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1. 侯氏制碱法中没有用到的原料是( )
A.
CaO
B.
NaCl
C.
NH
3
D.
CO
2
【考点】
纯碱工业(侯氏制碱法);
【答案】
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单选题
容易
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能力提升
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1. 工业上将CO
2
通入到NH
3
的饱和NaCl溶液中制取NaHCO
3
, 下列说法
不正确
的是( )
A.
食品膨松剂的成分之一是NaHCO
3
B.
电离出H
+
使NaHCO
3
溶液显酸性
C.
NaHCO
3
不稳定,受热容易分解
D.
盐酸与NaHCO
3
反应放出大量气泡并吸收热量
单选题
容易
2. 相比索尔维制碱法,下列不属于侯氏制碱法的优点的是( )
A.
食盐的利用率高
B.
氨气可循环使用、生产过程简单
C.
不生成难以处理的CaCl
2
D.
副产物可做氮肥
单选题
容易
3. 下列科学家中,为我国化学工业作出重大贡献的是( )
A.
钱学森
B.
侯德榜
C.
华罗庚
D.
李四光
单选题
容易
1. 侯氏制碱法的流程如图所示。下列判断正确的是
A.
煅烧前后固体质量:前<后
B.
碳酸化前后
:前>后
C.
盐析前后
:前>后
D.
母液I和II中
:I<II
单选题
普通
2. 氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中,相同的是( )
A.
主反应原理
B.
副产品
C.
食盐利用率
D.
循环物质
单选题
普通
3. 实验室中利用侯氏制碱法制备Na
2
CO
3
和NH
4
Cl,流程如图。下列说法正确的是( )
A.
气体N、M分别为
和
B.
只有“食盐水”可以循环使用
C.
为了加速过滤可用玻璃棒搅拌
D.
向“母液”中通入NH
3
有利于析出NH
4
Cl并提高纯度
单选题
普通
1. “侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立,是“索尔维制碱法”的改进,大大提高了原料的利用率,至今仍为全世界广泛采用。
(1)
起初,人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱,但远远不能满足工业发展的需要,纯碱的化学式为
。纯碱的焰色试验呈
色。
(2)
为了增大“沉淀池”中
的浓度,利于析出更多的
, 食盐水中应先通入
(填“
”或“
”),沉淀池中发生反应的化学方程式为
,沉淀池提取沉淀的操作是
。
(3)
在煅烧炉中发生的化学反应方程式是
。上述流程中X物质是
(填化学式) 。
(4)
该工艺的副产品为
, 请写出实验室检验该副产品中阴离子的实验方法为:取少量母液于试管中,
。
流程题
普通
2. 1943年前后,我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难,把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来,发明了联合制碱法,该方法大大提高了原料的利用率,某化学小组模拟该方法,以如图所示装置制取NaHCO
3
, 再制备碳酸钠。
请回答下列问题:
(1)
为了表彰侯德榜先生的功绩,该联合制碱法也被称为
法。
(2)
往饱和食盐水中通入NH
3
和CO
2
, 先通入的气体是
,请写出该反应的化学方程式:
。
(3)
关于NH
3
和CO
2
的下列说法正确的是_______
A.
常温常压下NH
3
为碱性气体CO
2
为酸性气体
B.
NH
3
和CO
2
都是非电解质
C.
NH
3
和CO
2
溶于水所得溶液都不能导电
D.
NH
3
和CO
2
的混合气体溶于水可以发生氧化还原反应
(4)
食盐水中常含SO
等杂质需要精制后才可以使用。要除去SO
需要加入稍过量的
溶液,如何检验SO
已除尽,请写出具体的操作和现象
。
(5)
该制碱法实际工业流程图如下:
请分析该联合制碱法原料利用率高的原因是
。
实验探究题
普通
3. 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有少量
和Cl
-
等杂质,提纯的工艺流程如下:
已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。
回答下列问题:
(1)
“除杂”中除去的离子是
。
(2)
实验室进行“蒸发浓缩结晶”用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、
。
(3)
“趁热过滤”的目的是
。
(4)
“加热脱水”属于
变化(填“物理”或“化学”)。
(5)
“检验”制备的试剂级碳酸钠纯度,设计如下实验方案:取mg产品,将其投入到过量的稀硫酸中,将产生的气体通入到足量的澄清石灰水中,经过滤、洗涤、干燥,得到 wg固体,则产品中Na
2
CO
3
的质量分数为
(用含 w、m的式子表示)。
流程题
普通
1. [选修2--化学与技术]下列单元操作中采用了热交换设计的有( )
A.
电解食盐水制烧碱
B.
合成氨中的催化合成
C.
硫酸生产中的催化氧化
D.
氨碱法中的氨盐水碳酸化
多选题
普通