向一定质量的某碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，所得沉淀的质量恰好等于原碳酸钠溶液质量的1/5。则原碳酸钠溶液中溶质的质量分数约为（）

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1. 向一定质量的某碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，所得沉淀的质量恰好等于原碳酸钠溶液质量的1/5。则原碳酸钠溶液中溶质的质量分数约为（）

A. 11% B. 21% C. 31% D. 41%

【考点】

溶质的质量分数及相关计算; 根据化学反应方程式的计算;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

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真题演练

换一批

1. 现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（）

A. 溶质是葡萄糖，溶剂是水 B. 溶质与溶剂的质量比为 $\text{[math]}$ C. 取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D. 从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程

单选题容易

2. 氯化钠用途很多，医疗上可以配制生理盐水。100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水中，溶质的质量为

A. 0.9g B. 99.1g C. 9g D. 91g

单选题容易

3. 40 ℃时，向下列4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。

②中溶液的溶质质量分数约为（）

A. 30% B. 33.3% C. 40% D. 50 %

单选题容易

1. 已知，4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂ ， 4KO₂+2H₂SO₄═2K₂SO₄+2H₂O+3O₂↑，现有28.4gKO₂与一定量的CO₂反应后，固体质量变为27.8g，向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入过量的石灰水中，得到15.0gCaCO₃。下列说法不正确的是（）

A. KO₂应密封保存 B. 与CO₂反应生成O₂的质量为7.2g C. 与CO₂反后的固体中KO₂和K₂CO₃的质量比为71：207 D. 与稀硫酸反应后所得溶液中K₂SO₄的质量分数约为15.3%

单选题困难

2. 现有氯化亚铁和氯化铜的混合物 $\text{[math]}$ ，溶于水加入 $\text{[math]}$ 氢氧化钠溶液，恰好完全反应，生成沉淀 $\text{[math]}$ ，则所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题困难

3. 在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO₃溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的 $\text{[math]}$ ．则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为（）

A. 40% B. 30% C. 20% D. 10%

单选题普通

1. 中和反应是一种放热的反应，某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。右图表示用该氢氧化钠溶液与 $\text{[math]}$ 某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。试计算稀盐酸中溶质的质量分数。

计算题普通

2. 盐酸是一种重要的化工原料，但在使用前一般需测定其中HCl的质量分数。现取200g未知溶质质量分数的盐酸于锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液至pH=7(常温)时消耗氢氧化钠溶液200g，求盐酸中HCl的质量分数。

计算题普通

3. 化学兴趣小组的同学们为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将12.5g石灰石放入烧杯中，再将100g稀盐酸加入烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中的质量减少了4.4g。计算该稀盐酸的溶质质量分数。

计算题普通

1. 重庆一中小李同学在实验室里进行了碳还原氧化铜的实验，碳和氧化铜充分反应后，固体剩余物为铜和氧化亚铜的混合物。小李用该固体混合物制备硫酸铜溶液，其反应原理为：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O。向固体混合物中加入一定量稀硫酸，恰好完全反应，过滤后，得到溶质质量分数为3.2%的溶液100g，试计算：

(1) 所得溶液中溶质与溶剂的质量比为(化成最简整数比)。

(2) 若把100g该溶液，稀释成溶质质量分数为0.64%的溶液，需要加入水的质量为。

(3) 原稀硫酸中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

计算题困难

2. Mg（OH）₂具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入

过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO₄和H₂SO₄的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含

量，取4份混合溶液各100 g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：

实验编号	①	②	③	④
NaOH溶液质量/g	10.0	20.0	30.0	40.0
Mg（OH）₂质量/g	0.232	0.522	0.580	0.580

(1) 实验（填实验编号）中硫酸镁完全反应。

(2) 计算100混合溶液中含MgSO₄的质量（写出计算过程）。

(3) 分析实验数据，在图中，画出加入4% NaOH溶液质量0﹣30.0 g过程中，产生Mg（OH）₂沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。

未知普通

3. 几种作物的无土栽培营养液部分溶质的质量分数如表1，配制溶液的仪器如图1。

几种作物营养液溶质的质量分数（%）

	番茄	甜瓜	茄子
硝酸钾（KNO₃）	4.04	6.07	7.08
磷酸二氢铵（NH₄H₂PO₄）	0.77	1.53	1.15

表1

图1

(1) 表1中对磷元素需求最多的作物是。

(2) 硝酸钾和磷酸二氢铵均属于肥。

(3) 配制质量分数为7.08%的硝酸钾溶液200g，需要硝酸钾g（精确到0.1g）。

(4) 将质量分数为7.08%的硝酸钾溶液稀释为4.04%，需选择图1中的烧杯和（填序号）。

(5) 利用化学方程式计算。磷酸二氢铵与熟石灰混合使用会降低肥效，其原理是： $\text{[math]}$ ，产生3.4g氨气消耗熟石灰的质量是多少？

综合题普通

1. 在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO₃溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的 $\text{[math]}$ ．则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为（）

A. 40% B. 30% C. 20% D. 10%

单选题普通

2. 在100 g的某盐酸中加入硝酸银溶液，反应为AgNO₃＋HCl=HNO₃＋AgCl↓，至恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥、称量得到质量为28.7 g的AgCl沉淀，求盐酸的溶质质量分数。

计算题普通

3. 化学兴趣小组要测定制作叶脉书签所用氢氧化钠溶液的浓度。取40g该氢氧化钠溶液于锥形瓶中，加入数滴酚酞溶液后再滴加质量分数为10%的稀硫酸，当锥形瓶中液体由红色恰好变成无色时，消耗稀硫酸的质量为49g。试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

计算题普通