短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2 ， Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是（）

0 返回首页

1. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z₂X₂ ， Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是（）

A. 第一电离能：W>X>Y>Z B. 简单离子的还原性：Y>X>W C. 简单离子的半径：W>X>Y>Z D. 氢化物水溶液的酸性：Y>W

【考点】

无机物的推断; 元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 在 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 气体，未见到沉淀。若再通入或加入下列物质中的一种，则可以看到沉淀，则该物质不可能为（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 单质X有如右转化关系如下，单质X可能是（）

A. Fe B. C C. Si D. Al

单选题容易

1. 有一包固体粉末，由NaOH、Na₂SO₃、MgCl₂、CaCO₃、Ba( NO₃)₂、FeSO₄中的几种组成，取少量样品进行如下实验：

①将样品加入水中，得到白色不溶物a和无色溶液

②向①中加入足量稀盐酸，产生气体，仍存在不溶物

该固体粉末一定含有的是

A. CaCO₃、Ba(NO₃)₂ B. CaCO₃、Na₂SO₃ C. Na₂SO₃、Ba(NO₃)₂ D. CaCO₃、Na₂SO₃、Ba(NO₃)₂

单选题普通

2. 甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列选项错误的是

选项	甲	乙
A	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$ 溶液	稀盐酸

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 氧化锆是一种高级耐火材料，氧化钇主要用作制造微波用磁性材料。一种利用玻璃窑炉替换下的锆废砖(主要成分ZrO₂、Y₂O₃、CaO等)提纯氧化锆和氧化钇的工艺流程如下：

下列说法正确的是（）

A. “酸化”是锆废砖粉和硫酸在硫酸铵催化作用下进行的焙烧反应，硫酸适宜用盐酸代替 B. “中和1”发生反应的离子方程式为Zr⁴⁺+4OH^-=Zr(OH)₄↓ C. 实验室模拟“焙烧”时使用的硅酸盐仪器只有烧杯和酒精灯 D. 滤液2可以处理后返回“酸化”使用，实现循环

单选题普通

1. 利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质)回收铂的一种工艺流程如下。

已知：①“沉铂”时发生的反应为[ PtCl₆]^2-+2 $\text{[math]}$ = (NH₄)₂PtCl₆↓。

②隔绝空气“煅烧”时有两种单质生成，其中一种是 N₂。

下列说法正确的是（）

A. “酸浸”时应在较高温度下进行 B. 滤液②可返回“酸浸”工序循环利用 C. “溶解”时发生的离子反应为3Pt+16H⁺+4 $\text{[math]}$ +18Cl^-=3[PtCl₆]^2-+4NO↑+8H₂O D. 隔绝空气“煅烧”时每生成117.0gPt，理论上产生标准状况下13.44LN₂

多选题普通

2. 根据下列框图分析，下列说法正确的是（　　）

A. E²⁺的氧化性比M²⁺的氧化性强 B. 在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀 C. 反应④的离子方程式可表示为：E³⁺+3SCN^﹣═E（SCN）₃↓ D. 在反应①中只用浓硫酸，既表现了酸性，又表现了氧化性

多选题普通

3. 某溶液中含K⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、CO₃²^﹣、NO₃^﹣、SO₄²^﹣、SiO₃²^﹣、I^﹣中的若干种，某同学欲探究该溶液的组成，

进行如下实验：

Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰．

Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成．

Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl₄ ，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色．下列说法正确的是（）

A. 原溶液中肯定不含Fe²⁺、NO₃^﹣、SiO₃²^﹣、I^﹣ B. 为确定是否含有Cl^﹣ ，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 C. 步骤Ⅱ中无色气体是NO气体 D. 原溶液中肯定含有K⁺、Fe²⁺、NO₃^﹣、SO₄²^﹣

推断题普通

1. X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大且原子序数总和等于49.它们的化合物在常温下有如图所示的转化关系：

已知：乙、戊分子都含有10个电子，且两种分子中心原子的杂化方式均为 $\text{[math]}$ 杂化，乙中共价键的键角小于戊中共价键的键角。丙易溶于水，0.1mol/L丙的水溶液中， $\text{[math]}$ 。甲为三种元素组成的化合物，其他化合物均为两种元素组成的化合物。试回答下列问题：

(1) Q元素原子的简化电子排布式为。

(2) 甲、乙、丙、丁、戊五种分子中，中心原子杂化方式为 $\text{[math]}$ 的是(填分子的化学式)；乙中共价键的键角小于戊中共价键的键角的原因是。

(3) 戊分子为分子(填“极性”或“非极性”)，甲分子的VSEPR模型为。

(4) 写出甲与乙反应的化学方程式：。

(5) 下列说法正确的是____(填序号)。 A. 简单阴离子半径：W>Q B. 常温下，0.1 $\text{[math]}$ 简单氢化物水溶液的pH：Q>W>Z>Y C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W D. 化合物 $\text{[math]}$ 中含极性键、非极性键和离子键 E. 甲与乙的化学反应中，甲作氧化剂

推断题困难

2. X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其他	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色试验呈黄色