为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法错误的是（）

1. 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH₄⁺废水和工业废气（主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法错误的是（）

A. 固体1中主要含有Ca(OH)₂、CaCO₃、CaSO₃ B. X可以是空气，且需过量 C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO D. 处理含NH₄⁺废水时，发生反应的离子方程式为：NH₄⁺+NO₂^-=N₂↑+2H₂O

【考点】

铵离子检验;

【答案】

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单选题普通

1. 氮的氧化物 $\text{[math]}$ 是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 还原生成 $\text{[math]}$ 。在实验室利用如图装置探究 $\text{[math]}$ 能否被 $\text{[math]}$ 还原。

(1) A装置中盛放浓氨水的仪器名称是。

(2) 试剂甲是，D中无水氯化钙的作用是。

(3) E装置中发生反应的离子方程式是。

(4) 在一定温度和催化剂条件下，若 $\text{[math]}$ 能够被 $\text{[math]}$ 还原，发生反应的化学方程式为，空气中使用具有碱性的 $\text{[math]}$ 溶液来吸收 $\text{[math]}$ ，相关反应的化学方程式是。

(5) 此实验装置存在一个明显的缺陷是。

(6) 氨气是重要的化工原料，可制备铵盐，检验铵盐中阳离子的方法是。

实验探究题普通

2. 已知500mL待测液中除含有0.3mol·L^-1的Na⁺外，还可能含有下列离子中的一种成几种：K⁺、NH $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^—、Br^—、CO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 。现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：

(1) 由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是。

(2) 检验气体B常用的简便方法是，若在标准状态下，用一充满气体B的圆底烧瓶做喷泉实验，实验完毕后，圆底烧瓶中充入水的体积为其容积的 $\text{[math]}$ ，则所得溶液的物质的量浓度是mol·L^-1(假设溶液不扩散，保留2位有效数字)。

(3) 由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有离子，据此可以排除的离子是。

(4) 某同学分析白色沉淀C后，认为待测液一定不含。

(5) 综合分析，待测液中K⁺的最小浓度为。

推断题困难

3. 氨基磺酸(H₂NSO₃H)是一种无味无毒的固体强酸，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应： $\text{[math]}$ 可用于制备金属清洗剂等。实验室用羟胺(NH₂OH)和SO₂反应制备氨基磺酸。已知：NH₂OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO₂时迅速分解，加热时爆炸。实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO₂。根据下列装置回答相关问题：

(1) A装置中“橡胶管”的作用是；仪器X的名称是。

(2) 按气流从左至右，导管接口连接顺序是a→(装置可以重复使用)。

(3) 实验过程中，先旋开装置(填“A”或“C”)的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是。

(4) 装置D可以用下列装置替代的是(填标号)。

a.盛装饱和食盐水的洗气瓶 b.盛装品红溶液的洗气瓶

c.盛装碱石灰的U形管 d.盛装五氧化二磷的U形管

(5) 下列叙述正确的是(填标号)。

a.装置C应采用热水浴控制温度

b.本实验应该在通风橱中进行

c.实验完毕后，采用分液操作分离装置C中混合物

d.可用98.3%硫酸和饱和NaHSO₃溶液替代装置A中试剂

(6) 设计实验证明氨基磺酸溶于水产生 $\text{[math]}$ ：。

实验探究题困难