某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1 ，则该元素基态原子的电子排布式为；元素符号为；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是．

I．我国科学家在铁基高温超导体的研究上取得重大突破，发现了该超导体是由Fe、Ba、As三种元素组成，这为进一步理解超导配对机理及其与电荷密度波的关系提供了重要实验证据。回答下列问题：

Ⅱ．某元素原子的最外电子层只有一个电子，该电子的电子层数n=4。请回答下列问题：

（4）在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在元素周期表中的区(用符号填空)，原子序数最大的在周期表的第周期、族。

（5）过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色，为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺(填“无”或“有”)颜色。

填空题容易

1. 回答下列问题。

(1) 基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有种，基态 $\text{[math]}$ 原子中，核外电子占据最高能层的符号是。

(2) 下列 $\text{[math]}$ 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、(填标号)。

a． b．

c． d．

(3) 基态 $\text{[math]}$ 价层电子的电子排布图(轨道表达式)为，基态 $\text{[math]}$ 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

(4) $\text{[math]}$ 基态原子的简化核外电子排布式为。元素 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 中，基态原子核外未成对电子数较多的是。

填空题普通

2. 按要求回答下列问题：

(1) 酸溶于水可形成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的电子式为。判断 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的键角大小： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”或“＜”）。

(2) 氨硼烷 $\text{[math]}$ 是一种特殊的化合物，分子中与N原子相连的H呈正电性 $\text{[math]}$ ，与B原子相连的H呈负电性 $\text{[math]}$ 。则氨硼烷分子中元素电负性由小到大的顺序为（填元素符号）

(3) N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是。

元素	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
X	737.7	1450.7	7732.7
Y	1313.9	3388.3	5300.5
Z	1402.3	2856.0	4578.1

(4) 丁二酮肟（

）可与 $\text{[math]}$ 反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定 $\text{[math]}$ 的存在。

① $\text{[math]}$ 的价电子轨道表示式为。

②丁二酮肟分子中 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键数目的比例为。

(5) 在空气中FeO稳定性小于 $\text{[math]}$ ，从电子排布的角度分析，其主要原因是。

填空题普通

3. 原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：

(1) 一个基态原子电子排布为 $\text{[math]}$ 的元素最可能的价态是；某元素原子的 $\text{[math]}$ 原子轨道中有3个未成对电子，则该原子的价电子轨道表示式为。

(2) X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是；其轨道表示式为。

(3) 被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为：。

(4) 写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号：。

(5) 日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d⁵4s¹ ，该元素的名称为：。

填空题普通

1. 元素周期表长周期共有18个纵列，从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是

A. 第9列元素中可能有非金属元素 B. 第15列元素的原子最外层的电子排布是ns²np⁵ C. 最外层电子排布为ns²的元素可能在第2列 D. 第11、12列为d区的元素

单选题容易

2. $\text{[math]}$ 的最外层电子排布式为 $\text{[math]}$ ，下列说法中正确的是

A. M可能为稀有气体元素 B. M原子的核外电子排布式为 $\text{[math]}$ C. M原子的价层电子排布为 $\text{[math]}$ D. M元素的最高正化合价为 $\text{[math]}$ 价

单选题容易

3. 下列各组原子中，化学性质一定相似的是

A. 最外层只有一个电子的X原子、Y原子 B. M能层仅有两个电子的X原子与N能层仅有两个电子的Y原子 C. 2p能级只有一个空轨道的X原子与3p能级只有一个空轨道的Y原子 D. 2p轨道中只有一个未成对电子的X原子与3p轨道中只有一个未成对电子的Y原子

单选题容易

1. W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或结构如下：

元素	元素性质或原子结构
W	电子只有一种自旋取向
X	核外只有一个未成对电子，且电子有三种空间运动状态
Y	s轨道电子数比p轨道多一个，且第一电离能大于同周期相邻元素
Z	电负性是短周期中最小的
M	+3价基态离子最高能级处于半满状态

回答下列问题：

(1) 写出X元素的名称。

(2) 写出M元素+2价离子的价电子轨道表示式。

(3) 基态Z元素原子核外电子占据的最高能层包含的原子轨道数为。

(4) M在元素周期表的位置为。

(5) W、X、Z可形成强还原性物质 $\text{[math]}$ ， W、X、Z三种元素电负性由大到小的顺序是。(用元素符号表示)。

(6) $\text{[math]}$ 被称为“无机苯”，结构与苯类似，X原子的杂化方式为；写出 $\text{[math]}$ 的大π键为。

推断题普通

2. 5种前四周期元素部分信息如下表，回答下列问题：

代号	部分信息
A	简单阴离子与基态 $\text{[math]}$ 的电子排布式相同
B	基态B原子核外每个能级上电子数相等，且最高能级电子云轮廓图为球形
C	基态C原子价层电子排布式为 $\text{[math]}$
D	AD为共价化合物，且 $\text{[math]}$ 位于不同周期
E	位于元素周期表ds区，达到全充满稳定结构

(1) 基态E原子最外层的能层符号为， $\text{[math]}$ 的电子式为， $\text{[math]}$ 是(填“离子”或“共价”)化合物。

(2) E晶体的部分结构如图所示。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，底边长为 $\text{[math]}$ ，高为 $\text{[math]}$ 。1个该结构含个E原子，E晶体密度为 $\text{[math]}$ 。

(3) $\text{[math]}$ 分子是(填“极性”或“非极性”)分子，判断依据是。

(4) B的第一电离能大于右邻元素，其原因是。

(5) 元素的气态原子(或离子)获得一个电子所放出的能量称为电子亲和能，单位为 $\text{[math]}$ 。习惯规定，放出热量时电子亲和能为正值，吸收热量时电子亲和能为负值。电子亲和能越大，表明越容易得到电子。与C元素同周期的几种元素的电子亲和能如图。试从结构角度分析，解释C的电子亲和能“反常”的原因：。

(6) 在化学中，用四个量子数表示基态原子核外电子运动状态，有关信息如下：

名称	符号	含义	取值范围
主量子数	$\text{[math]}$	确定电子能级的主要量子数，表示能层序数	$\text{[math]}$
角量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道或电子云的形状，表示亚层	$\text{[math]}$
磁量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道或电子云在空间的取向	$\text{[math]}$
自旋量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道中电子自旋方向	$\text{[math]}$