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1. 化学兴趣小组要测定制作叶脉书签所用氢氧化钠溶液的浓度。取40g该氢氧化钠溶液于锥形瓶中,加入数滴酚酞溶液后再滴加质量分数为10%的稀硫酸,当锥形瓶中液体由红色恰好变成无色时,消耗稀硫酸的质量为49g。试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
【考点】
溶质的质量分数及相关计算; 根据化学反应方程式的计算;
【答案】
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计算题
普通
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1. 工业生产中酸性废液直接排放会对环境造成不良影响,如要以中和法处理含氯化氢(
)7.3吨的酸性废水为中性,请你计算此过程中理论上消耗碱的质量.(提示:碱可自选,需写出计算过程)
计算题
容易
2. 锂及其化合物在新能源、航天航空等领域应用广泛。从盐湖中提取锂盐的化学方程式为2LiCl + Na
2
CO
3
=Li
2
CO
3
↓+ 2NaCl。若制得74 kg Li
2
CO
3
, 计算参加反应的LiCl的质量(写出计算过程及结果)。
计算题
容易
3. 海南四周环海,海洋资源极为丰富。我们可从海水中提取镁,其中一步反应的方程式为MgCl
2
+Ca(OH)
2
=Mg(OH)
2
↓+CaCl
2
。现有海水样品(含NaCl、MgCl
2
等) 1000 g,加入适量熟石灰,恰好反应后得沉淀5.8 g。求海水样品中MgCl
2
的质量分数。
计算题
容易
1. 12.5g碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物中含碳酸钙80%,向其中加入10%的稀盐酸至恰好完全反应。
(1)
混合物中碳酸钙的质量。
(2)
反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
计算题
困难
2. 中和反应是一种放热的反应,某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。右图表示用该氢氧化钠溶液与
某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。试计算稀盐酸中溶质的质量分数。
计算题
普通
3. 学校化学兴趣小组的同学测定黄铜(铜锌合金)中铜的含量时,取黄铜样品40g,放入烧杯中,向其中加入100g稀硫酸恰好完全反应,生成气体的质量与反应时间的关系如图所示,请回答下列问题:(提示:H
2
SO
4
+Zn = ZnSO
4
+ H
2
↑)
(1)
完全反应时,产生氢气的质量是
g。
(2)
试计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
计算题
普通
1. 已知,4KO
2
+2CO
2
═2K
2
CO
3
+3O
2
, 4KO
2
+2H
2
SO
4
═2K
2
SO
4
+2H
2
O+3O
2
↑,现有28.4gKO
2
与一定量的CO
2
反应后,固体质量变为27.8g,向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸,将产生的气体通入过量的石灰水中,得到15.0gCaCO
3
。下列说法不正确的是( )
A.
KO
2
应密封保存
B.
与CO
2
反应生成O
2
的质量为7.2g
C.
与CO
2
反后的固体中KO
2
和K
2
CO
3
的质量比为71:207
D.
与稀硫酸反应后所得溶液中K
2
SO
4
的质量分数约为15.3%
单选题
困难
2. 现有氯化亚铁和氯化铜的混合物
, 溶于水加入
氢氧化钠溶液,恰好完全反应,生成沉淀
, 则所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为( )
A.
B.
C.
D.
单选题
困难
3. 向一定质量的某碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液,充分反应后过滤,所得沉淀的质量恰好等于原碳酸钠溶液质量的1/5。则原碳酸钠溶液中溶质的质量分数约为( )
A.
11%
B.
21%
C.
31%
D.
41%
单选题
普通
1. 现有氯化钙和氯化钠的固体混合物,进行如下实验:
请计算:
(1)
反应生成沉淀的质量是
。
(2)
恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数是多少?(要求写出计算过程)
计算题
普通
2. 几种作物的无土栽培营养液部分溶质的质量分数如表1,配制溶液的仪器如图1。
几种作物营养液溶质的质量分数(%)
番茄
甜瓜
茄子
硝酸钾(KNO
3
)
4.04
6.07
7.08
磷酸二氢铵(NH
4
H
2
PO
4
)
0.77
1.53
1.15
表1
图1
(1)
表1中对磷元素需求最多的作物是
。
(2)
硝酸钾和磷酸二氢铵均属于
肥。
(3)
配制质量分数为7.08%的硝酸钾溶液200g,需要硝酸钾
g(精确到0.1g)。
(4)
将质量分数为7.08%的硝酸钾溶液稀释为4.04%,需选择图1中的烧杯和
(填序号)。
(5)
利用化学方程式计算。磷酸二氢铵与熟石灰混合使用会降低肥效,其原理是:
, 产生3.4g氨气消耗熟石灰的质量是多少?
综合题
普通
3. 元明粉又名无水硫酸钠,常用于制造玻璃洗涤剂等。为测定某元明粉样品是否为合格品(硫酸钠的质量分数
为合格品),兴趣小组成员分别进行了如图的实验。(杂质不参与反应,过滤后滤渣损失忽略不计)
(1)
配制100g10.4%氯化钡溶液,需要氯化钡固体质量为
g。
(2)
通过计算判断该元明粉样品是否为合格品。(写出计算过程,结果精确到0.1%)
计算题
普通
1. 在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO
3
溶液,所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的
.则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为( )
A.
40%
B.
30%
C.
20%
D.
10%
单选题
普通
2. 在100 g的某盐酸中加入硝酸银溶液,反应为AgNO
3
+HCl=HNO
3
+AgCl↓,至恰好完全反应,经过滤、洗涤、干燥、称量得到质量为28.7 g的AgCl沉淀,求盐酸的溶质质量分数。
计算题
普通
3. 向
溶液中加入m克
和
的混合粉末,搅拌,充分反应后过滤、洗涤、干燥得
固体。向滤液中滴加
溶液,产生白色沉淀。下列说法正确的是()
A.
滤液的质量是
B.
混合粉末的质量范围是
C.
固体中加入稀盐酸可能会有气体生成
D.
原
溶液的溶质质量分数是
单选题
普通