在煤中加入适量的生石灰可以制成环保的脱硫煤。燃烧时生石灰吸收的化学方程式如下：。若煤厂要吸收32吨二氧化硫，至少需要加入生石灰的质量是多少？

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1. 在煤中加入适量的生石灰可以制成环保的脱硫煤。燃烧时生石灰吸收 $\text{[math]}$ 的化学方程式如下： $\text{[math]}$ 。若煤厂要吸收32吨二氧化硫，至少需要加入生石灰的质量是多少？

【考点】

根据化学反应方程式的计算;

【答案】

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计算题普通

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能力提升

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真题演练

换一批

1. 氢化钛（ $\text{[math]}$ ）作为储氢材料备受关注。用钛粉（Ti）生产 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$ 。若制得 $\text{[math]}$ ，计算参加反应的 $\text{[math]}$ 的质量（写出计算过程及结果）。

计算题容易

2. 叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊。汽车经撞击后引发叠氮化钠迅速分解（化学方程式 $\text{[math]}$ ），导致气囊体积迅速膨胀，进而保护驾乘人员。求 26 g NaN₃受撞击时最多可产生常温下的氮气的体积（常温下氮气的密度为 1.36 g·L^-1 ，结果保留一位小数）。

计算题容易

3. 羰基铁粉（Fe）在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉时，某一步反应的化学方程式是 $\text{[math]}$ ，若要生产11.2kg羰基铁粉，至少需要 $\text{[math]}$ 的质量为多少？

计算题容易

1. 氢能是未来最理想的能源，目前相关研究热点在于低成本制氢及氢气的贮存。

(1) 合适的光分解催化剂可使水在阳光照射下分解产生氢气，若要制取1000g氢气。理论上需要分解水的质量是多少？(写出计算过程)

(2) 图1为一定条件下燃料的燃烧热值，该条件下1000g氢气完全燃烧理论上产生热量为kJ。

(3) 新型贮氢合金材料的研制和应用对氢能开发意义重大。图2为甲、乙、丙三种合金材料吸收氢气的效率，其中甲被认为效率最佳，原因是吸收氢气质量占比最高以及。

计算题普通

2. 我国重载铁路加氢站今年投入了商业运营。机车加注80kg氢气做燃料，若用电解水的方法制取这些氢气，理论上需要水的质量是多少？（写出计算过程）

计算题普通

3. 过氧化尿素（化学式为 $\text{[math]}$ ，简称UP，相对分子质量是94）因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中；UP在空气中或遇水缓慢分解， $\text{[math]}$ ，能催化该反应，化学方程式如下： $\text{[math]}$ ，为测定某品牌洗涤剂中UP的含量，取100g该洗涤剂样品溶于一定量的水中，再加大2g $\text{[math]}$ ，共产生0.32g $\text{[math]}$ 。

(1) 计算该洗涤剂中UP的质量分数（请写出计算过程）

(2) 上述实验测定结果比该洗涤到标示的UP质量分数低，可能的原因是（填字母号） A. 实际称量的洗涤剂样品多于100g B. 实际称量的 $\text{[math]}$ 多于2g C. 实验前该样品暴露在空气中时间过长 D. 实验产生的 $\text{[math]}$ 未完全逸出

计算题普通

1. 取一定质量的氢氧化铜，氢氧化铁的混合物，与10%的硫酸溶液充分反应，生成7.2g的水。则参加反应的硫酸的质量为

A. 4.9g B. 9.8g C. 10.0g D. 19.6g

单选题普通

2. 硫在空气中点燃生成 $\text{[math]}$ 的反应中，S、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三者的质量之比是

A. 1：1：2 B. 2：2：1 C. 1：2：1 D. 1：2：3

单选题容易

3. 氢能是绿色能源，一种制取与贮存氢气的方法如图所示。在贮氢反应中，若有56吨 $\text{[math]}$ 参加反应，则理论上可以吸收氢气的质量为吨。

填空题普通

1. 高锰酸钾是一种常见的消毒剂，初三化学兴趣小组在实验室对31.6g高锰酸钾进行加热，反应一段时间后停止加热。称量不同时间剩余固体质量，记录数据如表：

时间	0	t₁	t₂	t₃	t₄
质量(g)	31.6	31.3	30.8	29.2	28.4

(1) 加热后固体质量减轻，是否遵守质量守恒定律(填“是”或“否”)，t₄时生成气体的质量为g。

(2) 加热至t₄时，参加反应的高锰酸钾质量为多少？(写出计算过程)

(3) 高锰酸钾受热见光会分解，保存此消毒剂时应注意。

计算题普通

2. 下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题。

(1) 写出仪器a的名称。

(2) 实验室常用加热高锰酸钾的方法制 $\text{[math]}$ ，并用排水法收集。

①发生反应的化学方程式为。

②可选择的气体发生装置是。

③观察到导管口有冒出时开始收集。

(3) 人类对太空的探索同样需要 $\text{[math]}$ ，科学家利用火星大气中的 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ ，其工作原理为 $\text{[math]}$ 。若1名宇航员平均每小时消耗 $\text{[math]}$ ，则每小时参加反应的 $\text{[math]}$ 的质量至少为g。

(4) $\text{[math]}$ 都能制取 $\text{[math]}$ ，是因为它们都含有元素。

实验探究题普通

3. Mg（OH）₂具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入

过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO₄和H₂SO₄的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含

量，取4份混合溶液各100 g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：

实验编号	①	②	③	④
NaOH溶液质量/g	10.0	20.0	30.0	40.0
Mg（OH）₂质量/g	0.232	0.522	0.580	0.580

(1) 实验（填实验编号）中硫酸镁完全反应。

(2) 计算100混合溶液中含MgSO₄的质量（写出计算过程）。

(3) 分析实验数据，在图中，画出加入4% NaOH溶液质量0﹣30.0 g过程中，产生Mg（OH）₂沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。

未知普通

1. 有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H₂的质量可能是（）

A. 0.2g B. 0.6g C. 0.8g D. 0.9g

单选题困难

2. 载人航天器中处理CO₂的另一种方法是将CO₂与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：

下列说法正确的是（）

A. 乙和丙的元素组成相同 B. 丙的相对分子质量为16 C. 反应前后氧原子个数不相等 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1

单选题普通

3. 取一定质量的CaCO₃高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（）

A. 生成2.0gCO₂气体 B. 原来CaCO₃的质量为14.3g C. 生成了5.6gCaO D. 剩余CaCO₃的质量为3.0g

单选题普通