①白色沉淀的化学式是。

②烧杯C的上层清液中一定存在的溶质是。

图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水（填“放热”或“吸热”）。

图2实验中，观察到很快变黑的是（填“滤纸A”或“滤纸B”），由此可知硫酸的浓度不同，硫酸的腐蚀性不同。

小组同学按图3进行实验，分别将稀硫酸滴加到各个试管中。

试管1中发生反应的化学方程式为。

图4图5

①图4中a点所示溶液中含有的溶质是（填化学式）。

②该反应的微观实质是。

【提出问题】试管4中反应后的溶液中溶质成分是什么？

【作出猜想】猜想一：可能是K₂SO₄；

猜想二：可能是（填化学式）；

【实验与结论】某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取试管4中反应后的溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，他认为猜想三正确。

【反思与评价】对该同学的操作方法、测量结果及结论进行评价，正确的是____（填字母）。

实验结束后在老师指导下，同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量的（填物质名称），处理后再排放。

猜想③Na₂SO₄、H₂SO₄、Na₂CO₃  猜想④Na₂SO₄、H₂SO₄

猜想⑤Na₂SO₄

上述猜想中，你认为不合理的是猜想（填序号）．

【实验探究】

小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想⑤是正确的．你认为他的结论是（填“合理”或“不合理”）的，理由是．

【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想（填序号）是正确的．

【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是（答一点即可）．

【实验探究】

【实验质疑】

①乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca（OH）₂的结论，理由是

②甲同学的实验中如果含有Fe₂O₃ ， 则会和盐酸发生反应，Fe₂O₃和盐酸发生反应的方程式为 ，丙同学思考后认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，理由是 ．

氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色

他们设计如下实验方案继续验证．

乙同学对滤渣B进行探究．

乙同学经过实验测得上述滤渣C的质量为1.0g，计算滤液A中含氢氧化钙的质量．（写出解题过程）

小东首先把呈浑浊状态的废液进行分离，得红色澄清滤液和滤渣．

小刚认为无需进行实验，就能判断出滤渣中含有BaSO₄、Mg（OH）₂两种沉淀，他的理由是，请你写出生成其中一种沉淀的化学方程式：．

猜想1：滤液中含有BaCl₂

猜想2：滤液中含有Na₂SO₄

猜想3：滤液中含有BaCl₂、Na₂SO₄

小强认为猜想3是不成立的，因为；

小雨取少量滤液于试管中，滴加溶液，出现的现象是，证明猜想2成立．

第2小组首先对废液进行了分离，得无色滤液和少量滤渣，然后取少量滤液于试管中，逐滴滴加Na₂CO₃溶液，并根据实验结果绘制成图如图所示．请据此判断，滤液一定含有的离子是（填离子符号），实验过程中滤液颜色的变化为．

【交流反思】

实验结束后，同学们一致认为实验后的废液要进行处理才能排放，否则会对环境造成污染．