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1. 过氧化氢能极缓慢分解，可看成分解为水和氧原子： ，其水溶液显弱酸性。过氧化氢是实验室中重要化学试剂，在生产生活中有重要用途。回答下列问题：
(1) 过氧化氢中氧元素的化合价为。
(2) MnO2能加快过氧化氢分解，氧原子再结合成氧分子而制得氧气，MnO2在反应中作，下列装置可用于制取氧气的是（选填字母编号，下同），可用于收集氧气的装置有。

(3) 氧原子容易与许多有机物反应而破坏其结构，所以过氧化氢溶液能杀死新冠病毒，这个过程叫做蛋白质的。
(4) 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴加过氧化氢溶液，观察到溶液先变红后褪色，猜想其褪色原因可能有两种：

①H2O2显酸性消耗了NaOH，而使红色褪去；

②H2O2分解产生的氧原子与酚酞反应破坏其结构，而使红色褪去。究竟哪种猜想合理？请用本次实验用过的试剂设计实验（补充完实验方案）。有兴趣的同学可在后续学习中通过实验得出结论。
【考点】
催化剂的特点与催化作用; 有关元素化合价的计算;
【答案】

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实验探究题 普通
能力提升
真题演练
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1. 化学实验小组同学针对教材中提出的“硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用”进行相关探究．
(1) 【探究一】要证明溶液对分解具有催化作用，除需证明溶液能改变分解的速率外，还需证明在化学反应前后的质量和不变；
(2) 为探究在化学反应前后的质量是否发生改变，实验小组同学设计了如下实验：将含溶质质量为ag的溶液加入到一定量的溶液中，取充分反应后的全部溶液继续进行实验，流程如下图（实验过程中的损耗忽略不计）．

①蓝色沉淀灼烧时发生分解反应，只生成黑色固体和水，写出该反应的化学方程式；

②若在化学反应前后质量未改变，则该实验需满足的定量关系为：a=（用m、n表示）．
(3) 【探究二】

为进一步探究溶液中起催化作用的是哪种微观粒子，实验小组同学设计了如下图所示的对比实验．

若观察到（填实验现象），则说明溶液中起催化作用的是 ．

实验探究题 困难
2. 某兴趣小组对KClO3制取氧气的催化剂进行研究，在相同装置、相同的加热条件下，完成表中实验：

编号

KClO3质量/g

催化剂

催化剂质量/g

收集50mLO2所需时间/s

实验1

5

171

实验2

5

MnO2

0.5

49

实验3

5

Fe2O3

0.5

58

实验4

5

KCl

0.5

154
(1) 表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是
(2) 由实验1和实验4可知，KCl （填“有”成“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2 ， 所需时间明显少于171s，解释原因： 。
(3) 要比较KClO3制取氧气反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内。
实验探究题 普通
3. 学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，想探究其他一些物质如FeCl3是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。

①问题：FeCl3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?

②猜想：FeCl3能作过氧化氢分解的催化剂

(1) 实验验证：

实验步骤

实验现象

实验结论

实验一

木条不复燃

常温下过氧化氢溶液不分解

实验二

在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量FeCl3 ， 然后将带火星的木条伸入试管中

结论：FeCl3能加快过氧化氢的分解速率，故可以作过氧化氢分解的催化剂。

讨论与反思：经过讨论有同学认为只有上述两个证据，不能证明FeCl3能作过氧化氢的催化剂，还需要再补充一个探究实验。
(2) 实验三：【实验目的】探究：
(3) 但小华认为，要证明猜狂，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验。探究：。
实验探究题 普通