CO与N2O是汽车尾气中污染大气的成分，研究表明CO与N2O在Fe+作用下生成无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①N2O+Fe+＝N2+FeO+(慢)；②FeO++CO＝CO2+Fe+(快)。下列说法错误的是（）

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1. CO与N₂O是汽车尾气中污染大气的成分，研究表明CO与N₂O在Fe⁺作用下生成无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①N₂O+Fe⁺＝N₂+FeO⁺(慢)；②FeO⁺+CO＝CO₂+Fe⁺(快)。下列说法错误的是（）

A. ①是氧化还原反应，②不是氧化还原反应 B. 两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应①决定 C. Fe⁺使反应的活化能减小，增大反应速率 D. FeO⁺在该反应过程中作催化剂

【考点】

物质的分离与提纯;

【答案】

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多选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. $\text{[math]}$ 是生产多晶硅的副产物，易水解产生大量烟雾。利用 $\text{[math]}$ 对废弃的锂电池正极材料 $\text{[math]}$ 进行处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下。

已知：①已知烧渣是LiCl、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物；②常温下， $\text{[math]}$ 。

下列有关说法错误的是

A. 水浸之前需要除去剩余的 $\text{[math]}$ B. 850℃煅烧时发生反应： $\text{[math]}$ C. 沉钴过滤时，若控制pH为10，则溶液中 $\text{[math]}$ D. 洗涤滤饼3的操作是向漏斗内加水至浸没滤饼．用玻璃棒搅拌使水快速流下

多选题容易

1. 下列分离提纯的方法正确的是（）

A. 除去乙烷中少量的乙烯，方法是在光照条件下通入氯气 B. 用酒精提取碘水中的碘 C. 蒸馏法分离乙醇和乙酸 D. 重结晶法除去硝酸钾中的氯化钠

多选题普通

2. 从下列提供的试剂和操作中选择最佳组合完成从碘水中提取单质碘（）

①酒精 ②苯 ③四氯化碳 ④分液 ⑤萃取 ⑥蒸馏．

A. ②④ B. ②④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑤⑥

多选题普通

1. 氯化磷酸三钠熔点67℃，常温下较稳定，受热易分解，具有良好的消杀、漂白作用，广泛用于医药、餐饮行业。某小组设计如下流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是

A. 理论上制得的氯化磷酸三钠不超过0.3mol B. “反应池1”中最少应加入400mL3 $\text{[math]}$ 磷酸溶液 C. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干 D. 氯化磷酸三钠因含NaClO而具有消杀、漂白作用

单选题困难

2. Cu和 $\text{[math]}$ 在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，其中Fe为 $\text{[math]}$ 价)制取Cu和 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A. 粉碎黄铜矿，可以提高反应速率 B. 若高温焙烧产生Cu和FeS，则1mol $\text{[math]}$ 参加反应转移电子4mol C. 向滤液A中通入 $\text{[math]}$ 的目的是氧化 $\text{[math]}$ D. 滤液C加热蒸干后无固体剩余

单选题普通

3. 环戊酮是合成新型降压药物的中间体，实验室制备环戊酮( $\text{[math]}$ )的反应原理如下：

已知：a．己二酸 $\text{[math]}$ ，熔点为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 左右升华；

b．环戊酮沸点 $\text{[math]}$ ，着火点 $\text{[math]}$ 。

步骤如下：

I．将 $\text{[math]}$ 己二酸和适量 $\text{[math]}$ 置于蒸馏烧瓶中，维持温度 $\text{[math]}$ ，均匀加热20分钟；

Ⅱ．在馏出液中加入适量的 $\text{[math]}$ 浓溶液，振荡锥形瓶、分液除去水层；向有机层中加入 $\text{[math]}$ ，振荡分离出有机层；

Ⅲ．对Ⅱ所得有机层进行蒸馏，收集馏分，称量获得产品 $\text{[math]}$ ，计算产率。

对于上述实验，下列说法正确的是

A. 步骤I中，为增强冷凝效果应选用球形冷凝管 B. 步骤I中，为保证受热均匀应采取水浴加热的方式 C. 步骤Ⅱ中，分液操作需要的玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯、玻璃棒 D. 步骤Ⅲ中，应收集 $\text{[math]}$ 范围内的馏分

单选题困难

1. 二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理为：

实验步骤如下：

Ⅰ.在圆底烧瓶中加入 $\text{[math]}$ 水、 $\text{[math]}$ 二苯乙二酮和 $\text{[math]}$ 95%乙醇溶液、水浴加热回流 $\text{[math]}$ (装置如图，加热及夹持装置省略)。

