已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

1. 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：

(1) 该反应中，化合价升高的反应物是．

(2) 写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）．

(3) 上述反应中，氧化剂是，1mol氧化剂在反应中（填“得到”或“失去”）mol电子．

(4) 如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃ ，溶液又变紫红色．说出NaBiO₃的一个性质：．

【考点】

氧化还原反应;

【答案】

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综合题普通

已知：pH升高时， $\text{[math]}$ 易歧化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

a． $\text{[math]}$ 主要在阴极室产生

b． $\text{[math]}$ 在电极上放电，可能产生 $\text{[math]}$

c．阳离子交换膜破损导致 $\text{[math]}$ 向阳极室迁移，可能产生 $\text{[math]}$

①加入 $\text{[math]}$ 的目的是消耗水样中残留的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。若测定中未加入 $\text{[math]}$ ，则测得的水样中 $\text{[math]}$ 的浓度将(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

②滴定至终点时消耗 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液，水样中 $\text{[math]}$ 的计算式为。

①反应的离子方程式为。

②处理 $\text{[math]}$ 时，盐酸可能的作用是：

i．提高 $\text{[math]}$ ，使 $\text{[math]}$ 氧化性提高或 $\text{[math]}$ 还原性提高；

ii．提高 $\text{[math]}$ ，。

③用如图装置验证i，请补全操作和现象：闭合K，至指针读数稳定后，。

综合题普通

（i）元素被氧化，是氧化剂；

综合题普通

综合题普通