有一包固体粉末，由NaOH、Na2SO3、MgCl2、CaCO3、Ba( NO3)2、FeSO4中的几种组成，取少量样品进行如下实验：①将样品加入水中，得到白色不溶物a和无色溶液②向①中加入足量稀盐酸，产生气体，仍存在不溶物该固体粉末一定含有的是

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1. 有一包固体粉末，由NaOH、Na₂SO₃、MgCl₂、CaCO₃、Ba( NO₃)₂、FeSO₄中的几种组成，取少量样品进行如下实验：

①将样品加入水中，得到白色不溶物a和无色溶液

②向①中加入足量稀盐酸，产生气体，仍存在不溶物

该固体粉末一定含有的是

A. CaCO₃、Ba(NO₃)₂ B. CaCO₃、Na₂SO₃ C. Na₂SO₃、Ba(NO₃)₂ D. CaCO₃、Na₂SO₃、Ba(NO₃)₂

【考点】

无机物的推断;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 在 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 气体，未见到沉淀。若再通入或加入下列物质中的一种，则可以看到沉淀，则该物质不可能为（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 单质X有如右转化关系如下，单质X可能是（）

A. Fe B. C C. Si D. Al

单选题容易

1. 甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列选项错误的是

选项	甲	乙
A	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$ 溶液	稀盐酸

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 氧化锆是一种高级耐火材料，氧化钇主要用作制造微波用磁性材料。一种利用玻璃窑炉替换下的锆废砖(主要成分ZrO₂、Y₂O₃、CaO等)提纯氧化锆和氧化钇的工艺流程如下：

下列说法正确的是（）

A. “酸化”是锆废砖粉和硫酸在硫酸铵催化作用下进行的焙烧反应，硫酸适宜用盐酸代替 B. “中和1”发生反应的离子方程式为Zr⁴⁺+4OH^-=Zr(OH)₄↓ C. 实验室模拟“焙烧”时使用的硅酸盐仪器只有烧杯和酒精灯 D. 滤液2可以处理后返回“酸化”使用，实现循环

单选题普通

3. 工业上以铬铁矿( FeCr₂O₄ ，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)的工艺流程如下，已知焙烧的目的是将FeCr₂O₄转化为Na₂CrO₄ ，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。下列说法错误的是（）

A. 可代替纯碱的化学试剂有烧碱、小苏打 B. 中和后所得滤渣主要成分是Al(OH)₃、Fe(OH)₃ C. 在上述流程中得到副产品Na₂SO₄时需趁热过滤 D. 母液最适宜返回酸化步骤循环利用

单选题普通

1. 利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质)回收铂的一种工艺流程如下。

已知：①“沉铂”时发生的反应为[ PtCl₆]^2-+2 $\text{[math]}$ = (NH₄)₂PtCl₆↓。

②隔绝空气“煅烧”时有两种单质生成，其中一种是 N₂。

下列说法正确的是（）

A. “酸浸”时应在较高温度下进行 B. 滤液②可返回“酸浸”工序循环利用 C. “溶解”时发生的离子反应为3Pt+16H⁺+4 $\text{[math]}$ +18Cl^-=3[PtCl₆]^2-+4NO↑+8H₂O D. 隔绝空气“煅烧”时每生成117.0gPt，理论上产生标准状况下13.44LN₂

多选题普通

2. 根据下列框图分析，下列说法正确的是（　　）

A. E²⁺的氧化性比M²⁺的氧化性强 B. 在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀 C. 反应④的离子方程式可表示为：E³⁺+3SCN^﹣═E（SCN）₃↓ D. 在反应①中只用浓硫酸，既表现了酸性，又表现了氧化性

多选题普通

3. 某溶液中含K⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、CO₃²^﹣、NO₃^﹣、SO₄²^﹣、SiO₃²^﹣、I^﹣中的若干种，某同学欲探究该溶液的组成，

