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1. 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1) KClO4中氯元素的化合价是。
(2) Fe2O3可处理产生的Na，反应为 ，反应中Na做(填“还原剂”或“氧化剂”)。
【考点】
氧化还原反应;
【答案】

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综合题 普通
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真题演练
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1. 去除水体中砷的技术主要有物理吸附法及化学氧化法。
(1) 物理吸附法

用活性炭负载纳米二氧化钛吸附水中的砷，纳米二氧化钛投加量对活性炭去除砷效果如图1所示：

①纳米二氧化钛投加量为时，砷的吸附量可达最大。

②未加二氧化钛时就有一定的吸附砷的能力，可能的原因是。

③若要提高废水中As(III)的去除率，可采取的措施。
(2) 化学氧化法

该方法须将废水中的As(III)用空气或铁离子氧化为As(V)，然后再去除，为了探究As(III)被哪种氧化剂氧化，设计如下实验：取含As(III)废水，在pH分别为1~10条件下反应1h后，过滤，测定滤液中三价铁和二价铁的含量，得出不同pH下三价铁和二价铁的浓度随pH变化如图2所示：

①pH在3~4时Fe3+浓度变化的主要原因为。

②由实验可知废水中的As(III)主要被氧化为As(V)，理由为。
综合题 困难
2. 建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

NaNO2＋HI―→NO↑＋I2＋NaI＋H2O

(1) 配平上述化学方程式。
(2) 上述反应的氧化剂是；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是。
综合题 普通
3. 高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O①

MnO4﹣+3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣②

MnO4﹣+e﹣═MnO42﹣（溶液绿色）③

(1) 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的影响．
(2) 将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为→．
(3) 将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是       （填字母）． A. 氧化性：PbO2＞KMnO4 B. Mn2+被还原成MnO4﹣ C. 该反应可以用盐酸酸化
(4) 将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2．完成下列化学方程式：

① KMnO4+K2S+═ K2MnO4+K2SO4+S↓+．

②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为．
综合题 普通