反应生成氢气的物质的量是mol。

③样品中铁粉的质量分数是。（根据化学方程式进行列式计算）

④根据锥形瓶中的反应绘制的图像正确的是。

填空题困难

1. 在煤中加入适量的生石灰可以制成环保的脱硫煤。燃烧时生石灰吸收 $\text{[math]}$ 的化学方程式如下： $\text{[math]}$ 。若煤厂要吸收32吨二氧化硫，至少需要加入生石灰的质量是多少？

计算题普通

2. 氢化钛（ $\text{[math]}$ ）作为储氢材料备受关注。用钛粉（Ti）生产 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$ 。若制得 $\text{[math]}$ ，计算参加反应的 $\text{[math]}$ 的质量（写出计算过程及结果）。

计算题容易

3. 我国重载铁路加氢站今年投入了商业运营。机车加注80kg氢气做燃料，若用电解水的方法制取这些氢气，理论上需要水的质量是多少？（写出计算过程）

计算题普通

1. 高锰酸钾是一种常见的消毒剂，初三化学兴趣小组在实验室对31.6g高锰酸钾进行加热，反应一段时间后停止加热。称量不同时间剩余固体质量，记录数据如表：

时间	0	t₁	t₂	t₃	t₄
质量(g)	31.6	31.3	30.8	29.2	28.4

(1) 加热后固体质量减轻，是否遵守质量守恒定律(填“是”或“否”)，t₄时生成气体的质量为g。

(2) 加热至t₄时，参加反应的高锰酸钾质量为多少？(写出计算过程)

(3) 高锰酸钾受热见光会分解，保存此消毒剂时应注意。

计算题普通

2. 下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题。

(1) 写出仪器a的名称。

(2) 实验室常用加热高锰酸钾的方法制 $\text{[math]}$ ，并用排水法收集。

①发生反应的化学方程式为。

②可选择的气体发生装置是。

③观察到导管口有冒出时开始收集。

(3) 人类对太空的探索同样需要 $\text{[math]}$ ，科学家利用火星大气中的 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ ，其工作原理为 $\text{[math]}$ 。若1名宇航员平均每小时消耗 $\text{[math]}$ ，则每小时参加反应的 $\text{[math]}$ 的质量至少为g。

(4) $\text{[math]}$ 都能制取 $\text{[math]}$ ，是因为它们都含有元素。

实验探究题普通

3. Mg（OH）₂具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入

过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO₄和H₂SO₄的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含

量，取4份混合溶液各100 g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：

实验编号	①	②	③	④
NaOH溶液质量/g	10.0	20.0	30.0	40.0
Mg（OH）₂质量/g	0.232	0.522	0.580	0.580

(1) 实验（填实验编号）中硫酸镁完全反应。

(2) 计算100混合溶液中含MgSO₄的质量（写出计算过程）。

(3) 分析实验数据，在图中，画出加入4% NaOH溶液质量0﹣30.0 g过程中，产生Mg（OH）₂沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。

未知普通

1. 有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H₂的质量可能是（）

A. 0.2g B. 0.6g C. 0.8g D. 0.9g

单选题困难

2. 载人航天器中处理CO₂的另一种方法是将CO₂与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：

下列说法正确的是（）

A. 乙和丙的元素组成相同 B. 丙的相对分子质量为16 C. 反应前后氧原子个数不相等 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1

单选题普通

3. 取一定质量的CaCO₃高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（）

A. 生成2.0gCO₂气体 B. 原来CaCO₃的质量为14.3g C. 生成了5.6gCaO D. 剩余CaCO₃的质量为3.0g

单选题普通