进行如下实验：

Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰．

Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成．

Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl₄ ，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色．下列说法正确的是（）

A. 原溶液中肯定不含Fe²⁺、NO₃^﹣、SiO₃²^﹣、I^﹣ B. 为确定是否含有Cl^﹣ ，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 C. 步骤Ⅱ中无色气体是NO气体 D. 原溶液中肯定含有K⁺、Fe²⁺、NO₃^﹣、SO₄²^﹣

推断题普通

1. 固体化合物 $\text{[math]}$ 由4种元素组成，某学习小组开展如图探究实验：

已知：白色沉淀 $\text{[math]}$ 仅含两种元素。溶液 $\text{[math]}$ 和溶液 $\text{[math]}$ 中阳离子由相同元素组成，且完全转化时，消耗标准状况下 $\text{[math]}$ ，同时消耗 $\text{[math]}$ 。

请回答：

(1) 无色气体 $\text{[math]}$ 的电子式是。

(2) 化合物 $\text{[math]}$ 中的金属元素是(填写元素符号)，化学式是。

(3) 写出无色溶液 $\text{[math]}$ 转化为深蓝色溶液 $\text{[math]}$ 的离子方程式。

(4) 白色沉淀 $\text{[math]}$ 加水煮沸得到绿色溶液(溶质的元素组成与沉淀 $\text{[math]}$ 相同)，并转化为红色固体，该红色固体由一种单质和一种氧化物组成。

①写出上述反应的化学方程式。

②设计实验方案证明红色固体是混合物。

推断题困难

2. 部分钠、氯及其化合物的“价-类”关系如图所示。回答下列问题：

(1) h是（填化学式，下同），c是。

(2) f转化为e和g的离子方程式为

(3) a和f在一定条件下反应的反应类型是。

(4) 下列一步转化中，发生的反应可能为非氧化还原反应的是________（填标号）。 A. b→d B. a→c C. g→e D. e→d

(5) f和c溶液发生反应的离子方程式为，反应中氧化剂、还原剂的质量之比为。

(6) d和e溶液反应产生气体，该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。d的化学式为。

(7) 向紫色石蕊溶液中持续通入f至过量，溶液中出现的现象是。

填空题普通

3. 已知A、B、C、D是中学化学常见的物质且都含有一种相同的元素，它们之间存在如下转化关系。根据所学知识回答下列问题。

A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C $\text{[math]}$ D

(1) 若D为一元强碱且焰色试验为黄色，则C的电子式为。

(2) 若A为单质，D为强酸且难挥发。

①葡萄酒酿造过程中添加适量B所起的作用是。

②B和O₂反应生成C的条件为。

③将B通入硫酸酸化的KMnO₄溶液中发生反应的离子方程式为。

(3) 若A为常温下有刺激性气味的气体，C为红棕色气体。

①A+O₂→B反应的化学方程式为。

②将充满C与O₂的混合气体10mL的试管倒置于盛水的水槽，充分反应后还剩余相同条件下1 mL无色气体，则原混合气体中C的体积为mL。

③A与D反应生成E，检验E中阳离子的实验方法是。

推断题普通

1. 某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是（）

A. Z元素的最高价态为+7 B. 基态原子未成对电子数：W>Y C. 该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D. 最简单氢化物水溶液的pH：X>M

单选题普通

2. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z₂X₂ ， Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是（）

A. 第一电离能：W>X>Y>Z B. 简单离子的还原性：Y>X>W C. 简单离子的半径：W>X>Y>Z D. 氢化物水溶液的酸性：Y>W

单选题普通

3. 1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核 $\text{[math]}$ )轰击金属原子 $\text{[math]}$ ，得到核素 $\text{[math]}$ ，开创了人造放射性核素的先河： $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ → $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ 。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 的相对原子质量为26 B. X、Y均可形成三氯化物 C. X的原子半径小于Y的 D. Y仅有一种含氧酸

单选题普通