如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

1. 如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A. a的溶解度大于b的溶解度 B. P点表示t₁℃时a、c两物质溶解度相等 C. 将t₁℃饱和的c溶液升温到t₂℃，得到的是不饱和溶液 D. 将t₂℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为：b>a=c

【考点】

固体溶解度的概念; 溶质的质量分数及相关计算;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（）

A. 溶质是葡萄糖，溶剂是水 B. 溶质与溶剂的质量比为 $\text{[math]}$ C. 取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D. 从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程

单选题容易

2. 氯化钠用途很多，医疗上可以配制生理盐水。100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水中，溶质的质量为

A. 0.9g B. 99.1g C. 9g D. 91g

单选题容易

3. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（）

A. 20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B. 20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g C. 20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36 D. 20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液

单选题容易

1. 已知KNO₃在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验。下列说法正确的是（）

A. Ⅰ中KNO₃的质分数为10.0％ B. II中溶液是30℃时KNO₃的饱和溶液 C. II中KNO₃的质分数是I中的2倍 D. II中溶液和III中溶液的溶质质量分数相等

单选题普通

2. 如图所示是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（）

A. 相同温度时，溶解度： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时，饱和溶液中溶质的质量分数： $\text{[math]}$ C. 温度从 $\text{[math]}$ 降到 $\text{[math]}$ ，剩余溶液质量： $\text{[math]}$ D. 蒸发等质量的水，析出溶质的质量： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 硫酸镁工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是 ( )

温度 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
溶解度 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A. 硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 B. $\text{[math]}$ 时的硫酸镁饱和溶液升温至 $\text{[math]}$ ，溶液的溶质质量分数增大 C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 硫酸镁和 $\text{[math]}$ 水可配制成溶质质量分数为 $\text{[math]}$ 的硫酸镁溶液 D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

单选题普通

1. 商店中现有碳铵(NH₄HCO₃)．尿素[CO(NH₂)₂]两种氮肥，标价为：碳铵0.54元/千克，尿素1.25元/千克。若用100元钱买氮肥，试通过计算论证理论上买哪种氮肥合算。

简答题普通

2. 硝酸钠在10℃时溶解度为80g。现将10℃时的硝酸钠饱和溶液98g恒温燕发掉20g水．此时有多少克晶体析出？若取某温度下质量分数为40%的硝酸钠溶液200g，在10℃时恒温蒸发掉40g水后又能析出多少克硝酸钠晶体？

计算题普通

3. 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现要配置100kg这种溶液，需要氯化钠的质量为kg。

填空题普通

1. 溶液是生活中常见的物质，下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，依据此表回答。

温度/℃	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	21	32	46	64	86	110

(1) 60℃时，硝酸钾的溶解度为，从硝酸钾的饱和溶液中获得较多固体常采用（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法；

(2) 40℃时，将一定质量的硝酸钾溶液进行以下操作（不考虑结晶水），现象如图所示，下列说法正确的是_______。

A. 烧杯A中的水的质量为100g B. 烧杯A和烧杯B的溶液均属于不饱和溶液 C. 四个烧杯中的溶质质量分数大小关系为：A>B>C>D D. 若将烧杯B中的溶液恒温蒸发掉50g水，析出固体质量为16g

填空题普通

2. 溶液

日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。

(1) KNO₃是生活中常用的化肥中的一种，溶质质量分数为3%的KNO₃溶液常用作无土栽培的营养液，配制100g该营养液需要的溶质是，其质量为g。

(2) 硝酸钾、氯化钾

溶解度曲线如图1所示。

①P点的含义是。

②t₂℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是，其溶液的溶质质量分数为(结果精确到0.1%)。

③某KNO₃固体中混有少量固体KCl，现要提纯混合物中的KNO₃可采用降温结晶的方法提纯，其理由是。

④图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列有关说法不正确的是。

A①与②的溶质质量可能相等

B②与③的溶质质量分数一定相等

C等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾

D等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾

填空题困难

3. $\text{[math]}$ 时，向2个均盛有 $\text{[math]}$ 水的烧杯中，分别加入 $\text{[math]}$ 的硝酸钾和氯化钾固体，搅拌充分溶解。请根据实验和溶解度曲线回答下列问题：

(1) 硝酸钾和氯化钾中，溶解度受温度的影响较大的是。

(2) ②中得到的溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3) ①中得到溶液的溶质质量分数为。(计算结果精确到 $\text{[math]}$ )

(4) ①、②的溶液从 $\text{[math]}$ 降温到 $\text{[math]}$ ， ①溶液中所含溶质的质量(填“大于”“小于”或“等于”)②溶液中所含溶质的质量。

填空题普通

1. 20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是（）

A. 甲烧杯中是KCl的饱和溶液 B. 乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等 C. 丁烧杯中KCl的质量分数为34% D. 若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g

单选题普通

2. 下表是两种硫酸盐在不同温度时的溶解度：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	硫酸钠	4.9	9.1	19.5	40.8	48.8	46.2	45.3	44.3	43.7
溶解度/g	硫酸铈	24.1	20.0	17.2	14.0	10.0	8.9	8.3	7.1	6.0

下列说法正确的是（）

A. 随温度升高，物质的溶解度只可能不断增大或不断减小 B. 在0-80℃间的任何温度下，硫酸钠和硫酸铈的溶解度均不相等 C. 某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈，充分溶解后，前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者 D. 将100g30℃时的饱和硫酸铈溶液加热到40℃（加热过程中水的蒸发忽略不计），从溶液中可析出4g硫酸铈晶体

单选题普通

3. 某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是（）

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	熟石灰	0.18	0.16	0.14	0.11	0.09
溶解度/g	硫酸铜晶体	14.3	20.7	28.5	40	55

A. ①中溶液的溶质质量分数为16% B. ②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出 C. ③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3g D. ④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液

单选题普通