在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06 g无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量是（）

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃
Na₂CO₃的溶解度(g/100g水)	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0	48.5	46.0
NaHCO₃的溶解度(g/100g水)	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4

A. 40℃的饱和Na₂CO₃溶液升温到60℃，会析出晶体 B. 60℃的NaHCO₃溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO₃晶体 C. 30℃的溶质质量分数为25%的Na₂CO₃溶液降温到20℃，有晶体析出 D. 20℃的饱和Na₂CO₃溶液中通足量CO₂ ，生成的NaHCO₃会部分析出

单选题普通

1. 我省各盐场从海水制取食盐采用什么方法？为了使粗盐精炼，常用饱和氯化钠溶液冲洗粗盐，请说出原因。

简答题普通

2. 海洋是个巨大的资源宝库。从海水获取粗盐的方法是采用蒸发结晶，而不是降温结晶的理由是：；粗盐中难溶性泥沙除去后，所得的精盐是否为纯净物，请说明理由：。

填空题普通

1. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1) 在t₁℃时，A的溶解度为。

(2) A中混有少量B，可采用的方法提纯A。

(3) t₃℃时，将三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是。

(4) t₂℃时三种物质饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量大小关系是：。

填空题普通

2. 根据如图甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线回答。

(1) M点是甲乙两条线的交点，其含义是。

(2) t₂℃时，将50g甲物质投入到80g水中充分溶解，溶质与溶液的质量比为。

(3) t₁℃时，对恰好处于a点状态的甲的溶液，升温至t₂℃，溶质质量分数(选填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4) 分别将 $\text{[math]}$ ℃的三种物质的饱和溶液100g降温到t₁℃时，甲、乙、丙溶液质量分数由大到小关系为(选填“<”、“>”或“=”)。

(5) 溶液乙中含有少量的甲，提纯乙物质的方法是。

(6) A是t₂℃含有120g水的甲物质的溶液，经过如下操作，得到32g甲的固体。

Ⅰ.A溶液为(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。

关于溶液的质量分数：溶液B溶液C(选填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ.对A→C的过程的分析，正确的是(选填编号)。

a.A到B的过程中，溶质质量不变 b.B中溶质与溶剂的质量比为57：100

c.A中溶液的质量等于187g d.无法比较A、C烧杯中溶液溶质的质量分数

(7) t₁℃时能否配制25％的丙溶液(填“是”或者“否”)并说明理由。

填空题困难

3. 食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富。

(1) 海水晒盐的原理是。

(2) 晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如下图，t₂℃时，MgCl₂的溶解度为g，将t₂℃时KCl和MgSO₄两种物质的饱和溶液分别降温至t₁℃时，析出的晶体是(填物质化学式)

(3) 将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下表：

实验序号	①	②	③	④
加入氯化钠的质量/g	4.5	9	18	20
溶液质量/g	54.5	59	68	68

若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是g；

(4) 关于上述实验的叙述不正确的是___________(填字母序号)。 A. ①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液 B. ③④所得溶液溶质的质量分数相等 C. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g D. 20℃时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体

填空题普通

1. 有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：

溶液甲 $\text{[math]}$ 溶液乙 $\text{[math]}$ 溶液丙

据此判断下列结论中正确的是（）

A. 该温度下，固体物质的溶解度是 30g/100g 水 B. 溶液丙再蒸发 10g 水，析出晶体的质量一定大于 3g C. 溶液乙一定是不饱和溶液 D. 溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等

单选题普通

单选题容易

3. 电解饱和氯化钠溶液的化学方程式： $\text{[math]}$ 下列说法中错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 可用于自来水生产中杀菌消毒 B. 农业上常用 $\text{[math]}$ 改良酸性土壤 C. 反应中有2种元素化合价发生改变 D. $\text{[math]}$ 可由海水蒸发结晶、精制获得

单选题普通