高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下： MnO ＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O MnO ＋3e－＋2H2O=MnO2↓＋4OH－ MnO ＋e

1. 高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

MnO $\text{[math]}$ ＋5e^－＋8H^＋=Mn²^＋＋4H₂O

MnO $\text{[math]}$ ＋3e^－＋2H₂O=MnO₂↓＋4OH^－

MnO $\text{[math]}$ ＋e^－=MnO $\text{[math]}$ (溶液呈绿色)

(1) 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的影响。

(2) 将SO₂通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为→。

(3) 将PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是(填序号)。

a.氧化性：PbO₂>KMnO₄

b.还原性：PbO₂>KMnO₄

c.该反应可以用盐酸酸化

【考点】

氧化还原反应; 氧化性、还原性强弱的比较;

【答案】

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综合题普通

①其中元素被氧化(填化学式，下同)，作氧化剂。

②在参加反应的HBr中，起还原剂(被氧化)作用的HBr与起酸性作用的HBr的质量之比为。

综合题普通

写出上述发生反应的离子方程式：，氧化产物为(填离子符号)。

将废钒催化剂(主要成分为V₂O₅)与稀硫酸、K₂SO₃溶液混合，充分反应后生成VO²⁺ ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

综合题普通

①MnO₂中Mn的化合价为。

②铝粉与Mn₃O₄反应时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

①MnO₄^2-（填“能”或“不能”）稳定存在于pH=0的溶液中。

②实验室可利用以下反应检验Mn²⁺的存在：2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O=16H⁺+10SO₄^2-+2MnO₄^- ，确认Mn²⁺存在的现象是；检验时必须控制Mn²⁺的浓度和用量，否则实验失败。理由是。

综合题普通

	实验操作	现象	结论
A	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性： $\text{[math]}$
B	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
C	用pH计测定pH：①NaHCO₃溶液②CH₃COONa溶液	pH：①>②	H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH
D	把水滴入盛有少量Na₂O₂的试管中，立即把带火星木条放在试管口	木条复燃	反应生成了O₂

选项	实验	现象	结论
A	点燃无色气体 $\text{[math]}$ ，将生成的气体通入澄清石灰水	澄清石灰水先浑浊后澄清	$\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$
B	25℃时，向无色的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加1～2滴酚酞试液	溶液仍为无色	$\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$
C	在淀粉和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液。[已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别与卤素单质、卤素离子性质相似]	溶液仍为蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
D	在稀 $\text{[math]}$ 中加入少量 $\text{[math]}$	溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成	反应中 $\text{[math]}$ 既作氧化剂又作还原剂