下列说法正确的是（　　）

1. 下列说法正确的是（　　）

A. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B. 化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键 C. CH₄和CCl₄中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D. NaHSO₄晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响

【考点】

不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）

A. CaO与CO₂ B. NaCl与HCl C. SiC与SiO₂ D. Cl₂与I₂

单选题容易

1. 两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是（）

A. NaCl和HCl B. NaOH和Na₂O C. C₃H₈和H₂O₂ D. SO₂和SiO₂

单选题普通

2. 下列关于原子晶体的叙述不正确的是（）

A. 硬度一定很大 B. 熔沸点一定很高 C. 一定只含共价键 D. 可能含有离子键

单选题普通

3. 氮氧化铝（AlON）是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，描述正确的是（　　）

A. 含有离子键 B. 属于原子晶体 C. 既有离子键又有共价键 D. 属于离子晶体

单选题普通

1. 对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX₄），下列叙述正确的是（）

A. SiX₄难水解 B. SiX₄是共价化合物 C. NaX易水解 D. NaX的熔点一般高于SiX₄

多选题普通

1. 研究发现， $\text{[math]}$ 氧化物负载的M氧化物纳米粒子和 $\text{[math]}$ 等元素纳米粒子催化剂在合成淀粉过程中有较高的催化活性。以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为主要原料人工合成淀粉涉及的部分反应如下：

反应i： $\text{[math]}$

反应ii： $\text{[math]}$

(1) $\text{[math]}$ 在元素周期表中的位置为，基态 $\text{[math]}$ 原子核外电子占据的最高能级的原子轨道形状为。

(2) 第一电离能： $\text{[math]}$ ，其原因是。

(3) 反应ii中， $\text{[math]}$ 中π键的形成方式为(填“肩并肩”或“头碰头”)， $\text{[math]}$ 的同素异形体 $\text{[math]}$ 为(填“极性”或“非极性”)分子。

(4) $\text{[math]}$ 三者的沸点从高到低的顺序为，原因是。

(5) $\text{[math]}$ 具有 $\text{[math]}$ 型结构(如图)， $\text{[math]}$ 的配位数为；已知 $\text{[math]}$ 的晶胞参数 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的半径为 $\text{[math]}$ 。

综合题普通

2. 铁在史前就为人们所知，铁及其化合物推动了人类文明的发展。回答下列问题：

(1) Fe元素位于元素周期表的区，基态Fe²⁺的核外电子排布式为。

(2) 复盐NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O俗称铁铵矾，可用于鞣革。铁铵矾中，所含N、O、S三种非金属元素第一电离能由小到大的顺序是，H₂O的VSEPR模型为。 $\text{[math]}$ 的键角比NH₃的键角(填“大”或“小”)。

(3) 三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如图所示的二聚体，其中Fe³⁺的配位数为，过渡元素的s、p、d轨道可以参与杂化，含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp²、 ②sp³d、③sp³d² ，该二聚体中Fe采取的杂化类型为(填标号)。

(4) 三种化合物的熔点如下表所示：

化合物	FeCl₃	NaCl	MgO
熔点/℃	308	801	2852

试解释其熔点差异的原因：。

(5) 铁氮化合物(Fe_xN_y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某立方Fe_xN_y的晶胞如图所示，晶胞参数为apm，该晶体密度为g·cm^-3

综合题困难

3. 铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。

(1) CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H₂O=Cu(CO)Cl·H₂O

①电负性：C O（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②CO常温下为气体，固态时属于晶体。

(2) Cu⁺与NH₃形成的配合物可表示成[Cu(NH₃)_n]⁺ ，该配合物中，Cu⁺的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH₃提供的电子对。[Cu(NH₃)_n]⁺中Cu⁺与n个氮原子的空间结构呈型，n=。

(3) CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)可形成配离子[Cu(En)₂]²⁺（En是乙二胺的简写）：

请回答下列问题：

①配离子[Cu(En)₂]²⁺的中心原子基态第L层电子排布式为。

②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是：。

③配合物[Cu(En)₂]Cl₂中不存在的作用力类型有（填字母）；

A 配位键 B 极性键 C 离子键 D 非极性键 E．氢键 F．金属键

综合题困难

1. 下列有关N、P及其化合物的说法错误的是（）

A. N的电负性比P的大，可推断NCl₃分子的极性比PCl₃的大 B. N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高 C. NH₃的成键电子对间排斥力较大，可推断NH₃的键角比PH₃的大 D. HNO₃的分子间作用力较小，可推断HNO₃的熔点比H₃PO₄的低

单选题容易

2. 对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX₄），下列叙述正确的是（）

A. SiX₄难水解 B. SiX₄是共价化合物 C. NaX易水解 D. NaX的熔点一般高于SiX₄

多选题普通

3. 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）

A. CaO与CO₂ B. NaCl与HCl C. SiC与SiO₂ D. Cl₂与I₂

单选题容易