已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验。下列说法正确的是（）

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1. 已知KNO₃在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验。下列说法正确的是（）

A. Ⅰ中KNO₃的质分数为10.0％ B. II中溶液是30℃时KNO₃的饱和溶液 C. II中KNO₃的质分数是I中的2倍 D. II中溶液和III中溶液的溶质质量分数相等

【考点】

固体溶解度的概念; 溶质的质量分数及相关计算;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（）

A. 溶质是葡萄糖，溶剂是水 B. 溶质与溶剂的质量比为 $\text{[math]}$ C. 取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D. 从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程

单选题容易

2. 氯化钠用途很多，医疗上可以配制生理盐水。100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水中，溶质的质量为

A. 0.9g B. 99.1g C. 9g D. 91g

单选题容易

3. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（）

A. 20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B. 20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g C. 20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36 D. 20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液

单选题容易

1. 如图所示是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（）

A. 相同温度时，溶解度： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时，饱和溶液中溶质的质量分数： $\text{[math]}$ C. 温度从 $\text{[math]}$ 降到 $\text{[math]}$ ，剩余溶液质量： $\text{[math]}$ D. 蒸发等质量的水，析出溶质的质量： $\text{[math]}$

单选题普通

2. 硫酸镁工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是 ( )

温度 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
溶解度 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A. 硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 B. $\text{[math]}$ 时的硫酸镁饱和溶液升温至 $\text{[math]}$ ，溶液的溶质质量分数增大 C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 硫酸镁和 $\text{[math]}$ 水可配制成溶质质量分数为 $\text{[math]}$ 的硫酸镁溶液 D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 农林工作者常将石灰乳和硫酸铜溶液按照一定比例混合制成波尔多液喷洒在农作物上，阻止孢子发芽及病菌侵染，促使农作物叶色浓绿、生长壮，提高农作物的抗病能力。所用硫酸铜和氢氧化钙的溶解度如下表所示，下列分析正确的是（）

温度/℃		0	10	20	30	40
溶解度/g	$\text{[math]}$	14.3	17.2	20.5	24.4	28.7
溶解度/g	$\text{[math]}$	0.185	0.176	0.165	0.153	0.141

A. 配制好的波尔多液可以用铁制容器盛装 B. 将 $\text{[math]}$ 时的饱和氢氧化钙溶液升温，无明显现象 C. $\text{[math]}$ 时，硫酸铜饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大 D. $\text{[math]}$ 时，硫酸铜溶液的溶质质量分数大于氢氧化钙溶液的溶质质量分数

单选题普通

1. 商店中现有碳铵(NH₄HCO₃)．尿素[CO(NH₂)₂]两种氮肥，标价为：碳铵0.54元/千克，尿素1.25元/千克。若用100元钱买氮肥，试通过计算论证理论上买哪种氮肥合算。

简答题普通

2. 硝酸钠在10℃时溶解度为80g。现将10℃时的硝酸钠饱和溶液98g恒温燕发掉20g水．此时有多少克晶体析出？若取某温度下质量分数为40%的硝酸钠溶液200g，在10℃时恒温蒸发掉40g水后又能析出多少克硝酸钠晶体？

计算题普通

3. 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现要配置100kg这种溶液，需要氯化钠的质量为kg。

填空题普通

1. 溶液是生活中常见的物质，下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，依据此表回答。

温度/℃	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	21	32	46	64	86	110

(1) 60℃时，硝酸钾的溶解度为，从硝酸钾的饱和溶液中获得较多固体常采用（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法；

(2) 40℃时，将一定质量的硝酸钾溶液进行以下操作（不考虑结晶水），现象如图所示，下列说法正确的是_______。

A. 烧杯A中的水的质量为100g B. 烧杯A和烧杯B的溶液均属于不饱和溶液 C. 四个烧杯中的溶质质量分数大小关系为：A>B>C>D D. 若将烧杯B中的溶液恒温蒸发掉50g水，析出固体质量为16g

填空题普通

2. 溶液

日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。

(1) KNO₃是生活中常用的化肥中的一种，溶质质量分数为3%的KNO₃溶液常用作无土栽培的营养液，配制100g该营养液需要的溶质是，其质量为g。

(2) 硝酸钾、氯化钾

溶解度曲线如图1所示。

①P点的含义是。

②t₂℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是，其溶液的溶质质量分数为(结果精确到0.1%)。

③某KNO₃固体中混有少量固体KCl，现要提纯混合物中的KNO₃可采用降温结晶的方法提纯，其理由是。

④图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列有关说法不正确的是。

A①与②的溶质质量可能相等

B②与③的溶质质量分数一定相等

C等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾

D等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾

填空题困难

3. $\text{[math]}$ 时，向2个均盛有 $\text{[math]}$ 水的烧杯中，分别加入 $\text{[math]}$ 的硝酸钾和氯化钾固体，搅拌充分溶解。请根据实验和溶解度曲线回答下列问题：

(1) 硝酸钾和氯化钾中，溶解度受温度的影响较大的是。

(2) ②中得到的溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3) ①中得到溶液的溶质质量分数为。(计算结果精确到 $\text{[math]}$ )

(4) ①、②的溶液从 $\text{[math]}$ 降温到 $\text{[math]}$ ， ①溶液中所含溶质的质量(填“大于”“小于”或“等于”)②溶液中所含溶质的质量。

填空题普通

1. 20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是（）

A. 甲烧杯中是KCl的饱和溶液 B. 乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等 C. 丁烧杯中KCl的质量分数为34% D. 若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g

单选题普通

2. 下表是两种硫酸盐在不同温度时的溶解度：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	硫酸钠	4.9	9.1	19.5	40.8	48.8	46.2	45.3	44.3	43.7
溶解度/g	硫酸铈	24.1	20.0	17.2	14.0	10.0	8.9	8.3	7.1	6.0

下列说法正确的是（）

A. 随温度升高，物质的溶解度只可能不断增大或不断减小 B. 在0-80℃间的任何温度下，硫酸钠和硫酸铈的溶解度均不相等 C. 某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈，充分溶解后，前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者 D. 将100g30℃时的饱和硫酸铈溶液加热到40℃（加热过程中水的蒸发忽略不计），从溶液中可析出4g硫酸铈晶体

单选题普通

3. 某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是（）

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	熟石灰	0.18	0.16	0.14	0.11	0.09
溶解度/g	硫酸铜晶体	14.3	20.7	28.5	40	55

A. ①中溶液的溶质质量分数为16% B. ②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出 C. ③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3g D. ④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液

单选题普通