Ⅱ．将Ⅰ中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。将晶体溶于 $\text{[math]}$ 蒸馏水中，调节 $\text{[math]}$ 至少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤。

Ⅲ．向滤液中缓慢滴加5.0%盐酸，调节 $\text{[math]}$ (用刚果红试纸检测)。冰水浴冷却，有大量晶体析出。过滤、冰水洗涤，得粗产品。

Ⅳ．将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，得 $\text{[math]}$ 产品。

已知：①相关物质的信息见下表

物质	$\text{[math]}$	性质	熔点/℃	$\text{[math]}$	溶解性
二苯乙二酮	210	淡黄色固体	95	—	不溶于水，溶于乙醇、苯
二苯乙醇酸	228	无色晶体	150	3.06	易溶于热水或苯，难溶于冰水

②刚果红试纸变色范围：

回答下列问题：

(1) 步骤Ⅰ中选用量筒的最适宜规格为(填标号)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$

(2) 圆底烧瓶中加沸石的作用是。

(3) 步骤Ⅱ加活性炭的目的是。

(4) 步骤Ⅲ中刚果红试纸变色时，停止滴加盐酸；溶液中涉及的化学方程式为。

(5) 步骤Ⅳ中检验产品是否洗净的方法为。

(6) 关于该实验，下列说法错误的是(填标号)。

A．步骤Ⅰ改用酒精灯直接加热更便于控制体系温度

B．步骤Ⅳ的操作为重结晶

C．可通过测定二苯乙醇酸的熔点定性判断其纯度

(7) 二苯乙醇酸的产率为(列出计算式即可)。

(8) 不改变装置和原料用量，提高产率的方法有(填一条即可)。

实验探究题普通

2. 铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣(主要含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 及少量单质 $\text{[math]}$ )中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下：

已知：① $\text{[math]}$ 易形成凝胶，难过滤， $\text{[math]}$ 时，易脱水。

② $\text{[math]}$ 时，相关物质的 $\text{[math]}$ 见下表

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) “酸浸”前，采用方法可提高酸浸效率(填一条即可)。

(2) “酸浸”时，有空气参与反应， $\text{[math]}$ 溶解的化学方程式为。从环保角度考虑，不使用 $\text{[math]}$ 酸浸的原因可能是(填一条即可)。

(3) “高温固化”的作用是。

(4) “氧化”中可选用的最佳试剂X为(填标号)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$

(5) $\text{[math]}$ “碱沉1”中， $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 沉淀完全 $\text{[math]}$ 。

(6) “滤液3”中可回收的盐主要有 $\text{[math]}$ 和。

(7) 水胆矾部分晶体结构如下图。下列说法正确的是(填标号)。

A． $\text{[math]}$ 的杂化方式可能为 $\text{[math]}$

B． $\text{[math]}$ 中心原子的孤电子对数为2

C．晶体中有离子键、配位键和氢键等化学键

流程题普通

3. 某工厂利用黄铁矿( $\text{[math]}$ )和电解金属锰后的阳极渣(主要成分 $\text{[math]}$ ，杂质为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 元素的化合物)为原料制备高性能磁性材料 $\text{[math]}$ 的Ⅰ工艺流程如下：

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 中硫元素化合价为，滤渣1的成分除了 $\text{[math]}$ 还有。

(2) 写出任意一种加快酸浸速率的措施，“除铁、铜”过程中加入 $\text{[math]}$ 的目的是。

(3) 请结合平衡移动原理解释“除钙”时溶液酸度不宜过高，否则溶液中 $\text{[math]}$ 沉淀不完全的原因是：。

(4) “沉锰”时发生反应的离子方程式为：。“沉锰”时需缓慢向含 $\text{[math]}$ 的溶液中滴加 $\text{[math]}$ ，否则会发生反应 $\text{[math]}$ 而生成 $\text{[math]}$ ，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ (保留一位小数，已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )。

(5) 用惰性电极电解酸性 $\text{[math]}$ 溶液还可制备 $\text{[math]}$ ，其阳极反应式为。

流程题困难

1. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（）

A. 洗涤 B. 粉碎 C. 萃取 D. 蒸发

单选题容易

2. 工业上以SO₂和纯碱为原料制备无水NaHSO₃的主要流程如图，下列说法错误的是（）

A. 吸收过程中有气体生成 B. 结晶后母液中含有NaHCO₃ C. 气流干燥湿料时温度不宜过高 D. 中和后溶液中含Na₂SO₃和NaHCO₃

单选题普通

3. 1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：

已知： $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A. 装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率 B. 装置Ⅱ中a为进水口，b为出水口 C. 用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下放出 D. 经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品

多选题普通