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1. 钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多．
(1) 氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂．

某实验探究小组的通许通过查阅资料得知：CaH2能与H2O反应生成Ca（OH）2和H2 ， 请你写出该反应的化学方程式．
(2) 生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是（填“吸热”或“放热”），实验室可以用测定其溶液的酸碱度．
(3) 实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙．

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【做出猜想】

猜想一：NaOH                  猜想二：NaOH和Ca（OH）2

猜想三：NaOH和  猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2

经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是．
(4) 【实验过程】

实验步骤

 现象

 结论

 实验Ⅰ：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液

 

 猜想二不成立

 实验Ⅱ：另取滤液，向其中加入足量

 产生气泡

猜想

成立
(5) 【拓展延伸】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑．
【考点】
碱的化学性质; 盐的化学性质; 溶液的酸碱度测定; 实验探究物质的组成成分以及含量; 文字表达式;
【答案】

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综合题 普通
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1.  东营临海，海洋为我们生产、提取和改造物质提供了丰富的资源。目前海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法。东营港已开建我国最大的膜法海水淡化及综合利用项目。2023年底已建成一期工程，每天生产淡水可达5万吨。东营盐场主要使用“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”）从海水中提取出食盐。但制盐过程受天气影响较大，单位土地产出较低，人员占用量大等因素制约，国际上有的国家已经使用电渗析法浓缩海水，蒸发结晶制盐。粗盐精制后可配得饱和食盐水，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气。进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等化工产品。海水晒盐后的苦卤是重要的化学资源，将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀后，又将氢氧化镤转化为氯化镁溶液，最后电解熔融氯化镁制取金属镁。
(1) 与热分离法相比，膜分离法淡化海水其突出的优点有（写出一点即可）。
(2) 东营适合“盐田法”制盐的有利因素有____。 A. 东营临海 B. 土地面积大，滩涂平坦 C. 地下卤水含量丰富 D. 多为盐碱地，可随意使用
(3) 请用化学方程式表示氯碱工业的反应原理：。
(4) 海水制镁过程中，将氢氧化镁转化为氯化镁需加入的物质是（填物质名称）。
综合题 普通
2. 某兴趣学习小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：

(1) 写出甲实验中观察到的现象是：。
(2) 丙实验中滴加氢氧化钠溶液后，锥形瓶中气球的变化是。
(3) 丁实验中发生反应的化学方程式为。
(4) 同时向乙和丙装置中分别注入5mL氢氧化钙饱和溶液、5mL40%的氢氧化钠浓溶液（如图），乙和丙中观察到的不同现象有，产生这些不同现象的主要原因是。
综合题 困难
3. 用下图实验证明无明显现象反应的发生。

 

(1) 实验1，能证明NaOH与CO2发生反应的现象是，NaOH与CO2反应的化学方程式为。
(2) 实验2，观察到溶液由红色变为无色，从物质性质的角度解释产生上述现象的原因。
综合题 普通