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1.                
(1) ①写出漂白粉的有效成分的化学式；

②用系统命名法给有机物CH3CH(CH3)2命名。
(2) ①写出碳与浓硫酸反应的化学方程式；

②写出乙醇与金属钠反应的方程式。
(3) H2O2和Fe3+都具有氧化性，氧化性强弱关系为H2O2Fe3+(填“>”“<”或“=”)，用有关的离子反应方程式证明以上结论。
【考点】
氧化还原反应; 有机化合物的命名; 乙醇的物理、化学性质; 浓硫酸的性质实验; 电子式、化学式或化学符号及名称的综合;
【答案】

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综合题 普通
能力提升
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1. 为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO＋2CON2＋2CO2。
(1) 作氧化剂的物质是。碳元素的化合价(填“升高”或“降低”)。
(2) 若反应中产生了1molN2 ， 则消耗NO的物质的量为mol，转移电子的物质的量为mol。
综合题 普通
2. 将FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应，所加混合溶液的体积与反应后剩余固体质量如图所示。已知原混合溶液中Fe3+浓度为0.200 mol/L，经检测M点时溶液中无Cu2+；

求：

(1) c(CuCl2 )=mol·L－1。
(2) 铁粉的质量g。
综合题 普通
3. Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2 ， 该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(1) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是．（填写编号）

①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
(2) 产生0.3mol Cl2 ， 则转移的电子的物质的量为mol．
(3) 用“双线桥”标出电子转移的方向和数目．
(4) 智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O反应中元素被氧化，是氧化剂，1mol氧化剂参加反应，其电子转移数mol．
(5) 常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面，则发生了钝化；若铁棒表面，则未发生反应．
综合题 普通