1.
铁在史前就为人们所知，铁及其化合物推动了人类文明的发展。回答下列问题：
(1)
Fe元素位于元素周期表的区，基态Fe2+的核外电子排布式为。
(2)
复盐NH4Fe(SO4)2·12H2O俗称铁铵矾，可用于鞣革。铁铵矾中，所含N、O、S三种非金属元素第一电离能由小到大的顺序是，H2O的VSEPR模型为。
的键角比NH3的键角(填“大”或“小”)。
(3)
三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如图所示的二聚体，其中Fe3+的配位数为， 过渡元素的s、p、d轨道可以参与杂化，含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、 ②sp3d、③sp3d2 ， 该二聚体中Fe采取的杂化类型为(填标号)。
(4)
三种化合物的熔点如下表所示：
(5)
铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某立方FexNy的晶胞如图所示，晶胞参数为apm，该晶体密度为g·cm-3
|
化合物 |
FeCl3 |
NaCl |
MgO |
|
熔点/℃ |
308 |
801 |
2852 |
试解释其熔点差异的原因：。
【考点】
原子核外电子的能级分布;
用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱;
判断简单分子或离子的构型;
配合物的成键情况;
不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别;